2024届高三第二次学业质量评价（T8联考）化学试题附参考答案（解析）

2024届高三第二次学业质量评价（T8联考）

化学试题

考试时间：2024年3月21日下午14：30-17：10试卷满分：100分考试用时：75分钟

注意事项：

I.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-70-16S-32Cl—35.5Cu-64Zn-65

As-75Mo-96

一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A.研制出全新锄原子钟，又一次创造国际记录，其中锄是第IA族元素

B.合成了两种全新的芳香性环型碳Ci。和CM，其晶体均为分子晶体

C.利用CO2合成了汽油，实现了无机小分子向有机高分子的转变

D.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，将太阳能转化为电能

2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是

A.S8是非极性分子，则03是非极性分子

B.NH3有还原性，则PH3也有还原性

C.Na2c。3易溶于水，则Li2cCh也易溶于水

D.CH3cH20H被足量酸性KMnCU溶液氧化为CH3coOH,则HOCH2cH20H被足量酸性

KMM溶液氧化为HOOC-COOH

3.工业制备硫酸的主要过程如下：

已知2so2（g）+。2恁）U2so3（g）A//=-196.6kJ/mol,下列说法错误的是

A.硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关

B.FeS2中含有离子键、非极性共价键

化学试题第1页共8页

C.第②步，每转移2moi电子，放出98.3kJ能量

D.氟氢化钾(KHF2)与发烟硫酸反应可生成氟磺酸(HSO3F),说明硫酸的酸性大于氟磺酸

4.抗病毒药物奥司他韦的结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法错误的是

A.含有5种官能团

B.和氢气加成后的产物含有4个手性碳原子

C.能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色H,C^

D.Imol该物质最多能与ImolNaOH反应

5.下列化学用语表示错误的是

A.As的核外电子排布式：[Ar]4s24P3

+2+

B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]

C.2pz电子云轮廓图为

D.向苯酚溶液中加入少量Na2c。3溶液发生反应的化学方程式:

+Na2cCh-+NaHCO3

6.化合物W2XY3Z可作阻燃剂，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，丫在地壳中含量

最多，X的基态原子价层p轨道半充满，丫只与Z同周期，丫与W的价电子数之和等于

Z的价电子数，W为金属元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>X>YB.简单氢化物沸点：Y>Z>X

