上海市各区县2024年高考化学二模试卷含解析

上海市各区县2024年高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2CO3+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

2、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

OHOH

IOCH3

a一定条件

+CHCla

CHO

inDI（香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7O2

B.CHCb分子具有正四面体结构

c.物质I、ni（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

3、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程n的化学方程式为3FeO+H2O）^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2f+O2T

4、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCCh）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907°C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

5、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为G0H12O3

C.分子式为C9H12的芳香煌共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

6、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下:

2FeSO4+6Na2(h=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T□下列说法正确的是

A.氧化产物是Na2FeO4

B.ImolFeSCh还原3moiNa2(h

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

7、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚南的是

转移的电子总数

1.6mol气体

（忽略水蒸气）［电源

水灌液

高分子电解质膜

（只允许IT通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e+6H===C6Hi2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

8、在微生物作用下电解有机废水（含CH3coOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

AB

邛电

-

嘘

怖

性

电

IIIJ极

瓶

稀a

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族,

X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

10、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb（已知：无水A1CL遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

11、下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

12、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

13、钠（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素堞cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素苗Cs、Cso下列有关说

法正确的是

A.钠元素的相对原子质量约为133B.17cs的性质相同

C.堞cs的电子数为79D.曹cs、镇cs互为同素异形体

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35a和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为L2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

15、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温

14

下，用O.lOOmobL的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobLHC1和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线

如图所示。下列说法正确的是（）

NH"HX)箫液的体枳AnL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

c.③点溶液中：c(cr)>c(CH3coO-)

D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3・H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3co

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.溟水中存在Brz+lhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cb中的HCI

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

二、非选择题(本题包括5小题)

17、R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCUC00C2H+GH5OH,利用该反应制备化合物K

的一种合成路线如图

.HBr……N.OH溶液D新制的

Q-CH=CHlT^C,H,Br---

化E

ABCHO

CIIL•

U一定-dVc-coou

C2H3OHc»COOCaHn^^.CHCOOC^k

菌蔬XF—"5八■催化剂△条件V

K

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是o

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为o

(3)H-K反应的化学方程式为。

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：0

18、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

已知:

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH„

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为。B的名称为。

⑵沙芬酰胺的结构简式为o

(3)写出反应⑴的方程式____o分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用Ml表示)。

NHaCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

19、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中S02的残留量

W0.25g-L-'o某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO?进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成S02—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用S02的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO?或H2SO3。设计如下实验:

\1滴饱和

1滴品红溶液

(1滴品红溶液/■亚硫酸溶液X

U_3mL干白_3mL饱和

U同一品红溶液

文葡萄酒3mL量一亚硫酸溶液

红色不褪去红色不槐去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

(3)仪器A的名称是o

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与B中LOz完全反应，其化学方程式为。

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中S6的含量为g・一。该测定结果比实际值偏

高，分析原因_________________________________________»

20、(14分)硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO『CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破

处

碎

海

’

孔雀石

溶液1

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含6g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为»

21、在古代，橘红色的铅丹(Pb3O4)用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：Pb(h为棕黑色

粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。

回答下列问题：

(1)性质实验

实验操作现象解释或结论

①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入

Pb3O4+4HNO3=PbO2+

—

的溶液，搅拌

2mL6moi/LHNO32Pb(NO3)2+2H2O

②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两有刺激性的黄反应的化学方程式：

份，一份加入2mL浓盐酸，加热绿色气体产生

③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn

得紫色溶液结论：_______

(NO3)2溶液,搅拌

(2)组成测定

①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6moi/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，

分离出固体和溶液。该分离操作名称是。

②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液(显酸性)滴定至终

点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb?+的反应可表示为Pb2++H2Y*=PbY*+2H+,滴定时EDTA溶液应盛装

在_______________中。滤液中含Pb2+moL

③将①中所得固体PbCh全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体KL摇动锥形瓶,

使PbCh全部反应而溶解，发生反应PbO2+4「+4HAc=Pbl2+l2+4AL+2H20,此时溶液呈透明棕色。以

0.05000mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定,发生反应L+2S2032Hs4。6”+2「，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL,

继续滴定至溶液，即为终点，用去Na2s2O3溶液30.80mL。

根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb(II)与Pb(IV)的原子数之比为O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

2、D

【解析】

0H

A.物质I(J/0c)的分子式为C7H8。2,故A错误；

B.CH、CC1的键长不同，CHCb分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

c.物质I、m结构不相似，in含有醛基，二者不是同系物，故c错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

3,B

【解析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2t>3・FeO,Fe3()4中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2moiFe3O4分解时，生成Imol氧气，而58gFe3()4的物质的量为0.25mol,

故生成0225mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程II中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程IL3FeO(s)+H2O(I)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==O2f+2H2?，故D正确；

故选:Bo

4、C

【解析】

A.菱锌矿燃烧，ZnCCh分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温2Zn+C(M,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CCh除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是Co

5、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香崎，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Ao

6、C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是NazFeCh和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价一+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价价，2molFeSCh发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNa2（）2有5moi作氧化剂、ImolNazCh作还原剂，其中2moiFeSC>4还原4moiNazCh,即ImolFeSCh还原2moi

NaO,故B错误；C、由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFeCh,转移0.5mol电子时生成，士」X2X166g•mol

22If-

f=16.6gNazFeCh,故C正确；D、每2FeSO4和6Na2（）2发生反应，氧化产物2molNa2Fe04和ImoKh,还原产物

2molNa2FeO4^n2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点：

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

7、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6He+6e*6H+===C6g,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6moK）2失去的电子量为6.4moL根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应CsH6+6e-+6H+===CeHi2,参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

