苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解-(17)课件

第一课时专题三溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学习目标：1、使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。3、学会正确书写盐类水解的离子方程式。1.盐是由

离子（包含NH4＋）和

离子组成的化合物。2.常见的强酸：

常见的弱酸：

常见的强碱：

常见的弱碱：

3.根据形成盐的酸碱的强弱可以把盐分为四类：

强酸强碱盐、

、

、

。金属阳酸根HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）、HClO4（高氯酸）H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、HClO（次氯酸）、H2S（氢硫酸）、HNO2（亚硝酸）、H2SO3（亚硫酸）

KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、

NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐酸+碱==盐+水（中和反应）酸碱强酸弱酸强碱弱碱生成的盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐FeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO31、强酸强碱盐NaCl、K2SO4CH3COONH4、MgF

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性强碱弱酸盐酸性碱性探究一探究盐溶液的酸碱性盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3酸碱性

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盐的类型

酸性酸性中性中性碱性碱性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2OH+

+OH–当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？【探究二】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+c(H+)c(OH–)=中性Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无（对水的电离平衡无影响）无【探究二】往水中加NH4Cl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O有（促进水的电离）NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HCl水解方程式NH4++H2ONH3

·H2O+H+【探究二】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有（促进水的电离）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH水解方程式CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–一、盐类的水解盐+

水酸+

碱1、概念：

在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH

–结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。与加酸、碱比较使c(H+)≠c(OH–)4、水解的特点：⑴可逆盐+水酸+碱水解中和⑵吸热△H＞0⑶一般很微弱5、水解的规律：

有__才水解；无__不水解；

谁__显谁性；都强显__性。弱弱强中记住啦！盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性二、盐类水解方程式的书写：1.盐类水解是

可逆

反应，反应方程式中要写“

”号。如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-2.一般盐类水解的程度很

小

，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。3.多元弱酸的盐的阴离子水解是

分步

进行的，以第一步为主。如：Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+写出下列盐的水解方程式或离子方程式：Al2(SO4)3:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3

+3H2SO4

Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

NaHCO3:NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：生成弱电解质；破坏水的电离平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；都强显中性。四、盐的水解方程式的书写：10、创富靠坚韧不拔的精神，坚持为群众增收致富贡献一份力量。20、当你对自己诚实的时候，世界上就没有人能够欺骗得了你。19、尝试去把别人拍过来的砖砌成结实的地基，生活就不会那么辛苦了。6、再苦再累，只要坚持往前走，属于你的风景终会出现。17、忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。18、时间带走了青春，带走了纯真，带走了很多很多。它只留下了两样：一个成熟一个孤单。17、不要哭，哭也不会有任何改变，这个世界从来不曾对任何人温柔。14、其实所有人的青春，都差不多，梦一场，哭一场，痛一场，然后感叹，原来这就是青春。5、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢?同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢?10、人必须相信自己，这就是成功的秘诀。