2022-2023学年上海高一年级下册期末考试考试化学考试卷含详解

上海市徐汇中学2022-2023学年高一下学期期终考试

化学试卷

考试说明：

L本试卷共6页，满分100分，附加题10分(另计)，完卷时间60分钟。

2.本试卷包括五道综合题，每道综合题中的选择题均为不定项选择题，每题有1-2个正确选项。

3.请将正确答案填写在答题纸上，在试卷上答题无效。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32

一、“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。

1.如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

化合价

；Z在空气中转化为W的化学方程式为

⑵某小组研究FeSC)4性质，预测FeSC)4能与发生氧化还原反应(填序号)。

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性1cMl104溶液⑤FeCL溶液⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，FeCl3被(填“还原”或“氧化”)为

FeCl2,该反应的离子方程式为。

(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、,然后取少许滤液于试管中进行实验。

(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备

Na2FeO4,其原理为3NaC10+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用单线管港表示该反应

的电子转移方向和数目。O

二、元素周期表与元素周期律在学习及研究中有很重要的作用。

2.下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素信息

Q最外层电子数是次外层电子数的3倍

W最高化合价为+7

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y焰色试验（透过蓝色钻玻璃）的火焰呈紫色

Z与W同主族且其单质在CCL溶液中呈橙红色

请根据要求回答问题：

（1）Q原子结构示意图为，W在元素周期表中的位置为,Y的最高价氧化物对应水化

物的化学式为o

（2）用电子式表示X?Q的形成过程o

（3）原子序数为Q的2倍的元素是（填元素符号），该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是

（写选项编号）

A.S02B,S03

（4）X的单质与水反应的化学方程式是o

（5）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是（双选，填选项编号）。

A.Z的化合价中有-1和+7

B.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

（6）金属性：YX（填“〉”或“<”），从原子结构角度解释其原因___________o

（7）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M（填产物名称），将M投入水中，反应现象是

三、煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基

础。

3.请根据要求回答问题：

（1）石油的分储是（填“物理”或“化学”）变化，下列石油分储产品中，沸点范围最低的是

（填选项编号）

A.沥青B.汽油C.石油气D.柴油

（2）等质量下列气体，完全燃烧消耗氧气最多的是（填选项编号）

A.CH4B.C2H6C.C2H4D,C3H8

（3）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是（填选项编

号）

A,通过足量的NaOH溶液B.通过澳的CC1溶液

C.在Ni催化、加热条件下通入过量H?D.通过足量酸性KMnO,溶液

(4)下列有机反应属于加成反应的是(填选项编号)

A.CH3cH3+Cl2光照>CH3cH2cl+HC1

B.CH3CH=CH2+Br2—CH3CHBrCH2Br

C.CH3CH2C1+H2O™>CH3CH2OH+HC1

D.HCOOH+CH3QHAHCOOCH,3+H,O2

4.已知有下列煌分子：

（吗Q

O喏0

（1）写出①的一种同分异构体的结构简式：;

（2）写出②的结构式：；②在一定条件下与水反应的化学方程式为：；

（3）④为模型，与它互为同系物的是（填序号）；

（4）③的二氯代物有种；

（5）写出的⑤分子式：；⑤分子中最多有个原子共平面；

（6）乙烯能发生聚合反应，写出化学方程式；该反应产物的用途之一是。

四、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。

5.请根据要求回答问题：

（1）合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是

（填选项编号）。

A.水银B.青铜C.白银D.黄金

（2）室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为（填选项编号）。

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH

（3）为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入（填选项编号）。

A.新制氯水B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液

（4）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用（填选项

编号）。

A.吸热的物理变化B.放热的物理变化C.吸热的化学变化D.放热的化学变化

6.氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)^-2NH,(g),其反应过程中能量变化如图

所示。

反应过程

(1)工业合成氨的条件是。

(2)合成氨的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)若&=92+E?,则每消耗0.5molN2,反应放出(或吸收)的热量Q1=kJ。

