年人教版高二化学选修4课时跟踪检测（九）化学平衡常数

课时跟踪检测(九)化学平衡常数1．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是()A．K越大，达到平衡时反应进行得程度越大B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变2．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．化学平衡常数及转化率与温度无关3．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1×K2 D.eq\f(K1,K2)4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是()A．由于K＝eq\f(c2Z,c2X·cY)，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化5．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO2＋H26．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6808．在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是()A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%D．其他条件不变改变压强平衡不移动9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．将4molSO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为()A．4 B．0.25C．0.4 D．0.211.酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落范围日益扩大，其酸度不断上升。据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡。SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，对SO2进行综合治理和应用会造福人类。例如，在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(α)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数等于________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。12．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())C2H5OH(g)＋3H2O(g)①，298K时，K1＝2.95×1011。2CO(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②，298K时，K2＝1.71×1022。(1)写出反应①的平衡常数表达式K＝________。(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________。以CO2为原料合成乙醇的优点是________________(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：温度(K)eq\a\vs4\al(转化率%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)②提高氢碳比eq\f(nH2,nCO2)，对生成乙醇________(填“不利”或“有利”)。13．在一定温度下，将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应eq\f(1,2)CO2(g)＋eq\f(1,2)H2(g)eq\f(1,2)CO(g)＋eq\f(1,2)H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。 答案1．选C平衡常数K只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。2．选C化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。3．选DK1＝eq\f(cH2S,cH2)，K2＝eq\f(cSO2,cO2)第三个反应的平衡常数K3＝eq\f(cH2S·cO2,cH2·cSO2)＝eq\f(cH2S,cH2)×eq\f(1,\f(cSO2,cO2))＝K1×eq\f(1,K2)＝eq\f(K1,K2)。4．选D平衡常数K只与温度有关，D项正确。5．选A因为该可逆反应的化学平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。6．选C该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加N2的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。7．选B根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，D错。8．选BCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)1100反应(mol)0.50.50.50.5平衡(mol)0.50.50.50.5由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。9．选C温度为25℃，增大压强，平衡常数不变，C项错误。10．选A2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始(mol):420转化(mol):212平衡(mol):212平衡时各物质的浓度：c(SO2)＝0.5mol/L，c(O2)＝0.25mol/L，c(SO3)＝0.5mol/LK＝eq\f(0.52,0.52·0.25)＝4。11．解析：(1)由图示可知：当p＝0.1MPa时，α＝0.802SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)c始/mol·L－10.20.10c转/mol·L－10.160.080.16c平/mol·L－10.040.020.16K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(0.162,0.042×0.02)＝800。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，则K(A)＝K(B)答案：(1)800(2)等于12．解析：(1)K＝eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)(2)K2≫K1，故反应②进行的程度大。由反应①可知，由CO2合成乙醇使用的原料无毒，不会对环境造成污染；且K1＝2.95×1011>105，反应进行的程度大，反应物的转化率高。(3)当eq\f(nH2,nCO2)相同时，升高温度反应物的转化率降低，说明平衡逆向移动，K值减小，当温度相同时，提高eq\f(nH2,nCO2)的比值，反应物的转化率增大，故提高氢碳比对生成乙醇有利。答案：(1)eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)(2)②原料无毒，不会对环境造成污染(3)减小有利13．解析：(1)根据化学平衡常数的概念K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。(2)K2＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(1,K1)＝eq\f(1,0.5)＝2，K3＝eq\f(c\f(1,2)CO·c\f(1,2)H2O,c\f(1,2)CO2·c\f(1,2)H2)＝Keq\f(1,2)1＝eq\r(0.5)＝eq\f(\r(2),2)。(3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。(4)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始/mol：3200变化/mol