C.简单离子半径：Y>Z>W>XD.XY3Z2-中心原子的价层电子对数为5

7.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图

如下。下列说法错误的是

A.①一②过程若有ImolS-S键断裂，则转移2mol电子

B.药剂B是氧化剂

C.整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成

化学试题第2页共8页

D.化学烫发使头发中蛋白质变性

8.下列有关实验操作、现象和结论均正确是

选项实验操作实验现象实验结论

将浓硫酸滴入乙醇中，加热到170℃,

A橙色褪去乙烯有还原性

生成的气体通入酸性重锚酸钾溶液

pH随温度升高而降水的电离程度随温

B测定不同温度下蒸镭水的pH

低度升高而增大

两支试管中各盛4mL0.1mol/L酸性高加入0.2mol/L草其他条件相同，反

C锦酸钾溶液，分别加入2mL0.Imol/L酸溶液的试管中溶应物浓度越大，反

草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液液褪色更快应速率越快

D向装有FeS固体的装置中滴加盐酸有气体生成非金属性：C1>S

9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A.CIO：和SOj的VSEPR模型均为正四面体

B.CO2和S02的空间结构均为直线形

C.NF3和NC13的键角关系：ZF-N-F>ZC1-N-C1

D.PF3和BF3均是非极性分子

先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基’和

,再与CO2反应可转化为相应的竣酸，这就是自由基电解法，其装置如图所示。

下列说法错误的是

B.相同条件下，阴、阳两极消耗的或生成的气体体积之比为2：1

化学试题第3页共8页

C.活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了H+得电子生成H2

D.该装置在使用过程中，稀硫酸的浓度变大

11.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

A沸点：对羟基苯甲醛〉邻羟基苯甲醛氢键

B碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3第一电离能

C熔点：CS2>CO2范德华力

D酸性：CF3coOH>CH3co0H羟基极性

12.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种

分子梭，在分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是

分子A分子A

分子B分子B

A.在酸性情况下，A分子中位点2结合H+带正电荷，与环状分子B作用力增强

B.通过加入酸或碱，均能实现分子梭在不同状态之间的切换

C.若该分子梭与分子B的识别仅对应两种状态，则其具有设计成分子计算机的可能

D.分子A含有醛键和氨基，属于芳香化合物

13.叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验

装置（略去夹持仪器）如图所示。

化学试题第4页共8页

实验流程如下：

制取NH3-制取NaNH2一制取Na、一分离提纯产品。

已知Na、是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇、不溶于乙酸，NaNHz熔点210℃,沸点

400℃,在水溶液中易水解。下列操作及说法错误的是

A.在加热装置A中金属钠之前，需通入一段时间的氨气用于排除装置中的空气

B.制取NaN过程中需控制温度在210℃〜220℃,可采用油浴加热

C.分离提纯应先冷却产物，再向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶后，再过滤、洗涤、晾干

D.若用0.5mol/LNaClO溶液将260gNaN3转化为无毒气体，则至少需要NaClO溶液5L

14.乙二胺（HNCH2cH2NH2，简写为X）为二元弱碱。25℃时，向0.1mol/L其盐酸盐溶液

XH2cb中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），溶液pOH与体系中XH：、XH+、X

三种粒子浓度的对数值（lgc）与t="2。中的关系如图所示。下列说法正确的是

〃（XH2cU）

A.乙二胺第一、二步电离常数的

数量级分别为10—4、10-7

B.当pOH=5.65时，c（XH：）

=c（X）>c（XH+）

C.b点时，c（XH+）=5c（XH；+）

D.c点时,t-2>\.5

15.中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体

LiZ&MnpAs（图乙），该材料是LiZnAs晶体（如图甲所示立方晶胞）中部分Zn原子被Mn原

子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为（士3，士3，士3），图甲晶体的晶胞参数为C

444

pm,设阿伏加德罗常数的值为必。下列说法正确的是

化学试题第5页共8页

图甲图乙

A.a点As原子的分数坐标为（巳3，巳3，一1）

444

B.图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有8个

CQQ*1()30

C.图甲晶体的密度是:g/cm3

N/3

D.图乙晶胞中Zn原子和Mn原子个数之比为1：3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）铝是一种重要的过渡元素，铝钢是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体

（Na2MoC（4•2里。）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用铝矿粉（主要成分M0S2，杂质为

CuFeS。为原料冶炼金属铝和铝酸钠晶体的主要流程图如下：

空气,皿叫>广|操作卜N&MO（V2H：O

t&优|~d£泣I过彼I旋液|一

IiI-赧…c/温一…c岛猛一

SO,CO,康济过.HMcO.-------►MOO，F*MO

回答下列问题：

（1）Fe2+的价层电子排布式为。

（2）“焙烧”中生成MoC>3的化学方程式为

（3）由图中信息可以判断MoC）3是氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”兀

（4）废渣成分的化学式为o

（5）碱浸液结晶前需加入Ba（OH为固体以除去CO：,当BaMoO4开始沉淀时，CO：的去

除率是［已知：碱浸液中c（MoOj）=0.40mol・LT,c（CO：）=0.20

8

mol•LT,Ksp（BaCC）3）=1.0X10-9,^sp（BaMoO4）=4.OXW,加入Ba（OH）2固体

引起的溶液体积变化可忽略］。

（6）由铝酸钠溶液得到铝酸钠晶体的“操作1”为0

（7）某工厂用1.00x103吨粗铜矿（含M0S216.00%）制备钥单质，已知冶炼过程中，铝的

损耗率为20.00%,则最终得到铝单质质量为吨（保留2位小数）。

17.（14分）普罗帕酮（F）为广谱高效抗心律失常药，其合成路线如图所示：

化学试题第6页共8页

已知:

回答下列问题:

(1)B的官能团名称为—

⑵试剂X的结构简式为

⑶D-E反应中K2c。3的作用是

(4)写出E生成F的化学方程式:

（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种（不含立体异构）。

①含有苯环②可以水解

上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构

简式为。

（6）参照上述反应路线，

的路线：（无机试剂任

选）。

18.（14分）资料显示，水溶液中CM+与CO：发生互促水解生成蓝色沉淀Cu2（OH）2co3。某

小组同学设计实验探究水溶液中Cu2+与SO：反应的产物。

实验记录如下：

将Na2sCh溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCb溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。

（1）CuCl2溶液用盐酸酸化的目的是o

（2）查阅资料得知，该白色沉淀是CuCl。写出产生CuCl的离子方程式：o

（3）甲同学认为：要证明Cu2+氧化了SO：,可检验溶液中含有SO：。操作为：取少量

上层清液于试管中，（将操作和现象补充完

整）。

化学试题第7页共8页

(4)乙同学认为：溶液中存在SO：不一定是Cu2+氧化的，体系中存在的02会干扰实验,

于是设计了如下4个装置排除体系中的。2。其中合理的是(填字母)，仪器

a的名称是o

(5)丙同学认为：S2-的还原性大于SO：,也可与盐酸酸化的CuCb溶液反应生成CuCl

沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由:

(6)称取沉淀0.25g与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水50mL、邻菲啰琳

溶液2滴，用0.1000mol/L硫酸钠：Ce(SO4)2］标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准

4+2+3+3+

溶液15.00mL(已知:CuCl+FeCh=CuCl2+FeCl2,Ce+Fe=Ce+Fe),

邻菲啰琳溶液的作用是，沉淀中CuCl的质量分数为

19.(14分)“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳

催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法，其反应过程的机理和相对能量如下(已知

eV—96.5kJ•mol-1,吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：

反应I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi

-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AZ/2=+41.17kJ-mol

0

A

。

、

揄1

sx-2

年

一

-3

-4

回答下列问题：

(1)该反应历程中决速反应的方程式为

(2)反应II的正反应活化能E正____________凶2(填或“=”)。

(3)反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的。

化学试题第8页共8页

(4)一定条件下，起始投料为〃(,2)=3不变,

”(CO,)_史凡，缸翻篇用留僦医

n^Shnnnzino

若只发生反应I。研究不同温度、压强下，

平衡时甲醇的物质的量分数[X(CH3OH)]

的变化规律，如图所示。其中，X(CH3(DH)

一。图在t=250℃下测得，X(CH3OH)-t

图在p=5X105Pa下测得。

图中等温过程的曲线是(填“a”

或“b”)。平衡常数：Kp(M)

Kp(N)(填或“=”)，其中

Kp(M)=kPa-2(用分数表示)。

(5)我国科学家研发的水系可逆Zn—CO2电池可吸收利用CO2,将两组阴离子、阳离子复

合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和0H-,工

作原理如图所示：

请写出放电时正极的电极反应式:

化学试题第9页共8页

2024届高三第二次学业质量评价(T8联考)