(4)将0.5molN2和4.5molH2充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量

为Q2kJ,则Q2Q](填“或“=")，理由是

7.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A.随着反应进行，溶液的pH增大B.锌片上发生的反应：2H++2F=H2T

C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置是将电能转化为化学能

8.大气固氮过程中会生成硝酸，硝酸与金属铜反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,

则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(填选项编号)

A.3:8B,8:3C.3:2D.2：3

五、碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。

复合催化是工业合成甲醇的重要反应，其原理为)在密闭

9.(CH3OH)CC2+3H2.^^CH30H+H20O2L

容器中，充入1011101(202和40111011£2,在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如

图所示：

_

。

百

居

事

龈

磐

(1)写出CC>2分子的电子式为。<3。2分子的空间构型是(填选项编号)

A.三角锥形B.直线形C.平面形D.正四面体

(2)反应开始至2min末，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是mol-I71-min-1=

A的转价量

(3)已知：某反应物A的平衡转化率=笔盘冷x100%,当反应达到平衡时，Hz的转化率是

A的起始量

(填选项编号)

A.20%B.40%C.60%D.80%

(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态是(填选项编号)。

A.单位时间内消耗ImolC。？，同时生成1molCH30H

B.H2的物质的量保持不变

C.密闭容器中”(CO2)：〃(H2O)不发生变化时

D,密闭容器内气体压强不发生变化时

(5)选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。

①在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取措施是(任写

一种)。

②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是(填选项编号)。

A.IWJ温IWJ压B.低温iWi压C.IWJ温低压D.低温低压

附加题：

10.燃煤的烟气中含有sc)2,为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SC>2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填选

项编号)。

A.石灰乳B.CaCU溶液C.澄清石灰水D.氢硫酸溶液

（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2。；一的酸性废水，吸收塔中反应后的铭元素以C1+形式存在，具体流程

如下：

含Cr2。：的废水纯碱

含so?的

硫酸厂烟气

①用so2处理含铭废水时，利用了so?的性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为=

③SC>2是硫酸制备过程中重要的中间产物。将少量SC>2气体通入BaCL溶液，现象是（填选项编号）,

将少量SO?气体通入Ba（NC）3）2溶液，能观察到现象（填选项编号）。

A.无明显现象B.产生白色沉淀C.产生淡黄色沉淀D.液面上方产生红棕色气体

④该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子50;Cr3+H+Na+sot

浓度

a0.2x10人1.2x10-66.8xW63.0x10-6

(mol/L)

则a=___________

上海市徐汇中学2022-2023学年高一下学期期终考试

化学试卷

考试说明：

L本试卷共6页，满分100分，附加题10分(另计)，完卷时间60分钟。

2.本试卷包括五道综合题，每道综合题中的选择题均为不定项选择题，每题有1-2个正确选项。

3.请将正确答案填写在答题纸上，在试卷上答题无效。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32

一、“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。

1.如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

化合价

；Z在空气中转化为W的化学方程式为

⑵某小组研究FeSC)4性质，预测FeSC)4能与发生氧化还原反应(填序号)。

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性1cMl104溶液⑤FeCL溶液⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，FeCl3被(填“还原”或“氧化”)为

FeCl2,该反应离子方程式为0

(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、,然后取少许滤液于试管中进行实验。

(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备

Na2FeO4,其原理为3NaC10+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用单线管法表示该反应

的电子转移方向和数目。O

【答案】(1)①.氧化物②.FezCh③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)②④(3)①.还原②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2珏

(4)过滤⑸rn

3NaCIO*2Fe(OHh+4NaOH-2Na?FcO4>3NaCI+5H;O

【分析】分析价类二维图可知X对应的是氧化物，Y是+3价的氧化物Fe2O3,Z是+2价的碱Fe(OH)2,W是+3价

的碱Fe(OH)3。

【小问1详解】

X代表的类别是氧化物，Y是+3价的铁的氧化物FezCh,氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小问2详解】

