山东省济南市部分学校2024年高三第二次模拟考试试卷化学试题含解析

山东省济南市部分学校2024年高三第二次模拟考试试卷化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

3、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH,Cr2O72-,K+、SO/-

B.c(Ca2+)=0.1mol-L-i的溶液中：NH4+,C2O42-,Cl-、Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5。-、CO32-、Br-,K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32,Cl

4、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

5、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2sO,为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuC%溶液电子经过负极f阴极f电解液f阳极f正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H?,正极处吸收。2

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12O的醇共有8种结构

7、下列说法中正确的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为1>40-我人

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCl§溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

bN

C.向Na?。?通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为三人

D.6.8gKHSC>4晶体中含有的离子数为015NA

9、25T时，向某Na2cO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（小随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

MK）飙HCO'

50I\

AXHJCO,

121086PH

A.pH=7时，c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl-)

C.pH=12时，c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3~)>c(H+)

D.25℃时，CO32-+HQn^HCC)3-+OH-的水解平衡常数Kh=10-iomol-L-i

10、常温常压下，。3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：()

反应①：03^^02+[0]田〉0平衡常数为K]

反应②：[O]+O3『^2C>2小〈。平衡常数为J

总反应：2C>3^^3O2AH〈。平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=K1+K2

C.增大压强，J减小D.适当升温，可提高消毒效率

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.NaS溶液中：SO、K、Cl、C中

24

B.=1X10-、的溶液:K、A1O,CO、Na

c(0H-)23

C.饱和氯水中：Cl-、NO,Na、SO2

D.碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H

4

12、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是()

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常

温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

14、如图是H3ASO4水溶液中含种的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与PH的关系。下

cAsO-'-'

B.向NaqAsO］溶液滴加NaOH溶液过程中，1显亚王因增加后减少

C.H3ASO4和HASO42-在溶液中不能大量共存

；10-12

D.K3（H3ASO的数量级为

15、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaClr烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸领

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH„O„SC„H.O.C.H„O„

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

16、下列物质属于油脂的是（）

0

II

H.C—O—C—H.C—O—50.

M*|,

②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡

H«C

0H.C—0—X0.

||,

H.C—O—€—CRHM

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

二、非选择题（本题包括5小题）

17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流

程。

已知:

0R'00R’0

i.Claisen酯缩合:IIII

R-C-OGHs—OC2H5@1驾R-H-C-OCjHstCjHsOH

0OMgBrOOMgBrOH

IIR」_RH匹（②比①反应快）

11.R—C—OCH3R'*B\R--0CH3—>R-C-Rf

《1.NHdI,

iii.R?CH=CH□圆位RCHCHBr,(R、R‘代表煌基)

2HR22

回答下列问题:

(1)C的名称为oI中所含官能团的名称为

(2)B—C的反应类型是oF的结构简式为

(3)D-E的化学方程式为

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2moi金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有.种(两个一

OH连在同一个碳上不稳定：一0犍在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

o(任写一种)

0H

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备：_CH3的合成路线(其他试剂任选)

：H3

18、对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空:

(1)A的结构简式为oC—D的反应类型为

(2浜验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为o

(3)下列有关E的说法正确的是。(选填编号)

a.分子式为C6HfNOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeC1溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

oo

(4)已知||与H八的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

(5瞒足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

N-CH「COOII)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH-CH-COOH)

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(2(rc)2.4X0-41.4X0-33.0/0-71.5X0-4

(1)探究Bae。？和BaSC>4之间的转化

一"3滴0.Imol/LA溶液「Imd/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后充分氟荡后，

1过池，取洗净后的沉淀,

2mL0.Imol/LB溶液]

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

...