化学试题参考答案及多维细目表

1mol该物质最多能与2molNaOH反应，D

错误。

5.【答案】A

【解析】As的核外电子排布式为[Ar]3d1154s24P3,A

错误；K3[Fe(CN)e]检验Fe",有蓝色沉淀生

1.【答案】C

成，故KFe[Fe(CN)门打沉淀符号，B正确；p屋是

【解析】汽油是C5〜Cu的蜂类物质，不是高分子

z轴上原子轨道，呈哑铃状，C正确；苯酚的酸性

化合物,C错误。

比碳酸小，比HCOF大.故产物为NaHCOs,D

2.【答案】B

正确。

【解析】0是由极性键构成的极性分子，A错

36.【答案】B

误;N&中N为一3价，PH3中P为一3价,最

【解析】根据题意可知，丫为O,X为P,Z为F,W

低价表现还原性，B正确；Li与Mg处于对角线，

为Na。第一电离能应为F>O>P,即Z>Y>

化合物性质相似，MgCOs难溶于水，Li2cO3微

X,A错误；简单氢化物沸点为H2O>HF>

溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸

PH”即丫>Z>X,B正确；简单离子半径：P'->

可以被酸性高镒酸钾氧化为CO2,D错误。

。好>Na*.,即X>Y>Z>W,C错误；

3.【答案】D

POsF。一的中心原子为P,其价层电子对数为4,D

【解析】硫酸一OH中的氢原子与另一分子的氧

错误。

原子形成分子间氢键，故硫酸流动性差，粘度较

7.【答案】C

高，A正确；FeSz中含有Fe2+、S打，Sr中含有

【解析】①一②过程断裂1个S—S键，加了2个

非极性共价键，B正确；每转移2mol电子转移，

氢原子，即转移2个电子，A正确；②—③过程少

即有1molSO2转化*故放出98.3kJ能量，C正

T氢原子，即为氧化反应，药剂B为氧化剂，B正

确；氟原子的电负性大，吸电子能力强，使氟磺酸

确；整个过程中，有S—S的断裂和形成，有S-H

中的羟基极性大，故酸性大于硫酸,D错误。

的形成和断裂，C错误；化学烫发中蛋白质的结

4.【答案】D

构发生了改变，即蛋白质失去活性，D正确。

【解析】有碳碳双键、酸键、酯基、氨基、酰胺基共5种

8.【答案】B

【解析】乙醇有挥发性，生成的气体中含有乙醇，

也可以被酸性重铭酸钾溶液氧化，A错误；水的

电离是一个吸热过程，升温可以促进水的电离，

c(H+)增大，pH降低，B正确；两支试管中的高

含有4个手性碳原子，B正确；有碳碳双键，可以镒酸钾都过量，反应后都未褪色，C错误；比较非

和滨水和酸性高镒酸钾溶液反应，C正确；含有1金属性的大小需根据最高价氧化物对应水化物

个酯基和1个酰胺基，水解产生2个竣基，故的酸性强弱来判断,D错误。

化学试题参考答案第1页共6页

9.【答案】A12.【答案】D

【解析】cior和so厂的中心原子的价层电子【解析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位

对数均为4,所以VSEPR模型都是正四面体形，点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分

A正确；CO?的孤电子对数为O,S。？的孤电子子B的作用力增强，A正确；在碱性条件下，环

对数为1,所以CO2的空间结构为直线形，SO?状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较

的空间结构为V形，B错误；NFs和NC13中N强，结合A选项分析可知，通过加入酸或碱，均

的杂化类型相同，孤电子对数相同，配位原子电可实现分子梭在两个不同状态之间的切换，B

负性:F〉C1,成键电子对排斥力小，键角小，C错正确；该分子梭与分子A的识别仅对应两种状

误;PF3中心原子P采取sp3杂化，空间结构为态，与目前的二进制计算机相似，C正确；分子

三角锥形，为极性分子，BFs为平面三角形结构，A没有酷键，D错误。

为非极性分子,D错误。13.【答案】D

10.【答案】B【解析】金属钠易被氧化，需通入一段时间的氨

气排除装置中的空气，A正确；制取NaN过程

【解析】阴极电极反应式为：―3

中需控制温度在210℃〜220℃,故可采用油

2coz+2H++2钉COOH+浴加热，B正确；分离提纯应先冷却产物，再向

C^CH2cH2coOH，其中◊+CO2+产物中加入乙醇，降低NaNs的溶解度，减压浓

缩、结晶后，再过滤，洗涤，晾干，C正确；根据选

H'+e—COOH,1—《＞+CO?+e

项分析可知，NaNs与NaClO反应会生成Nz和