FeSCU含有二价铁离子，二价铁离子具有还原性，与氧化性物质可以发生氧化还原反应，氧化性的物质有②氯水和

④酸性KMnCU溶液；

【小问3详解】

FeCb中铁离子具有氧化性，可以被Cu单质还原为Fe2+离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

【小问4详解】

检验菠菜中的铁元素，需要将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后取滤液进行实验；

【小问5详解】

NaClO具有氧化性把Fe(OH)3氧化为NazFeCU,化合价升高3,2moiFe(OH)3共失去6mol电子，单线桥表示的电子

转移方向和数目为：rn。

二、元素周期表与元素周期律在学习及研究中有很重要的作用。

2.下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素信息

Q最外层电子数是次外层电子数的3倍

W最高化合价为+7

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃)的火焰呈紫色

Z与W同主族且其单质在cc14溶液中呈橙红色

请根据要求回答问题：

(1)Q原子的结构示意图为，W在元素周期表中的位置为,Y的最高价氧化物对应水化

物的化学式为o

(2)用电子式表示X?Q的形成过程»

(3)原子序数为Q的2倍的元素是(填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是

(写选项编号)

A.S02B,S03

(4)X的单质与水反应的化学方程式是o

(5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是(双选，填选项编号)。

A.Z的化合价中有-1和+7

B.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

(6)金属性：YX(填“〉”或“<”)，从原子结构角度解释其原因__________0

(7)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M(填产物名称)，将M投入水中，反应现象是

【答案】(1)①.靛)\6②.第三周期VIIA族③.KOH

(2)——>K+［：0：『K+⑶①.S②.A

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(5)AC(6)①.>②.K比Na多一个电子层，K原子半径大于Na,钾原子核对外层电子的引力小，

失去电子能力增强，金属性增强

(7)①.过氧化钠②.剧烈反应，固体溶解，有气泡产生

【分析】Q最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q为O；W最高化合价为+7,W为Cl；X最高价氧化物对应的水

化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃)的火焰呈紫色，Y为K；Z与W同主族且其单质

在CC1,溶液中呈橙红色，Z为Br；据此分析解答。

【小问1详解】

Q为0,其原子结构示意图为：(+8)\\；W为C1位于周期表中第三周期VHA族；，Y为K,其最高价氧化物对

JJ

应水化物为K0H；

【小问2详解】

电子式表示K2。的形成过程为：——►K+［：6：］2'K+；

【小问3详解】

原子序数为0的2倍的元素原子序数为16,为S元素；S单质在氧气燃烧只能生成S0?；

【小问4详解】

X为Na,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

【小问5详解】

A.Br的化合价中有-1和+7,正确;

B.Br元素单质氧化性弱于Cl元素单质的氧化性，错误；

C.非金属性Cl>Br,则Cl最高价氧化物对应水化物的酸性强于Br的最高价氧化物对应水化物的酸性，正确；

【小问6详解】

钾和钠为同主族元素，钠原子半径小于钾，钠原子核对最外层电子的吸引力大于钾原子核对最外层电子的吸引

力，因此钾更易失电子，金属性更强；

【小问7详解】

钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，能观察到剧烈反应，固体溶

解，有气泡产生。

三、煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基

础。

3.请根据要求回答问题：

(1)石油的分僧是(填“物理”或“化学”)变化，下列石油分储产品中，沸点范围最低的是

(填选项编号)

A.沥青B.汽油C.石油气D.柴油

(2)等质量下列气体，完全燃烧消耗氧气最多的是(填选项编号)

4

A.CH4B.C2H$C.C2HD.C3H8

(3)既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是(填选项编

号)

A.通过足量的NaOH溶液B.通过澳的CCl,溶液

C.在Ni催化、加热条件下通入过量H?D.通过足量的酸性KMnC)4溶液

(4)下列有机反应属于加成反应的是(填选项编号)

