2023-2024学年四川省江油市高一上册第三次月考化学试题（附解析）

2023-2024学年四川省江油市高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.ClO2可用于自来水消毒B.还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收C.合金强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大D.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁2.氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是A.0.9%的生理盐水 B.食盐固体 C.熔融状态氯化钠 D.人体汗液3.防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是A.质子数为80 B.核外电子数为80 C.核电荷数为120 D.中子数为1204.将一小块钠投入盛有10mLCuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.溶液底部有红色金属生成C.有无色无味的气体生成D.溶液中产生浑浊5.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A.A B.B C.C D.D6.在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. B.C. D.7.下列溶液与200mL2

mol/LMg(NO3)2溶液中的NO3-

浓度相等的是A.320mL

2.5

mol/LNH4NO3溶液 B.400mL1

mol/LCa(NO3)2溶液C.200mL2mol/L

Fe(NO3)3溶液 D.50mL4mol/L

KNO3溶液8.下列方程式与所给事实不相符的是A.向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：B.溶于水，反应剧烈并产生气体：C.在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：D.汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：9.卢赛尔体育场是2022年卡塔尔世界杯的主场馆，其主体钢结构部分由我国施工单位承建。下列有关钢的说法中错误的是A.钢和硬铝均属于合金 B.与生铁相比，钢的含碳量更高C.不锈钢的合金元素主要是和 D.稀土元素可增加钢的韧性与耐热性10.分别向500mL浓度均为2molL的盐酸和NaOH溶液中加入5.4g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为A.1：6 B.2：3 C.3：2 D.1：111.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰燃烧反应不一定要有氧气参加B将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中烧杯底部析出红色固体金属活动性：C向溶液中逐滴加入少量稀溶液导电能力不断减弱生成的不能发生电离D向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液溶液黄色褪去维生素具有还原性A.A B.B C.C D.D12.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质13.下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量铁粉、过滤BNa2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重CCO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥DFe2O3固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D14.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.重水中所含中子数为B.标准状况下，中所含氧原子数目为C.高温下，与足量水蒸气反应，转移电子数D.足量与浓盐酸反应，最多制得的分子数为第II卷(非选择题，共58分)15.有以下物质：①石墨；②钠：③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。（3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。（4）雷雨天闪电时空气中有O3生成。O2与O3的关系是互为___________，等质量的O2和O3的分子数之比为___________。（5）高温下Al粉与Fe2O3发生置换反应生成Fe，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是___________(填化学式)。NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有Al残留，用离子方程式说明其原理___________。16.一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“滤液1”中所含金属离子为、____，步骤①中生成的离子方程式为_____。（2）“滤渣2”的成分是_______。（3）步骤③中发生反应的化学方程式为_______，步骤④的反应条件是_______。（4）步骤⑤的离子方程式为_____，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是_____。（5）称取2.0g该废铜屑，经以上流程最终制得胆矾7.5g，则废铜屑中质量分数为_____。17.某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)回答下列问题：（1）盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）若将B与C装置位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。（3）D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。（4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。（5）已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。实验步骤现象①向甲试管中滴加淀粉溶液_______②向乙试管中滴加______________18.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)①加入稀盐酸②配制稀盐酸和氢氧化钠溶液③取一粒药片(药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水④以酚酞为指示剂，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积V请回答下列问题：（1）测定过程正确操作顺序为_______(填序号)。上述第②步操作要配制溶液，所需固体的质量为_______g（2）若某次实验需重复测定4次。实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_______，理由是_______。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时，眼睛俯视刻度线C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次序第一次第二次第三次第四次11.9012.1012.0012.00根据这位同学的实验数据，操作④中和的过量稀盐酸中的物质的量为_______，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为_______。2023-2024学年四川省江油市高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.ClO2可用于自来水消毒B.还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收C.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大D.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁【正确答案】D【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B．维生素C具有还原性和酸性，可以促进人体对铁元素的吸收，故B正确；C．合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，故C正确；D．氧化铁为红棕色固体，与瓷器青色不符，故D错误；答案选D。2.氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是A.0.9%的生理盐水 B.食盐固体 C.熔融状态氯化钠 D.人体汗液【正确答案】B【详解】A．0.9%的生理盐水中氯化钠电离为钠离子和氯离子，可以导电，A不符合题意；B．食盐固体没有自由移动的离子，不能导电，B符合题意；C．熔融状态氯化钠发生电离，有自由移动的阴阳离子，可以导电，C不符合题意；D．人体汗液中氯化钠电离为钠离子和氯离子，有自由移动的阴阳离子，可以导电，D不符合题意；答案选B。3.防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是A.质子数为80 B.核外电子数为80 C.核电荷数为120 D.中子数为120【正确答案】C【详解】A．的左下角为质子数，质子数为80，故A正确；B．核外电子数=质子数=80，故B正确；C．核电荷数=质子数=80，故C错误；D．左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为200-80=120，故D正确；故选C。4.将一小块钠投入盛有10mLCuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.溶液底部有红色金属生成C.有无色无味的气体生成D.溶液中产生浑浊【正确答案】B【分析】将金属钠投入CuCl2溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，根据钠和水反应及氢氧化钠和氯化铜溶液反应的现象分析解答。【详解】钠的密度小于水的密度，且熔点较低，钠的性质很活泼，能和水反应生成氢气和氢氧化钠，由于受力不均导致四处游动，氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以将金属钠投入CuCl2溶液中的现象为：开始时钠浮在液面上、四处游动并熔成小球，有蓝色沉淀生成，A.开始时钠浮在液面上、四处游动并熔成小球，能观察到该现象，A项不选；B.钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能观察到生成红色的铜，B项选；C.钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，能观察到有无色无味的气体生成，C项不选；D氢氧化钠再和氯化铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，能观察到溶液中产生浑浊，D项不选；答案选B。5.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．金刚石是碳的单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；B．黄铜和合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故B错误；C．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误；故选A。6.在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. B.C. D.【正确答案】D【详解】A．在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；B．在无色酸性溶液中不能含有蓝色，B不符合题意；C．无色酸性溶液中含有大量氢离子，与反应生成水，C不符合题意；D．在无色酸性溶液中可以大量共存，D符合题意；答案选D7.下列溶液与200mL2

