8.1自然资源的开发利用（分层练习）（原卷版）

第八章化学与可持续发展第1节自然资源的开发利用（分层练习）1．于谦在《咏煤炭》中写道：“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，下列有关说法中错误的是A．煤的干馏是化学变化，煤的液化是物理变化B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C．煤燃烧前的脱硫处理是为了防止污染空气D．煤经过气化和液化可转化为清洁燃料2．下列说法正确的是A．常温下，可用浓盐酸与二氧化锰混合制取氯气B．铝制餐具可用来蒸煮碱性食物C．在空气中易被氧化成红褐色的D．青铜是我国使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金3．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．重金属盐能使蛋白质变性，误吞“钡餐”会引起中毒B．医疗上用100%的乙醇作消毒剂C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料4．海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是5．下列过程属于物理变化的是A．裂解 B．煤的气化 C．减压蒸馏 D．蛋白质变性6．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO7．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．在化学反应中，金属失电子，被还原B．所有金属的颜色都是银白色的C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点8．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br=2Cl—+Br2C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素9．煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是A．煤中只含有碳元素 B．煤的干馏是物理变化C．汽油属于纯净物 D．石油分馏可以获得汽油10．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K＝Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2＝2Cu+SO2C电解法炼铝2Al2O34Al+3O2↑D热还原法冶炼钡BaO+H2Ba+H2O11．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳12．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．试剂①②③依次加入过量的Na2CO4、NaOH、BaCl2溶液B．溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流C．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32=CaCO3↓D．向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠13．下列有关金属的工业制法中，不正确的是A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C．制铬：以三氧化二铬在高温下与铝反应可以制得铬D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁14．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2I2在①中是还原产物，在②中是氧化产物I2时转移的电子数相等氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2+15．下列叙述不正确的是A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿B．步骤③的分离操作为过滤C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色16．从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是A．属于混合物 B．由煤分馏得到C．难溶于水 D．利用沸点差异分离出苯、甲苯17．下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”D．《天工开物》“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅（锌）也”18．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。（1）写出在高温下发生反应①的化学方程________________________。（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________。（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________。（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____。③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____。19．海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：（1）灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________（填标号）。A．B．C．D．（2）反应①中的氧化剂是________（填化学式）。（3）上述流程，进行操作I时加入的有机试剂为_______（填“苯”或“四氯化碳”）。（4）操作II的名称为____________。（5）反应②所得下层溶液，碘元素主要以I－和IO3－存在，写出反应③得到I2的离子方程式_____________________________。（6）为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗cmol/LNa2S2O3溶液bmL（已知I2+2S2O32－2I－+S4O62－），则废液中I2的含量为__________mg/mL。20．海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）________：A．玻璃棒B．三脚架C．酒精灯D．蒸发皿E．坩埚F．坩埚钳（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应离子方程式为：______________________________另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（已知：酸性条件下该反应逆向进行）____Na2CO3+____Br2＝____NaBr+____NaBrO3+____（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述不同方法，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。①提出合理假设假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br－、BrO3－。假设2：________________________________________。②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL于A、B试管中，往试管A中加入______________________________________________________________________________若____________________________________________________________________________________________，则假设1一定成立步骤2：往试管B中加入__________________________