A.CH3cH3+Cl2光照>CH3cH2cl+HC1

B.CH3CH=CH2+Br2—CH3cHBrCH?Br

C.CH3CH2C1+H2O™>CH3CH2OH+HC1

D.HCOOH+CH3QH,AHCOOCH3,+H22O

【答案】(I)①.物理②.c

(2)A(3)B

(4)B

【小问1详解】

石油分储是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属

于物理变化。将石油常压分储依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分储依次得到重柴油、

润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为石油气〈汽油〈煤油〈柴油〈重柴油＜润滑

油〈凡士林〈石蜡〈沥青，故答案选C。

【小问2详解】

由烧燃烧中C〜Ch〜CO2,4H〜Ch〜2H2。可知，消耗ImoKh需要12gC,而消耗ImoKh需要4gH,可知相同质量

燃CxHy燃烧，氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多。

A.甲烷CH4,H原子与C原子个数比4：1；

B.乙烷C2H6,H原子与C原子个数比为6：2=3：1；

C.乙烯C2H4,H原子与C原子个数比为4：2=2：1；

D.丙烷C3H8,H原子与C原子个数比为8：3。

故相同质量的各烧甲烷的燃烧耗氧量最大，答案选A。

【小问3详解】

A.NaOH溶液和乙烷、乙烯都不反应，A项不符合题意；

B.澳水不和乙烷反应，可以和乙烯发生加成反应使其褪色，可以鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙

烯，B项符合题意；

C.通过H2的量难以控制，量少则不能将乙烯除去，量多则会引入H2杂质，且该反应无明显现象，不能鉴别出乙

烷与乙烯，C项不符合题意；

D.酸性KMnCU溶液和乙烯反应生成CCh,会引入了杂质，D项不符合题意。

答案选B。

【小问4详解】

有机物分子的未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应为加成反应，该反应中生成物只

有一种；有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应，两种物质反应，生成

两种物质，A、C、D项的有机反应为取代反应，B项有机反应为加成反应，故答案选B。

4.已知有下列嫌分子：

(2)写出②的结构式：；②在一定条件下与水反应的化学方程式为：

(3)④为模型，与它互为同系物是(填序号);

（4）③的二氯代物有种；

（5）写出的⑤分子式：；⑤分子中最多有个原子共平面；

（6）乙烯能发生聚合反应，写出化学方程式；该反应产物的用途之一是

CH,

I3

【答案】(1)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3ngCH-C-CH3

CH3

H、ZH

(2)①.)C=C〔®.CH2=CH2+H2O____(独____>CH3cH20H

(3)①.球棍②.①⑥

(4)3(5)①.C7H8②.13

(6)①.nCH2=CH2催化剂>{CH「CH4〃②.做塑料袋

【小问1详解】

①是正戊烷，可将①中一个甲基作为支链即可得到其中一种同分异构体得到异戊烷，结构简式:

CH,

I3

CH-CH(CH)-CH-CH,还有新戊烷：CH—c—

3323CH3

CH3

【小问2详解】

②为乙烯，黑球代表C原子，白球代表H原子，结构式是：Hxc=c/H;乙烯在一定条件下与水发生加成

反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O-------——>CH3CH2OH；

【小问3详解】

④为球棍模型，该物质属于乙烷，成键方式都是单键，则与它互为同系物的是①⑥;

【小问4详解】

C1

③是苯，只有1种H原子，固定一个C1原子，另一个C1原子可取代在邻、间、对位，即二氯代物有

共3种;