+H+^C^CH2cH2coOH，而阳极电NaCl,关系式为2NaNs〜NaClO,故反应260g

NaN至少需要0.5mol/LNaClO溶液4L,D

极反应式为2HQ—4/^4H++。23A正3

错误。

确；相同条件下，阴、阳两极消耗的或生成的气

14.【答案】D

体体积之比为4：1,B错误；活性银纳米颗粒和

【解析】pOH=—lgc(OH、，因此溶液碱性越

特殊配体阻止了H+得电子生成Hz,故自由基

强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐

和二氧化碳得电子生成竣酸，C正确；阴极反应

增强，向XHC1溶液中加入固体NaOH,利用

消耗H+与阳极电极反应生成H+的个数相等，22

碱性强的制取碱性弱的，即XHr的浓度随着

溶液中H+总数不变，反应消耗了水，使溶液体

氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先

积减小，则硫酸浓度变大,D正确。

11.【答案】B

【解析】邻羟基苯甲醛主要存在分子内氢键，而

对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高，A

正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物

的碱性越强，B错误；二者都是分子晶体，结构

相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点

越高，C正确；F的电负性大于H,使羟基极性

增强，易发生断裂，导致CF3coOH酸性强于

CH3coOH,D正确。第二步电离XH++HzO=XH"+OH-,电

化学试题参考答案第2页共6页

离平衡常数电离16.【答案】(1)31(1分)

ckAri)

⑵2Mosz+70?^2MOO+4SO(2分)

平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算,32

(3)酸性(2分)

a点时，c(XHi+)=c(XH+)，则Kb2=c(OH-)

(4)CuO,FeO(2分)

10一一2°,即数量级为IO-，同理Ku=c(OH-)23

=10-4.1。，数量级为io-,A错误；由图可知,(5)95.00%(2分)

(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)

POH=5.65时,c(XH/)=c(X)Vc(XH+),B错

c(OH-)•c(XH/)_(7)76.80(2分)

误；根据KIO-7-20,

b2c(XH+)-

【解析】(l)Fe的价层电子为3d64s2,失去2个

b点溶液显中性，即c(OH-)=10-7mol/L,代

电子，即为3d6。

c(XH2+)

人电离平衡常数表达式，=10一”2,因

c(XM)(2)可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还

此有c(XH+)=10°-2c(XHl+)，推出c(XH+)原反应得失电子守恒和原子守恒配平，故其化

W5c(XH/),C错误；c点c(X)=c(XH+),若jjsfcjjda

学方程式为2Mos2+7。22MOO3+4SO2o

%=L5,则生成的c(XH+)=c(X),又由于X

(3)由流程图可知，MOC>3可以与碳酸钠溶液反

电离程度大于XH+的电离和水解程度，故

应生成铝酸钠，因此MOO3为酸性氧化物。

c(XH*)>c(X),分析可知当c(XH')=c(X)

(4)CuFeS被氧化的产物为CuO,FeO,SO,

时“2>L5,D正确。2232

CuO,FeO不溶于碳酸钠溶液，即滤渣为CuO、

15.【答案】C23

FeOo

【解析】由图甲晶胞结构及b点分数坐标可知，23

因为晶体含结晶水，所

4个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则a(5)Na2MoO4-2HQ

位于朝向外最近的左下角的四面体空隙中，其以由铝酸钠溶液得到铝酸钠晶体的操作为蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤。

分数坐标为A错误；图甲晶胞中

(6)cor达到最大去除率，先算MoOr开始

与As原子等距离且最近的Zn原子有4个，B

沉淀时的c(Ba")。MoOr开始沉淀时溶液

同m日口上A4田日4X(7+65+75)