8、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2f,根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolH?生成，贝！|转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是Do

9、B

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比s原子序数大的主族元素只有C1,因此Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCLNaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

10、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnOz需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

11>D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是炫的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

12、B

【解析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2co3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为B„

【点睛】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

13、A

【解析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，艳(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

肾Cs,则钠元素的相对原子质量约为133,A正确；

B.皆cs、镇cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数，黑cs的质子数为55,则电子数为55,C错误;

D.冒cs、堞cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是Ao

14、B

【解析】

A.35a和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是12NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Cu2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

15、C

【解析】

1

室温下，用O.lOOmobL的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL4HCI和CH3coOH的混合溶液，NH3»H2O

先与HC1发生反应生成氯化镂和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3・H2O后，

NH3-H2O与CH3COOH反应生成醋酸核和水，醋酸为弱电解质而醋酸钱为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【详解】

A.①点处为0.100mol・L“HCl和CH3coOH的混合溶液，随着NM-lhO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(cr)>

C(CH3COO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3«H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C

16、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2O.*HBr+HBrO,当加入AgN(h(s)后，硝酸银与漠离子反应生成漠化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡C12+H2O=H++C1-+HC1O逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故c不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是Do

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙苯加成反应醛基<C2H6OH

€11,011CH,

8

侬匐T

CHCOOC^H,Q|-C-COOII+C2H5OH13C2H5OH

细丝4013%11源能0H-

【解析】

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，，二>CH=CH：与HBr发生加成反应生成B为'丁CH2cHzBr,B

发生水解反应反应生成C为,C发生催化氧化生成D为，yCHrCHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为jYHKOOJHs.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH^OH

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/&HCOOGHS。

V

【详解】

（1）<C»CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香垃为C>-CH2cH3,所得芳香点的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为一ClkCHO,D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基;

（2）由分析可知，C的结构简式为>CH/CyOH；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为：C2H5OH,故答案

C2H6OH；

€11,011CH,

(3)H—K反应的化学方程式为：Q-CHCOgH,浓破腰-Qj-C-COOII+C2H,OH,故答案为

^11,011CH,

Q-CHCOOCjH,四丁.Q-C-COOII+C2H}OH；

(4)B为‘「CH2cH处，B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrCU,有2个取代基为-Br、-CH2cH3

或-CLBr、-CH3,均有邻、间、对3种位置结构，有2义3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3,-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为：

C2H故答案为

c而屈必必派葭^^人产次人八。

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应,

熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。

18、取代反应醛基和酸键丙氨酸

CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O

BnNaOH*H2O(O1

CHCCOOH

CHJCH=CHI—*CHaCHBrCHjBr-,-一-CHICHOHCH2OH--3

A

O

①NH\CH3-C-COOH出,

CH3cH(NHz)COOH

②酸化JL

【解析】

CH3CHO>NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCN^CH3CH(NH2)CN+H2O,结合

H2N

得A为,>二N,水解后生成

信息①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,中和后得到

HjC

V,C生成D的反应类型为取代反应，G为

电NO

,G中含氧官能团的名称为醛基和酸键。B为，B的名称为丙氨酸。

d

出CO

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氨酸;

CH2NH

0

(3)反应(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2OO分析反应⑵的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

O

-----JILNH--一厂、+HCHO―------NH」一0r+H2O0

NH2

COOHCH2=NCOOH

故答案为：CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O；

(4)H是F.■.相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环

oo

oCH3

上仍然有两个处于对位的取代基，②能与NaOH溶液反应，可能为酚、三种；酸

一种、和酯一种，共5种;

O)

HOO

O

故答案为：5；

⑸根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与滨发生加成反应，得1,2-二漠丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CffCOOH,黑基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

0

BnNaOH,HQ[O]

CHJCH=CHJ—*CHiCHBrCHiBr,,•CHCHOHCHOH——CH3-CCOOH

32II

△o

①CH3-C-COOHHz

------CH3cH(NH2)COOH

②酸化IL

Br2NaOH,HjOCHJCHOHCHJOH⑼-

CH,CH=CH[-►CHjCHBrCHjBr----------------CHs-C-COOH

△

故答案为:O

①NHjCHa-C-COOHH2

------CH3cH(NHi)COOH

②酸化IL

+-+2-

19、SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+H2O^^H2SO3；H2SO3^^H+HSO3；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亚硫酸含量太少圆底烧瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化镒并振荡0.32盐酸的挥发

造成的干扰

【解析】

(1)将SO2通入水中形成SO2一饱和H2s。3溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2(g)守旧SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3ZHSO3^^H+SO3,故答案为SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3-;HSO3^=^H+SO3；

(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答

案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；

II.(3)根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；

(4)H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4,故答案为SO2+H2O2=H2SO4；

(5)过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2,可以在反应后的溶液中加入二氧化镒并振荡，故答案为加入二

氧化镒并振荡；

(6)根据反应方程式，有S()2~H2sO4~2NaOH,n(SO)=-n(NaOH)=-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005mol,质量为

222

0.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的质量为0.032gx¥^=0.32g,该葡萄酒中SCh的含量为

0.32g/L,测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大,

故答案为0.32；盐酸的挥发造成的干扰。

20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率[CU(NH3)4]2(OH)2co3=£=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)

64cxlOO%（或监

250。5a

【解析】

(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4]2(OH)2co3,加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH3)4]2(OH)2c。3分解生成氨气,

由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其