【小问5详解】

⑤为苯环C6H6和一个甲基取代苯环上的一个H原子，则分子式C7H8；苯环是平面型结构，与苯环上的碳相连的

原子共平面，甲基是四面体结构，最多有3个原子共面，则⑤分子中最多有13个原子共平面；

【小问6详解】

乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2催化剂>-^CH-CH^,聚乙烯的用途

是做塑料袋。

四、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。

5.请根据要求回答问题：

（1）合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是

（填选项编号）。

A.水银B.青铜C.白银D.黄金

（2）室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为（填选项编号）。

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH

（3）为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入（填选项编号）。

A.新制氯水B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液

（4）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用（填选项

编号）。

A.吸热的物理变化B.放热的物理变化C.吸热的化学变化D.放热的化学变化

【答案】（1）B（2）C（3）C（4）AC

【小问1详解】

合金是由金属单质与金属单质或金属单质与非金属单质融合而成，A.水银是Hg单质，不是合金，故A不选；

B.青铜中主要含有铜、锡、铝、硅等，是合金，故B选；C.白银即Ag单质，不是合金，故C不选；D.黄金

是Au单质，不是合金，故D不选；故选：B；

【小问2详解】

钠放置于空气中发生银白色（钠真面目）一变暗（生成Na2。）一变白色固体（生成NaOH）一成液（NaOH潮解）一结块

（吸收CCh成Na2cO3TOH2O）-最后变成Na2cCh粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O>Na2O+H2O=2NaOH>

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O>Na2CO3«10H2O=Na2CO3+IOH2O,所以最终生成碳酸

钠，故选：C；

【小问3详解】

FeCb溶液会被氧化为氯化铁溶液，可用KSCN溶液检验Fe3+,观察溶液是否变红，故选：C；

【小问4详解】

冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，可以是吸热的化学变化，也可以是吸热的物理

变化，故答案为：AC。

6.氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）,其反应过程中能量变化如图

所示。

反应过程

（1）工业合成氨的条件是o

（2）合成氨的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶若g=92+62,则每消耗0.5molN2,反应放出（或吸收）的热量Q1=__________kJ。

（4）将0.5molN2和4.5molH?充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量

为Q2kJ,则Q2Qi（填“〈”或“=”），理由是-

【答案】（1）高温高压、催化剂

（2）放热（3）46

（4）①.<②.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，放出的热量偏小

【小问1详解】

工业合成氨的条件是高温高压、催化剂；

【小问2详解】

根据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则合成氨的反应是放热反应；

【小问3详解】

N2（g）+3H?（g）i2NH3（g）反应放出的能量为Ei-E2=92+E2-E2=92kJ,即消耗Imol氮气时放出92kJ,则每消耗

0.5molN2,反应放出的热量Qi=46kJ；

【小问4详解】

氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，而消耗0.5molN2时放出Ql=46kJ的反应热是以完

全反应时理论计算可得，实际反应将0.5molN2和4.5molH2充入密闭容器中，放出的热量偏小，则Q2<Qi。

7.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A.随着反应进行，溶液的pH增大B.锌片上发生的反应：2H++2-=凡个

C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置是将电能转化为化学能

【答案】A

+2+

【分析】该装置为原电池，Zn作负极，Cu作正极，总反应为：Zn+2H=H2T+Zn,据此分析解答。

【详解】A.随着反应进行，氢离子被消耗浓度减小，pH增大，A正确；

B.锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，电极反应为：Zn-2，=Zn2+,B错误;

C.电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；

D.该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；

故选Ao

8.大气固氮过程中会生成硝酸，硝酸与金属铜反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3\+2NO?44H2O,

则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(填选项编号)

A.3:8B.8:3C.3:2D.2:3

【答案】D

【详解】由反应可知Cu作还原剂，HNC>3作氧化剂，8moiHNO3反应时只有2moi作氧化剂转化为NO,则氧化

剂与还原剂的物质的量之比为2：3,故D正确；

故选：D。

五、碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。

9.复合催化是工业合成甲醇(CH3OH)的重要反应，其原理为CO2+3H2.啖黑CH3OH+H2OO在2L密闭

容器中，充入1011101(202和40111011€2，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如

图所示:

。一

反

凋

后

龈

磐

号)

项编

填选

是(

构型

空间

子的

。2分

O<2

子式为

子的电

)2分

出CC

(1)写

体

正四面

D.

面形

C.平

线形

B.直

形

三角锥

A.

1

。

in

L'm

mol.

率是

平均速

反应的

表示该

度变化

2的浓

，以H

in末

2m

始至

应开

(2)反