错供；图甲晶胞的质量根=--------------=

K(BaMoO)4XI。-

NA中c(Ba2*)sp4mol/L

c(MoOr)0.4

33303

誉g,晶胞的体积V=c3pm=CX10-cm,

NA1X10-7mol/L,此时溶液中c(CO/)

口心山……，m588X103°,°八十K(BaCO)i.oxio-9

则晶体的密度d=—=――——g/cm3,C正sp3mol/L=lX10-2mol/L,

VNACc(Ba2+)1X10-7

确；由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点,1nor\一1\z1Q—2

cor的最大去除率为0；0X100%

个Mn原子位于面心，Mn原子数为4X《+

o

=95.0%。

IXy=1个;4个Zn原子位于顶点，5个Zn原3

(7)粗铜矿中含MOS2的质量为：1X10tX

16%=160t,而冶炼过程中，铝的损耗率为

子位于面心，Zn原子数为4><1+5X，=3

oN20.00%,则最终得到铜单质质量为：160tX(l-

个，即Zn原子和Mn原子个数之比为3：1,D

M(Mo)„,96

20n%/)X———=160tX80%X--=76.80t

错误。(IVI002)160o

化学试题参考答案第3页共6页

17.【答案】（1）酮谈基、酚羟基（2分）（5）满足上述2个条件的B的同分异构体是苯环

（2）C^CHO（2分）

的酯类，苯环有1个支链的酯:

（3）吸收反应生成的HC1,有利于反应平衡右

移，提高产率（2分）

，共有6种，满足峰面积之比

为2：2：2：1：1的是

分3步。第1步，环氧乙烷开环与CH3NHCH3

加成得到；第2步

（2分）

【解析】（1）B含有的2种官能团，分别为酚羟

发生消去反应得到第3步

基、酮谈基。

中与酮埃基相连的甲基与试剂在碱性

（2）BX加氢即得目标产物。

条件下发生羟醛缩合反应生成C,根据C中增

18.【答案】（1）抑制CuCl水解（1分）

加的碳骨架，可知试剂X为苯甲醛。2

2+

（2）2Cu+SOr+2Cr+H2O^=2CUC1；+

（3）K2CO3能与HC1反应，有利于反应平衡右

移，提高产率。SO厂+2H+（2分）

（4）由已知条件可知，E中环氧乙烷开环,断（3）先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有

开CH2与氧原子之间的键，CH?与NH2中白色沉淀生成,说明溶液中含有sor（2分）

氮原子相连，氧原子与NHz中氢原子结合形（4）D（2分）蒸储烧瓶（2分）

成一，故生成的化学方程式：

OHEF（5）合理，可以用石墨为电极以盐酸酸化的

CuCl2溶液和N&S溶液作电解质溶液,设计一

个双液原电池［不合理，K、p（CuS）很小，Cu?+与

S'一会反应生成CuS沉淀］（2分，答案合理即可）

（6）作指示剂（1分）59.70%（2分）

【解析】（1）本实验是为了探究水溶液中Cu"与

SOr反应的产物，故加盐酸抑制Cu"水解，防

止C/+变成CU（OH）2O

化学试题参考答案第4页共6页

(2)由实验现象和已知信息可推出氧化产物为(2)X2分)

sor，利用得失电子守恒、电荷守恒和原子守(3)—89.42kJ/mol(2分)

恒配平，可得2Cu2++sor+2Cr+Ho

2(4)a(2分)>(2分)分)

l.UoA1U

2CUCN+SOF+2H1。

(5)CO+2H++2e^^=HCOOH(2分)

(3)检验SOT,在上层清液中加试剂,观察现2

【解析】(1)化学反应速率由慢反应决定,活化

象,得出结论。故加足量盐酸酸化的BaCb溶

能越大，反应速率越慢，所以决速反应为：

液，若有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO〉。

3

(4)A装置分解产物会化合生成碳酸氢镂，得不

HCOOH*+2H,(g)^H2COOH*+yH2(g)。

到