专题05化学反应的速率与限度-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题（原卷版）

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题专题05化学反应的速率与限度（20题，16+4型）一、单选题1．化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是A．铁制器皿涂油刷漆 B．食品包装袋内充入氮气C．厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D．将酸奶存放在冰箱中2．在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A． B．C． D．3．一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是A．B．内用表示的平均反应速率为C．混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D．平衡时压强是起始时压强的0.8倍4．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是n/molt/min026050.8101.4154.2A．前5min内的反应速率为B．反应达到平衡时，的转化率为30％C．该反应进行到10分钟时未达到平衡状态D．在容器通入一定量的氦气，反应速率不变5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率6．下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为07．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为 B． C． D．8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为A． B． C． D．10．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为3mol。下列说法正确的是A．2min末，A的浓度为2.5B．2min末，B的转化率为16.7%C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢11．少量锌粉与100mL的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是①适当升高温度；②再加入100mL的稀盐酸；③加少量固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④12．将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是A．O点浓度最大，此时反应速率最快B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替D．为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照13．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A．反应停止了 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：314．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是实验序号实验温度溶液(含硫酸)溶液溶液颜色褪至无色时所需时间甲2520.0630.3512乙20.0650.3丙3520.060.33A．B．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响C．反应的离子方程式为D．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为15．可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol②单位时间内生成nmol的同时生成2nmol③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④各气体的浓度不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦16．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－二、填空题17．CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：(1)3min内，以CO2表示的化学反应速率为mol/(L·min)。(2)10min时，CH3OH的物质的量为mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是mol/(L·min)。(3)到达平衡时，CO2的转化率为。(4)3min时，v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝进行(填“正方向”或“逆方向”)。18．同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：(1)溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：。(2)利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液。

①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：、(保留3位小数)。(3)某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：实验组号溶液/mL酸性溶液/mL蒸馏水/mL褪色时间/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9①实验3的V=。②比较三组实验，得出的结论是。③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。19．实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。(1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，的浓度分别为，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。A．B．C．D．(2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。时间00.50a0.750.7510.500.350.250.25①内，。②末时，混合气体中的物质的量分数为。已知：B的物质的量分数。③第时第时(填“>”、“<”或“=”)第时，(填“>”、“<”或“=”)(3)保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是(填标号)。a．容器内气体的密度不再变化b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化c．的体积分数不再变化d．断裂个键的同时生成个水分子20．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：时间0123……3.603.052.852.76……用的浓度变化表示的平均反应速率为。(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：实验编