实验INa2c03Na2SO4

BaCl2

实验nNa2SO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCC>3全部转化为BaSOy依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验II中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

(2臊究AgCl和Agl之间的转化

厂

3M0.Imol/L乙溶液|1mol/LKI(aq)

实验山:充分振荡后

3

2mL0.1mol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

衣旦吧压衣联纵

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNC>3（叫），至沉淀完全b

若石墨

1mol/L111[3Ifo.01mol/L

（叫）、是弘KJiii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

A3

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验ni证明了AgCl转化为Agl,甲溶液可以是（填标号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是0

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因。

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是。

（3踪合实验IV,可得出的结论是o

20、甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2。?，相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6C,沸点100.8C,25C电离常数Ka=1.8X0-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

（1精说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是。

(2加需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与Pda2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH==,HCOONa

1lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

减压阀

(3加开Ie2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是。

(4现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：,

(5)25C甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数&的数量级为。若向100mlO.lmol.L-i的HCOONa溶液中加

入lOOmLO.2moi.LT的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

21、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是

A.A与水反应可生成D

B.B常用于制作呼吸面具

C.C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D

D.将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg,Al,若Y为金属时可能为Mg或者Al,根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为Na?。、Na2O2,MgO、A12O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1：1、2：3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

2、B

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为C1,

A.Y不可能是Si元素，因为Si。?不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2、C1-和Na+的离子半径为S2-

>Cl->Na+,故B正确；

C.C1的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3，故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

3、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液显酸性，口?。??-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO32、故D错误；

故答案为Co

4、B

【解题分析】

A.液氯是只含C%的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSOj5凡0,绿矶的化学式为FeSOq•7&0,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B。

【题目点拨】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

5、A

【解题分析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2e-=Fe2+,正极上发生2H++2e-=与t,C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

6、C

【解题分析】

A正确;

B,甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

、

D.CR],的同分异构体有CHQCH,CH,CH,CHRCH„CH0CH(CHC(CHj.,其中CHQCH,CH。CH。CHQ有3种H原

子，CH3cH2cH(CH?%有4种H原子，CXCHQq只有1种H原子，故羟基(OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，

故D正确；

故答案为C„

【题目点拨】

心乩?。的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C-H或O的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

7、B

【解题分析】

A.35%-4例的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液澳见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C,苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是煌的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使滨水褪色，而脂肪

不能使滨水褪色。故D错误。

答案选Bo

8、C

【解题分析】

A.常温下，pH=9的CH3coONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是110mol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IM*5NA，故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCl3溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA，故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D：2e-,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

bN

子，向Na2。?通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为方―，故C正确；

D.KHSO4固体含有K+、HSO.,6.8gKHSC)4晶体中含有的离子数为正线一[空口Do.1故D错误；

44°4136g/molAA

9、A

【解题分析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+尸(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CC)32-),pH=7时，c(H+)=(OH-),贝i]c(Na+)=(Cl

-)+C(HCO3-)+2C(CO32-),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C1-)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2c。3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

氢氧根离子，则c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+),故C错误；

D、CO32-的水解常数Kh=c(HCC)3-)c(OH-)/c(CO32-),据图可知，当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1：1时，溶液的

pH=10,c(H+)=10-iomolL-i,由可知c(OH-)=10-4moi1-i,贝|Kh=c(HCO3-)c(OH)/c(CO32-)=c(OH-)=10-«nol-L

-1,故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1：1

时，溶液的pH=10这个条件。

10、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K]J,故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

II、B

【解题分析】A、Cu+与S?-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正

确；G氯水中J和HC1Q具有强氧化性，能把SQ-氧化成SQ”，不能大量共存，故错误；D、HC?与H-反应生成

co,不能大量共存，故错误。

12、C

【解题分析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【题目详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据©F“计算不当操作对n或V的影响.

13、B

【解题分析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，w为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铁，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

14、B

【解题分析】

A.由图像知，H,AsC)4-溶液PH小于7,则NaJ^AsOq溶液呈酸性，故A正确；__

cHAsO□aHDCQASO-口

B.-息一，向NaHzAsC^溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，展悬石1国渐减少，

c

4a24

故B错误;

C.由图示知，酸性条件下H3Ase\可以大量存在，在碱性条件下HAsC^-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确；

cQo3-QO□

D.由图知，pH=11.5时，C(HASO2>C(ASO3-)0-设，故D正确;

44K£H£s。尸eSUrB"

4

故选B„

【解题分析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaC%、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

。八组成相差结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

@CHQO„,CQH.O2,c3H6C,H8OQ,CH2,

错误；

答案选D。

16、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分偏产品，主要成分为

姓，故答案为Co

、非选择题（本题包括5小题）

17、1-丙醇（正丙醇）（酮）粉基、羟基取代反应CH£Hj—"―IH—"-OCH）

CH,

.OH,11>CHCHCQOCH保护酮题基3或

CH„JCZHQCOOH+CH<5&o3Z9。„+H乙QOiTH

【解题分析】

丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为1嘤丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