mol/LMg(NO3)2溶液中的NO3-

浓度相等的是A.320mL

2.5

mol/LNH4NO3溶液 B.400mL1

mol/LCa(NO3)2溶液C.200mL2mol/L

Fe(NO3)3溶液 D.50mL4mol/L

KNO3溶液【正确答案】D【分析】根据硝酸镁的化学式可知，硝酸根离子浓度是硝酸镁的物质的量浓度的二倍，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度，注意离子浓度与溶液的体积大小无关。【详解】200mL2

mol/LMg(NO3)2溶液中的NO3-

浓度c(NO3-

)=2×2mol/L=4mol/L。A.320mL

2.5

mol/LNH4NO3溶液中的NO3-

浓度c(NO3-)=1×2.5mol/L=2.5mol/L，A不符合题意；B.400mL1

mol/LCa(NO3)2溶液中的NO3-

浓度c(NO3-)=2×1mol/L=2mol/L，B不符合题意；C.200mL2mol/L

Fe(NO3)3溶液中的NO3-

浓度c(NO3-)=3×2mol/L=6mol/L，C不符合题意；D.50mL4mol/L

KNO3溶液中的NO3-

浓度c(NO3-)=1×4mol/L=4mol/L，D符合题意；故合理选项是D。本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。8.下列方程式与所给事实不相符的是A.向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：B.溶于水，反应剧烈并产生气体：C.在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：D.汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：【正确答案】A【详解】A．不能拆，离子方程式＋H＋=H2O＋CO2↑，A错误；B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确；C．Zn能将Fe置换出来，离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，C正确；D．NO与CO反应生成无毒气体，产物为N2和CO2，方程式为2NO+2CON2+2CO2，D正确；故选A。9.卢赛尔体育场是2022年卡塔尔世界杯的主场馆，其主体钢结构部分由我国施工单位承建。下列有关钢的说法中错误的是A.钢和硬铝均属于合金 B.与生铁相比，钢的含碳量更高C.不锈钢的合金元素主要是和 D.稀土元素可增加钢的韧性与耐热性【正确答案】B【详解】A．钢为铁与碳的混合物，硬铝成分：Al、Cu、Mg、Mn，均属于合金，A正确；B．钢含碳量一般低于2.11%，生铁的含碳量在2.5-4%之间，生铁含碳量更高，B错误；C．不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬和镍等物质，C正确；D．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性和抗氧化性等，D正确；答案选B。10.分别向500mL浓度均为2molL的盐酸和NaOH溶液中加入5.4g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为A.1：6 B.2：3 C.3：2 D.1：1【正确答案】D【详解】HCl、NaOH的物质的量是n(HCl)=n(NaOH)=c·V=2

