2022新高考化学微题型《加练半小时》第3章微题型20钠盐的图像及相关计算

命题角度1钠盐的图像1．(2020·安徽省怀宁中学月考)将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是()A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液能使酚酞溶液变红C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－12．(2020·山东聊城一中期中)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C．当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2OD．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)3．(2021·银川质检)将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()4．(2020·浙江丽水高二月考)某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合滴滴加0.5000mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。(1)混合物中BaCl2的质量至少为____________g。(2)X的最大值为____________。命题角度2钠盐的计算5．(2020·邵东创新实验学校月考)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、____________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到__________g固体。6．(2020·九江模拟)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________________________；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________、________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________________________________________________________________________。②E处干燥管中盛放的药品是____________，其作用是____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

答案精析1．D2.B3.C4．(1)2.080(2)0.04000解析(1)1.970g沉淀为BaCO3，其物质的量为n(BaCO3)＝eq\f(1.970g,197g·mol－1)＝0.01mol，根据反应BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl可知，混合物中BaCl2的物质的量至少为0.01mol，质量为208g·mol－1×0.01mol＝2.080g。(2)生成0.01molBaCO3沉淀消耗Na2CO3的物质的量为0.01mol，质量为106g·mol－1×0.01mol＝1.06g，则生成1.970g碳酸钡沉淀消耗氯化钡、碳酸钠的总质量为1.06g＋2.08g＝3.14g，没有参与反应的固体质量为3.940g－3.14g＝0.8g，根据图像可知，X为剩余碳酸钠或NaOH消耗盐酸体积，n(NaOH)∶n(HCl)＝1∶1，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2，根据分析可知，固体质量一定是NaOH消耗盐酸的量较大，所以0.8g固体完全为NaOH时X有最大值，此时消耗HCl的最大物质的量为n(HCl)＝n(NaOH)＝eq\f(0.8g,40g·mol－1)＝0.02mol，需要0.5000mol·L－1的盐酸体积为eq\f(0.02mol,0.5000mol·L－1)＝0.04000L，即X的最大值为0.04000L。5．(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的质量分数w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。6．(1)①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大②碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大③eq\f(286m1－\f(18m2,44),180w)×100%解析(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑。(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应的化学方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为eq\f(18m2,44)g，从而计算出Na2CO3·1