2024届九江市高三二模化学试题含答案

秘密★启用前

九江市2024年第二次高考模拟统一考试

化学

本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘

贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14Cl-35.5K-39Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述正确的是（）

A.景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅

B.江西博物馆中”《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素

C.南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸镭器，青铜的主要成分是铜铝合金

D.酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高的是淀粉

2.水热法制备纳米颗粒Y的反应为

2+

3Fe+2s2。：+O2+aOH=Y+S4O^+2H2O（a为计量数）

下列说法正确的是（）

A.Y的化学式为：Fe2O3-2FeOB.O2的电子式为：

（+^）2

,一一AD.Fe的原子结构示意图为：］）））

3.下列实验装置使用正确的是（）

一段时间

后滴入玻璃

JFe(CN)J搅拌器

上经过酸化

的3%氯化

钠溶液

A.图①装置用于二氧化锌和浓盐酸反应制氯气

B.图②装置用于验证金属锌保护铁

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

4.苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物，其结构简式如图所示:

/

Cl^Z^N

关于该药物的说法不正确的是（）

A.能发生水解反应B.属于芳香族化合物

C.不能与FeCL溶液发生显色反应D.分子式为C16H22CLN3O2

5.下列现象对应的离子反应方程式正确的是（）

A.水玻璃长期露置在空气中变浑浊

SiOj+C02+H20=H2SiO3J+CO）

B.铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡

2+

Cu+2H+=CU+H2T

C.二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去

+

2s+02+2H2。=4H+2S01

D.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生

+

Na++C02+H20=NaHCO3J+H

6.下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是（）

选项实验目的实验操作和现象

将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入

A验证菠菜中含有铁元素

少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红

B验证铜与浓硫酸共热反应生成CuSO4向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色

将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管

C证明甲烷与氯气发生反应生成四氯甲烷

内壁产生油状液滴

取少量碘仿于试管中，用稀HNO3酸化,加入AgNO3

D检验碘仿（CHI3）中含有碘元素

溶液，有黄色沉淀生成

7.CIO2的结构是0°，含有3中心5电子的大口键。其制方法如下:

2NaC102+Cl2=2NaCl+2C1O2oNA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.22.4LCU所含的原子数为2踵

B.ImolClOz中心原子的价层电子对数为3名

C.用上述方法制备lmolClC）2转移电子数为2NA

D.0.2mol-L'NaClO,溶液中所含CIO；数目为0.2汽

8.火星中存在一种铁为+3价元素的矿物，化学式为XFe3（YZj2（ZW）6,X、Y、Z、W为前四周期且不

同周期的主族元素，基态Z原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y的价电子数是电子层数的2倍，

ImolZW-含有lOmol电子。下列说法不正确的是（）

A.X与Z形成化合物可能含有共价键

B.简单离子半径大小为：Y〉X〉Z〉W

C.第一电离能大小为：Z〉Y〉X〉W

D.分子极性大小为：W2Y>YZ3

9.我国科学家制备了一种新型脂肪族聚酯Z,反应如下（未配平）：

XY

下列说法正确的是（）

A.化合物Z可以降解B.Y具有亲水性

C.X中的所有原子共面D.Y中含有四种官能团

10.制备［Cu（CH3CN）4］C1O4装置如图。实验步骤为:将乙精（CH3CN,易溶于水）、Cu（C104）2-6H2O、

过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度85℃,磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥得到白色固体［CU（CH3CN）/C1O4。下列说法不氐确的是（）

A.仪器a可以起到冷凝回流作用B.b中加入的最佳传热介质是水

C.操作X的名称是萃取、分液D.加入过量的铜粉可提高产品的纯度

11.催化剂I和n均能催化反应：x（g）nY（g）o反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同

A.使用催化剂I和n,反应历程都分2步进行

B.反应达平衡时，降低温度，X的浓度增大

C.使用催化剂I时，反应体系更快达到平衡

D.使用催化剂II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

12.我国科学家设计了CO?与氯碱耦合电解池装置如图。这种方法的优点是可以得到氯气和氢氧化钠，实

现与氯碱工业的联合。下列说法正确的是（）

A.离子交换膜为阴离子交换膜

B.工作一段时间阴极附近溶液的pH减小

电解

C.电解总化学反应方程式为：C02+2NaCl+H20^=HCOONa+Cl2+NaOH

D.标准状况下，每生成2.24LC12,溶液中通过的电子为0.2mol

13.普鲁士蓝晶体含有Fe?+、Fe3+>K+和CN,属立方晶系，立方体中心空隙可容纳K+,晶胞棱长为。pm,

如右图所示（图中CN-省略，假设所有铁粒子为等径小球，NA为阿伏加德罗常数）。下列说法不氐确的是

A.普鲁士蓝晶体中Fe?+与Fe3+个数之比为1:1

B.该晶胞的化学式为K3Fe?（CN）8

反

C.K?与Fe?+之间最近距离为±opm

1OOQ

D.该晶体的密度为了■xK^g-cm'

