2024届吉林省吉林市示范初中化学高二年级上册期末复习检测模拟试题含解析

2024届吉林省吉林市示范初中化学高二上期末复习检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、L、「等）中回收碘，其实验过程如下:

CC14

下列叙述不正确的是

22+

A.“还原”步骤发生的反应为：SO3-+I2+H2O==2I+SO4+2H

B.“操作X”为静置、分液，所得CC14可用作“富集”的萃取剂

c.“氧化”过程中，为使r完全被氧化，需长时间通入C12

D.“富集”即L富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

CH,CH

(

CH-C-CHII-c—CHCI

2、下列物质能发生消去反应的是（）A.CH3aB.

D.

3、下列对定量实验误差分析正确的是

操作结果

A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响

B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高

C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高

D现需90mL1.Omo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低

A.AB.BC.CD.D

4、用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（）

A.反应开始前，检查装置的气密性

B.加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应

C.反应停止后，立即调压并记录读数

黑*xM（Mg）

D.常温下1mol氢气的体积为m（Mg）

5、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确

的是（）

A.三种单体中有两种有机物互为同系物

B.三种单体都可以使滨水褪色，但只有两种能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.形成该高分子材料的单体（D-C三CH中，所有原子一定处于同一平面

D.该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应

6、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是

A.煤的干播B.煤的液化C.石油分福D.石油裂化

7、反应A+B-C+Q分两步进行①A+B-X-Q；②X—C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化

8、化学平衡常数（K）电离常数（（、检）、溶度积常数（KJ等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数

的说法中，正确的是

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（工、KQ均变大

B.Ka（HCN）VKa（CH3C00H）说明相同物质的量浓度时，氢氟酸的酸性比醋酸的强

C.向氯化钢溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaS（h沉淀，则Ksp（BaS04）＞L（BaC03）

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

9、已知反应N2（g）+3H2（g）ui2NH3（g）AH=-92.3kJ/moL,N2的平衡转化率a（N2）与体系总压强（p）的关系如图所示。下

列说法正确的是（）

A.将1DW1N2与3m01%置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ

B.TI<T2

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

10、在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g).2XY(g)；AH<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后，达到乙平衡,

下列分析正确的是

A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为Ki、K2)则K1VK2

B.图n中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C.图II中，t时间是增大了压强

D.图UI是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()

电极A电极B

CO+H;-\-./

CII.+HQ------Q蟋r

COJ+HJO

A.反应3H2+CO,每消耗ImolCW转移12moi电子

B.电极A上周参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时，CO3z一向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CCh2-

12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

①透明溶液中K+、Na+、MnO4\SO4；

②pH=l的溶液CO3*、Na+、A1O2\NO3；

22+

③加入AI能放出H2的溶液中cr、CO3>SO4\NH4；

④由水电离的C(OH-)=10-I3moi[T的溶液中，Na+、Ba2\CP、BL；

⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4\SCN",HCO3；

⑥酸性溶液中Fe3+、Al3\NO3、「、CF

A.①④B.③④⑥C.④D.③⑥

13、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是

A.CH2=CH2+Cl2->CH2=CHC1+HC1B.CH=CH+HCl->CH2=CHC1

：

-LPCH2LCHCI

C.CH2cleEhCl—CH2=CHC1+HC1D.nCH2=CHC1」。

14、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D.氟氯崎——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

15、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

B.明研和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快N%的合成速率，催化剂在500C左右时其活性最好，且

能提高H2的转化率

16、下列反应中AH>0,AS>。的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D.任何温度下均能自发进行2H2O2(1)=2H2O⑴+O2(g)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、向含amolNH4Fe(SO4)2^amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算

⑴当b=La=2时，溶液中产生沉淀的质量是__________g

⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是g(用a或b的表达式表示)

18、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的

密度为1.518g-L-1,甲和乙中相同元素的化合价相同。

1011r—正般|白色懒L回虹蔑爵前

*3.螭情色磁

(1)甲的组成元素

。写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式o气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混

合气体通入BaCL溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________o

19、在澳乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为

乙烯，实验装置如下图所示。

高M酸钾

酸性溶液

乙端的检验

试管I中水的作用是,如果不用试管I,对实验产生的影响是

。试管II中还可用(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I(填“能”或“不

能”),原因是

20、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动:

I.取5mL0.lmol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCk稀溶液;

II.继续加入2mLecL振荡；

in.取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为,探窕活动II的实验现象为

o为了测定探究活动I中的FeCL稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取20.00mLFeC13稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴

定终点时的现象是o

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL,则FeCL溶液物质的量浓度为mol/Lo

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

IV.探究活动UI的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe"残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在

实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe，+全部转化为Fe"猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料

获得下列信息：

信息一：乙醛微溶于水，Fe(SCN)3在乙醛中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe"可与［Fe(CN”产反应生成蓝色沉淀，用KjFe(CN)61溶液检验Fe"的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想:

①完成下表

实验操作现象和结论

步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________,则猜想一不成立。

步骤二：往探究III所得溶液中加入少量乙酸，充分振荡、

若____________________________，则猜想二成立。

静置分层

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：

21、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOHH2cO3HC10

电离平

-5-8

Ka=l.8X10Kal=4.3X10-735.6X1。一”Ka=3.0X10

衡常数

回答下列问题：物质的量浓度均为0.Imol•r1的四种溶液：

a.CHsCOONab.Na2C03c.NaClOd.NaHC03

pH由小到大排列的顺序是(用字母编号填写)。常温下，O.lmol・广|CAC00H溶液加水稀释过程中，下列表

达式的数据变大的是一(填字母)。

A.c(H+)

+

B.c(H)/c(CH3COOH)

C.c(H+)•c(OH")

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)•c(CHsCOO-)/c(CH3COOH)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液

体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___

——(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

PH|

।标准状况下，米

壬1.12LCOz通入100mLlmol-L_1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的

一

100300500WniL

浓度符号完成下列等式：

①c(OH")=2c(H2C03)+________；

++

②c(H)+c(Na)=o25c时，CLCOOH与CLCOONa的混合溶液，若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO")

-c(Na+)=mol•广］(填精确值)。