0R'00R<0

D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合：H_LII„QHsONa„JI1U，

RD-C-OGuHs+dh-C-OC?出乂吧"*R-C-CH-C-OCjHstCiHiOH

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH1c,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

为/、0c出，据此分析。

【题目详解】

丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为1嘤丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，

0R'00R'0

D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合：pH__„LII”“QHQNaBJI1JI，

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H5-^^i>R-C-CH-C-OC2HS

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH1cH,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

出H为0c%。

(1)C的名称为1-丙醇(正丙醇)；I为所含官能团的名称为(酮)薮基、羟基；

(2)B-C是1骸丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成「丙醇，反应类型是取代反应；F的结

构简式为CHCHLY-I1H-Y-OCH,;

CHi

(3)D-E是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CH1cHicOOH+CHqH逑磬*CH1cH2coOOVHjO;

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是俣护酮覆基；

⑸化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构

CH,=C—CHj—OH

有rLd"/：、卜、C中CHCHOHCtpi拱3种(两个一0罐在同一个碳上不稳定：一0联在不饱

CHs=C—CHj—OH

和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或，电；

1,，CH,在氢氧化钠溶液中加热生成Cj-?H-c叱，

(6)苯乙烯与澳化氢发生加成反应生成CK

CJJH-CH二氧化得到YH,,C|-Y-CH,与,OMgBrOMgBr

CI|MgBr反应生成在氯化核溶液中反应

0H

生成［)—，一CH3，合成路线如下：

【题目点拨】

本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意(6)中合成路线应参照反应流程

中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。

18、CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

0

CH』-NOH+2NaOH一定条件CH3coONa+氏2《尸ONa+H203

O+NH2cH2coOH-N-CH^COOH+HO

【解题分析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酎，则B为CH3coOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3cHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为H2N—^^-OH，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

⑷M水解得到的乙酸与H2N-C^-0H，乙酸与HiN-^^-OH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CHCOO—或HCOOCH—或CHOOC-；

(6油转化关系中E转化为M的反应可知,0与NHnCHnCOOH反应得到

【题目详解】

NONHOH

2D为6,E为HiN一

由上述分析可知：A为CH3CHO,B为CH3coOH,C为©J'QH，M为

0

NO2

(1油上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO,C为CC与HC1、Fe存在条件下发生加氢去氧的

还原反应产生所以C-D的反应类型为还原反应;

(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸,

再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；

(3油上述分析可知，E为HjN—OH。

a.根据E的结构简式可知其分子式为C6H,NO,a错误；

b.E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与澳水发生取代反应，b错误；

c.E含有酚羟基，遇到FeC与溶液能发生显色反应，C正确；

d.E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确，

故合理选项是cd；

(4)M为M水解得到的乙酸与乙酸与IfcN-C^-OH中酚羟基与氢氧化

钠继续反应，反应方程式为：CH-d-NH^^-OH+2NaOHCH3COONa+ONa+H20；

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有一NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有

2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CHC00—或HCOOCH?一或CH00C一,符合条件的同分异构体有3

种；

O

H

C

]o与NH2cH2coOH反应得到

(6油转化关系中E转化为M的反应可知,CN—CHLCOOH和水，故

H

O

ONHCHCOOH

最后一步反应的化学方程式为:^+22^N-CHrCOOH+HOo

【题目点拨】

本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断,

较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。

C2-I-----'

b

19、沉淀不溶解，无气泡产生BaCO3+2H+=Ba2++COJ+H2O©腐、□21-—2e-=%由于生成

3

Agl沉淀，使B溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，原电池电压减小实验步骤iv表明C1-本身对原电池电压无影响,

实验步骤iii中0b说明加入C1-使c(I-)增大，证明发生了Agl+Cl-F^AgCl+I-溶解度小的沉淀容易转化为溶解

度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

【解题分析】

(1)QBaCO与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO不溶于盐酸；

②实验II中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO与盐酸反应放出二氧化碳；

3

③实验II中加入试剂NaCO后，发生反应是BaSOCO=BaSO+SOr

234344

(2)①要证明AgCl转化为Agl,AgN?与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；

□I-具有还原