14.一种芳香族化合物HgL结构如图。HgL萃取稀土离子R3+的原理为

3+

,"+zcFRfH.OlH„L1

+」

R（H.O）^+H8LCR（H9O）6^1?+3^0»分配比D=L,~%3：,水相初始浓度

+

C^R（H2O）9

+51

c[R（H2O）^]=3.0xIO_mol-U,萃取平衡时IgD~坨《凡口关系如图。下列说法正确的是（）

A.该条件下，HgL对图中三种阳离子的萃取平衡常数数量级相同

3++

B.达平衡时水相中3c[R（H2O）9]+c（H）=C（OT）

C.H&L对PF+的萃取效果最好

3+

EU(H2O)6H8L

D.萃取平衡时,4=io01

3+

Nd(H2O)6H8L

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.（14分）

江西稀土资源丰富。碳酸铺[Ce2（CO3）3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳锦矿（主要成分为CeFCOs、

BaSOgSiO2）为原料制备碳酸锦，其工艺流程如图所示

空气

灌渣A

冢碳稀HzSO,

焙烧—烧渣(i)%M含广溶液

柿矿步51①

.含CcF『(讪四”。4

(>)NaOH

的淀液一步

51②5)用盐酸

C&SOgNajSO,nH；O丽而*含Ce♦滤液

NH4HCOJ

Cogb

苏骗④

11

已知：常温下，H2c。3的Kal=4.0x10-7、Ka2=5.0xW,Ce2(CC^h的K,p=1.0义10必。回答下

列问题：

(1)铀(Ce)原子序数为58,其在元素周期表中的位置______0

(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目

的是o

(3)滤渣A的主要成分为、(写化学式)。

S

II

(4)硫眼结构为：H［N—C—NH、则硫版中的键角：ZN-C-N_____ZN-C-S(填“大于”“小于”

NHNH

IIII

“等于”)；硫版与CeF；+反应后生成物的结构为：“N—C—S-S-CNH?,写出该反应的离子反应方程式

(5)步骤④所发生的离子反应方程式：常温下，若沉淀后溶液中c(HCOj=0.2moi-Ci,

c(Ce3+)=lxlO-65mol-l71。此时溶液的pH=。

16.(14分)

钻配合物［(203旦)6］。3溶于热水，稍溶于冷水，微溶于盐酸，难溶于乙醇，可通过以下步骤制备，具体

步骤如下：

①称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。

②分批加入3.0gCoC12-6H2。后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g活性

炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。

④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)盛双氧水的仪器名称是;三颈烧瓶选用规格是(填写字母)。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

(2)步骤②中，将温度降至10℃以下可避免；步骤④中，趁热过滤得到滤渣的主要成分是o

(3)步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是,步骤⑤中加入浓盐酸的目的是0

(4)洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是(填写字母)。

A.先用盐酸洗，后用乙醇洗B.先用盐酸洗，后用冷水洗

C.先用冷水洗，后用乙醇洗D.先用乙醇洗，后用冷水洗

(5)产品分析：假设[CO(NH3)6]CL是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，可采用如下方法

测定产品[CO(NH3)6]CL纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序填入()中。

准确称取产品xgf()->()-()f()一计算。

a.将样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出氨气

b.用HC1标准溶液滴定

c.用NaOH标准溶液滴定

d.用已知体积且过量的HC1标准溶液吸收氨气

e.用已知体积且过量的醋酸溶液吸收氨气

f.滴加酚酥指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)

g.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5~8.3)

h.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4~6.2)

17.(15分)

CO2与H2反应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：

(1)HCOOH中碳原子的杂化类型为。

(2)已知：

HCOOH(g)融仁2阳Wag)4Heg)

平)巡)

283.0kJ.mo|-'|+

CO2(g)H2(g)

CO2(g)+H2(g)DHCOOH(g)。

(3)在催化作用下，温度为T；C时，将一定量CO2和H?充入密闭容器中发生如下反应:

主反应I：CC）2（g）+H2（g）口HCOOH（g）K=a

副反应II：CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）AH=+41.2kJ-mor'»

①下图是不同催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原

过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态）。

>4

之O.

咨OS.2

科

Q

会O.

妾

-2

-0.4

电化学还原CO2生产HCOOH,使用作催化剂较优。

②实验测得反应I：曦=左正C（CC）2）C（H2），丫逆=左逆C（HCOOH）,左正、左逆为速率常数。温度为

时，%正=0.8a左逆，则12℃T；C（填“大于”“小于”“等于"），判断依据是0

③实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转

化的CO,的比值）随温度变化如图所示。

曲线b表示,200℃~360℃,升局温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是。240℃时，平衡体

系中氢气的分压为PokPa，主反应1的7^=（kPa）-1（用x、y、p0表示）。

18.（15分）

帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下:

帕克替尼

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团有羟基、；D的化学名称为。

(2)反应①的化学反应方程式为=

(3)反应②的反应类型为。

(4)H结构简式为。

(5)F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有种(不考虑立体异构),

①含-NH-但不含-NH?②不含碳、氮三元杂环

其中含有手性碳原子的结构简式为。

(6)参照上述流程，以苯甲醛和CH3NHCH3,为原料(其他试剂任选)合成,写出合成路

线。

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