mol/L×0.5L=1.0mol，n(Al)=mol=0.2mol，反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al与HCl反应的物质的量的比是1：3，若0.2molAl完全反应，需消耗HCl的物质的量为0.6mol<1.0mol，则Al与盐酸反应时，盐酸过量，反应产生H2的物质的量为0.3mol；Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑时，二者的物质的量的比是1：1，也是氢氧化钠溶液过量，则其反应产生的H2的物质的量为n(H2)=n(Al)=×0.2mol=0.3mol，在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，故分别向500mL浓度均为2molL的盐酸和NaOH溶液中加入5.4g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为0.3mol：0.3mol=1：1，答案选D。11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰燃烧反应不一定要有氧气参加B将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中烧杯底部析出红色固体金属活动性：C向溶液中逐滴加入少量稀溶液导电能力不断减弱生成的不能发生电离D向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液溶液黄色褪去维生素具有还原性A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．H2在Cl2中燃烧时火焰为苍白色，A不符合题意；B．Na投入Cu(NO3)2溶液中，先与H2O发生反应，不会置换出Cu单质，B不符合题意；C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，BaSO4在水中几乎不能电离，但是在熔融状态下能发生电离，C不符合题意；D．Fe3+为黄色，且有氧化性，加入维生素C后黄色褪去，说明维生素C具有还原性，D符合题意；故选D。12.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质【正确答案】A【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。故选A选项。13.下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入足量铁粉、过滤BNa2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重CCO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥DFe2O3固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，加入过量铁粉可将FeCl3转化为FeCl2，再经过过滤除去Fe，A正确；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至恒重可将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，B正确；C．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时二氧化碳也被吸收，C错误；D．氧化铁与NaOH不反应，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁固体，D正确；故答案选C。14.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.重水中所含中子数为B.标准状况下，中所含氧原子数目为C.高温下，与足量水蒸气反应，转移电子数为D.足量与浓盐酸反应，最多制得的分子数为【正确答案】C【详解】A．重水的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含10个中子，则18g重水所含中子数为，A错误；B．标准状况下，的物质的量为0.25mol，其中所含氧原子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，氧原子数目为，B错误；C．高温下，与足量水蒸气反应，生成Fe3O4，Fe的化合价0→，转移电子的物质的量为0.6mol×=1.6mol，电子数，C正确；D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，即盐酸不能完全反应，故转移电子数小于，D错误；答案选C。第II卷(非选择题，共58分)15.有以下物质：①石墨；②钠：③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。（3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。（4）雷雨天闪电时空气中有O3生成。O2与O3的关系是互为___________，等质量的O2和O3的分子数之比为___________。（5）高温下Al粉与Fe2O3发生置换反应生成Fe，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是___________(填化学式)。NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有Al残留，用离子方程式说明其原理___________。【正确答案】（1）①.①②⑦②.③④（2）①.3:1②.1:3（3）或（4）①.同素异形体②.3:2（5）①.Fe2O3②.【小问1详解】有自由移动的带点微粒的物质能够导电。金属单质和石墨中含有自由移动的电子，能够导电；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的阴阳离子，如Ba2＋、OH－，能够导电；因此能够导电的包括了①②⑦。在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括了大多数有机物、部分非金属氢化物、非金属氧化物等。因此属于非电解质的是③④。答案为①②⑦③④。