2024届河北省滦县实验中学高考化学全真模拟密押卷含解析

2024届河北省滦县实验中学高考化学全真模拟密押卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是（）

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

2、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导离子，已知s（g）

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）

A.在负极S（g）只发生反应S-6e-+3O2”=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为L84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

3、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

4、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正

确的是（）

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCb溶液浓度降低

D.Fe为负极，电极反应为Fe2++2e-=Fe

5、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香所

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

6、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A.氨气遇到HCI气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇CL变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

7、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下ChL12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OlT

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+-

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

8、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质：。2,下列说法正确的是()

A.它是弋。2的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.弋。2与2。2互为同位素

D.1mo」；。2分子中含有20mol电子

9、根据某种共性可将CO?、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnCh

10、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g).*CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.v正(CO)为2.4mol/(L-min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-CCh电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2

时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面。下列说法正确的是

(NMTIO.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C.“吸入"CO2时的正极反应式为：4Na++3co2+4e，=2Na2cO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

12、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是()

A.A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2AI+2H2O+2NaOH^2NaAlO2+3H2T

C.2Al+3Hg（NO3）2->2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+3O2-2AI2O3

13、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子

数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z（YX2）2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

14、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

15、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1moKh反应制得2molSO3

16、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）

和二甲基亚碉混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入;

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2（h

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+Ch*

17、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e=H2T

18、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是（）

V(捷酸)/mL

A.常温下，O.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlOSmol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d点溶液中：c(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)

19、扑热息痛的结构如图所示HO•ONHjf

,下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为CsHioNCh

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香煌

20、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

21、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

A.有机物可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高锯酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L-i；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式。

(2)X与水反应的化学方程式为o

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型一

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

24、(12分)以下是有机物H的合成路径。

00催化剂HO0

-CH-U—

已知:-U-H+-CH:-C----------CH

>CHQHCH3COOH

/浓硫酸/A'

ABCDE

CHQ、

产0

母JNWaCH=CH

FGH

(1)①的反应类型是。②的反应条件是o

(2)试剂a是。F的结构简式是o

(3)反应③的化学方程式。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是

(写出其中一种)

（4）A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根据已有知识，设计由为原料合成'的路线,无机试剂任选（合成路线常用的表示

反应试剂反应试剂

方法为:目标产物）

反应条件反应条件

25、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s。3与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s

G.吸收液用CCL.萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000moH7i的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是_一_-_-④一》＞_（填编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是。持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂.

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高铳酸钾溶液

26、（10分）高碘酸钾（Kith）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置

图如下（夹持和加热装置省略）。回答下列问题:

b

爆-试剂X

⑴装置I中仪器甲的名称是

（2）装置I中浓盐酸与KMnCh混合后发生反应的离子方程式是

（3）装置II中的试剂X是.

（4）装置m中搅拌的目的是.

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为.（用字母表示）。

（6）装置连接好后，将装置DI水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置III中发生反应的化学方程式:

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmokL-Na2s标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL«

已知：KI(h+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KICh+7KI+8cH3COOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2€>3===2NaI+N2s4O6

则该产品中Kith的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5%0于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s203・5%0。制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O3・5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2()3・5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s203・5%0晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是。

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是O

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是»

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2。3的某些化学性质

②加入足量氯水

纸NazSG溶液»白色沉淀B

同时加入氯化钢溶液

(4)实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式o

HI.用Na2s2O3的溶液测定溶液中Cl(h的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHK.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置3()分钟(已

知：CIO2+I+H+—h+Cl+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：

+SQ2)

(6)滴定终点现象是。根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。

28、(14分)在水体中部分含氮有机物循环如图1所示.

电动搅拌508PH

407

30

206

105

4

3

2

1

50100150200250

时间/min

图3

(2)图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ«mor'

+

则反应NH4+(aq)+202(g)=NO3'(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ«mol'

(3)某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3,他们在图示的三颈烧瓶中(装置如图2)中，

加入NCh一起始浓度为45mg・171的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5,控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500

转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3,NO2一及pH(NH4\N2未检测)的相关数据(如图3).

①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH-=Fel+2H3BO3+7H2T制备纳米铁粉，每生成ImolFe转移电子总的物质的量

为一.

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是—.

③开始反应0〜20min,pH快速升高到约6.2,原因之一是；NCh-还原为NEU+及少量在20〜250min时，

加入缓冲溶液维持PH6.2左右，NO3一主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,该反应的离子方程式为一

(4)一种可以降低水体中NO3一含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4

简要说明.

①电解时，阴极的电极反应式为.

②溶液中逸出N2的离子方程式为.