【小问2详解】设NH3和H2S的质量均为mg，由，可得两者的物质的量分别为、；两者的H原子数之比等于两者的H原子的物质的量之比，则H原子数之比：；当两者H原子数相同时，则H原子的物质的量相同，设H原子的物质的量为nmol，则两者的物质的量分别是、，其质量之比：。答案为3:11:3。【小问3详解】如果NaHCO3是少量的，则NaHCO3完全反应，离子方程式：；如果NaHCO3是过量的，则Ba(OH)2完全反应，离子方程式：；答案或。【小问4详解】O2和O3是由O元素构成的不同的单质，互为同素异形体。分子的个数之比等于分子的物质的量之比，设O2和O3的质量均为mg，由，可得两者的物质的量分别为、，则分子数之比：；答案为同素异形体3:2。【小问5详解】Al和Fe2O3高温下发生铝热反应，化学方程式：，Fe2O3中的Fe元素化合价降低，被还原，因此被还原的物质是Fe2O3。Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，可判断残留固体中是否含有Al，离子方程式：。答案为Fe2O3。16.一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“滤液1”中所含金属离子为、____，步骤①中生成的离子方程式为_____。（2）“滤渣2”的成分是_______。（3）步骤③中发生反应的化学方程式为_______，步骤④的反应条件是_______。（4）步骤⑤的离子方程式为_____，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是_____。（5）称取2.0g该废铜屑，经以上流程最终制得胆矾7.5g，则废铜屑中的质量分数为_____。【正确答案】（1）①.Fe2+②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu、Fe（3）①.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3②.加热（4）①.2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O②.胆矾易溶于水（5）96%【分析】废铜屑中含有Cu和少量Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+，可与部分Cu反应生成Fe2+和Cu2+，因此滤渣1是Cu，滤液1中含有Fe2+、Cu2+、H+、，滤液1中加过量Fe粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，滤液2中为Fe2+、，滤渣2为Cu和过量的Fe，滤渣2中加硫酸，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此滤液3为FeSO4和H2SO4，滤渣3为Cu，滤液2和滤液3混合后加NaOH生成Fe(OH)2，与O2发生反应③生成Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，加热发生反应④生成Fe2O3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，滤渣1和滤渣3均为Cu，与O2、H2SO4发生反应⑤生成CuSO4，2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，蒸发浓缩冷却结晶后得到胆矾。【小问1详解】根据分析，“滤液1”中所含金属离子为Fe2+、Cu2+；步骤①中生成Cu2+的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小问2详解】根据分析，“滤渣2”的成分是Cu和过量的Fe；【小问3详解】根据分析，步骤③中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；步骤④的反应条件是加热；【小问4详解】根据分析，步骤⑤的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；CuSO4∙5H2O易溶于水，因此不能用水洗涤；【小问5详解】7.5g胆矾中Cu的质量为7.5g×=1.92g，废铜中Cu的质量分数为×100%=96%。17.某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)回答下列问题：（1）盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。（3）D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。（4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。（5）已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。实验步骤现象①向甲试管中滴加淀粉溶液_______②向乙试管中滴加______________【正确答案】（1）①.圆底烧瓶②.1：5（2）①.降低②.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（3）①.先变红后褪色②.HClO、H+（4）将E中的水换成氢氧化钠溶液（5）①.溶液变蓝②.KSCN③.溶液变血红色【分析】A中为实验室制取氯气的装置，B中吸收挥发出的HCl，C中生成NaClO，D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，据此分析解题。【小问1详解】盛装的仪器名称是圆底烧瓶；本实验制备的反应中，氧化剂为，HCl为还原剂，物质的量之比为1：5；【小问2详解】若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是降低，因为挥发出的HCl会中和NaOH，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，方程式为NaCl+NaClO+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；【小问3详解】D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，说明溶液中存在的微粒有HClO、H+；【小问4详解】从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好的吸收多余氯气；【小问5详解】步骤①I-被Cl2氧化，取少量溶液于试管中，滴加少滴加几滴淀粉溶液，I-被Cl2氧化生成I2可使