29、(10分)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

(1)请写出Zi?+的核外电子排布式o

(2)ZnCb熔点为275C,而CaCb的熔点为782℃,请分析熔点不同的原因：.

(3)Zi?+能与多种微粒形成配合物，如Z/+与CNCT可形成[Zn(CNO)4]",[Zn(CNO)『-中配位原子为,

[Zn(CNO)4]2-的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；Zi?+与CN-可形成[Zn(CN)F-,[Zn(CN)4]2-中o

键、〃键和配位键的个数比为;配合物Zn(N%)4CO3中阴离子的空间构型为,N原子的杂化方

式为。

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为o

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm.

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g-cm-3(列出计算表达式)。

[化学一选修5：有机化学基础](15分)

哌替淀盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题:

GFE

(1)写出A的结构简式：;B中含有碳碳双键，则B的名称为»

(2)G中含氧官能团名称为;B-C的反应类型为.

(3)E的结构简式为.

(4)写出C-D的化学方程式：»

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有______种。

①属于芳香/氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NHL被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：1：1,

该同分异构体的结构简式为。

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

C6H5

的路线

COOC2H5

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解题分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【题目详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiCh晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中珅为+3价，处于中间价态，

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.据图可知反应过程中有SCh生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=s()2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

00mL

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中”(H2soQ」Lg/nUgg%卷所。1,由S-6e~1.5O2~H2SO4

98

可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.6mol,故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为B。

3、D

【解题分析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的滨原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D；

4、C

【解题分析】

在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【题目详解】

A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜

进入氯化亚铁溶液中，故A错误；

B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e=Cu,故B错误；

C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，

故C正确；

D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e=Fe2+,故D错误；

故选C。

5、A

【解题分析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香燃，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选Ao

6、C

【解题分析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化钱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

C.C12与碘化钾发生氧化还原反应生成L,L使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

7、C

【解题分析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O—4e-=O2T+4H+,B项错误；

C.C电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D项错误;

答案选C。

8、B

【解题分析】

A.1。2与1。2的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.1。2与都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，1。2与/。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1010」；。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

9、B

【解题分析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

CCuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.反应C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡,

此时P气体不变，p气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

B.5minC(s)减少了，c:,=2mol,根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+Hz(g)可知Ac(CO)='三6=lmol/L,丫正

12g/mol2L

.c1mol/L,，皿…r

(CO)=—=----------=0.2mol・L“'min'1,故B错误；

_t5min

C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+%O(g)=CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是A。

【题目点拨】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

11、c

【解题分析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出"CCh时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为Imol,结合阳极电极反应式2Na2c(h+C-4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCCh,转移电子数为1.3mol,故D错误；

故选C.

12、B

【解题分析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为A12Ch+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2ALO3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：B.

13、D

【解题分析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MgHz中H化合价由-1价升高为o价，生成Hz,1molMgHz反应转移2moie,选项A错误；NH3中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为Mg%、Mg(NHjz,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

14、C

【解题分析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸饵的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

15、A

【解题分析】

A."B中含有中子数=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子,故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3P04溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.2sCh+O2.化剂、2sCh为可逆反应,不能完全进行，所以2moISCh和1molCh反应生成SCh的物质的量小于2moL

故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

16、D

【解题分析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误；

故合理选项是D。

17、C

【解题分析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M-neXM/,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

+

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O,故D错

误；

故选C。

18、B

【解题分析】

10'14

A、由图可知，常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,则c(OH)=--=1x103mol/L,故A

IO-11

错误；

B、b点为NH4cl和NH3・H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为lO-'mol/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NHJ)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C错误；

+++

D、d点溶液为NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),电荷关系为c(NH4)+c(H)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d点溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D错误；

故选：B»

19、C

【解题分析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2cO3溶液反应，但不能与NaHCth溶液反应，故C正确；

D.含O、N等元素，不是芳香烧，故D错误；

故选C。

20、D

【解题分析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

21、C

【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.c、D、E的简单离子，S2-与cr电子层结构相同，。2.少一个电子层，离子半径：S2>cr>o2,故A正确；

B.AVB、C、D、E四种元素均可形成18电子分子NM、H2O2、H2S、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HN02抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2cL中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N此、HzOz两种分子也是18

电子。

22、D

【解题分析】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高钛酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解题分析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g・L-ix22.4L/mol=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HCI溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为/n(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为溟元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为皿AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHCI,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为〃(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mol,n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05；0.01：

0.01=5；1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,据此分

析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(1)X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、澳；

(2)X与水反应的化学方程式为NasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T；

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根钠丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

Cf-CH20H

24、加成浓硫酸、加热CH3COOHCHCH2COOH

OH

CH2O、(^