第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡综合测试20232024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（）A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率2．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤A．A B．B C．C D．D3．已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是（）A．酸碱恰好完全反应的溶液B．pH=7的溶液C．pH=14－pOH的溶液D．pH=pOH的溶液4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．由水电离出的的溶液中：、、、D．在使酚酞变红的溶液中：、、、5．现有0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是（）A．加水 B．降温C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸6．下列说法正确的是（）A．CaCO3难溶于水，是弱电解质B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体7．向两份体积均为和不同浓度硫酸(用于调节起始)的混合溶液中分别逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（）实验实验现象I滴入溶液，产生大量红褐色沉淀II滴入溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至出现红褐色沉淀A．在g点存在如下大小关系：B．由图中数据可计算可得C．在c点存在如下等量关系：D．d~e段主要反应的离子方程式为8．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（）A．16 B．17 C．18 D．159．下列图示与对应叙述相符的是（）图1图2图3图4A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化D．图4表示常温下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中10．常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c（H+）=10﹣12mol∙L﹣1C．c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）D．b点时酸碱恰好完全反应11．下列说法正确的是（）A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有B．在一定条件下能自发进行，则该反应的C．，向的溶液中加水，会增大D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下12．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（）A．两溶液中c（OH﹣）：①=②B．两溶液的物质的量浓度：①=②C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②13．下列实验操作能达到实验目的的是（）目的操作A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L1NaCl溶液和5滴0.1mol·L1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D14．下列应用与盐类水解无关的是（）A．泡沫灭火器B．漂粉精消毒杀菌C．纯碱去油污D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D16．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B．促进了水的电离C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)降低了17．下列关于溶液酸碱性说法错误的是（）A．313K时，Kw=2.9×1014，则pH=7，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=105mol/L，由水电离出n(OH)=105molC．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的p=6，呈中性18．室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）A．a<7b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：19．对电解质概念的理解正确的是（）A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物20．某无色透明的溶液，在c(H+)水=1x1013的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2＋K＋SO42NO3 B．Mg2＋NH4+SO42Cl－C．Ba2＋Na＋MnO4SO42 D．Na＋K＋SO42NO3二、综合题21．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCN电离平衡数（1）溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的时发生反应的离子方程式为。（2）常温下，溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程。（3）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是____(填字母)。A． B．C． D．（4）25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为。（5）25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(填序号)。22．化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。（1）Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg。该电池的正极反应式是。（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因。（4）II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是。气体X除了水蒸气之外，还含有（填写化学式）。（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为。23．回答下列问题（1）将NaAlO2溶液跟Fe2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是。（2）相同条件下，对于等体积浓度均为0.1mol•L1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液CH3COONa溶液(填“＞”“＜”或“=”)。（3）①常温下，在amol•L1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol•L1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为mol•L1。②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×104，则HCOO的水解反应HCOO+H2OHCOOH+OH的平衡常数Kh=。（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3H2SO3NH3·H2OCH3COOH电离平衡常数Ka1=4.30×107Ka2=5.61×1011Ka1=1.3×102Ka2=6.3×108Kb=1.77×105Ka=1.77×105①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式②CH3COONH4溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是③现有常温下0.1mol•L1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是(填序号)。A．c(NH)+c(H+)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)B．c(NH)+c(NH3•H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol•L1D．c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH)+c(NH3•H2O)E．c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3•H2O)24．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是；该混合溶液的质子守恒式是．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．该混合溶液的物料守恒式是．25．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序(填序号)。（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH(填“>”“<”或“＝”)7。（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．热的溶液碳酸根水解使溶液呈碱性可以去除油污，油脂碱性条件下水解，溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性可以除铁锈，A符合题意；B．应用75%的酒精可以更有效杀灭病毒，B不符合题意；C．明矾是铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，二氧化氯是利用其强氧化性杀灭病菌，C不符合题意；D．催化剂不能改变反应热，可以降低反应的活化能从而加速反应速率，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，氯化铵水解显酸性，能与氧化铁反应；

B.更有效杀灭病毒的酒精的体积分数为75%；

C.具有强氧化性，可使蛋白质变性，明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体利用其吸附性净水；

D.催化剂不影响反应热。2．【答案】A【解析】【解答】A、将铜与浓硫酸反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，满足浓硫酸的稀释方法，故A符合题意；B、氧气与氢气通过灼热的铜网时发生爆炸，反应生成水，故B不符合题意；C.Cu与稀盐酸不反应，清洗银镜反应实验后的试管，可先用稀硝酸清洗，再用水清洗，能够达到洗涤的目的，故C不符合题意；D.将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，会发生沉淀的转化，但没有明显的信息，不能证明：Ksp(BaCO3)的大小Ksp(BaSO4)，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、浓硫酸的稀释时，将浓硫酸缓缓倒入水当中，防止液滴飞溅。

B、氧气与氢气在高温条件下反应生成水；

C、Cu与稀盐酸不反应，所以不能用于清洗；

D、条件不足，无法判断；3．【答案】D【解析】【解答】A、酸与碱恰好完全反应的溶液不一定呈中性，生成的盐可能发生水解，使溶液呈酸性或碱性，要根据盐的特点确定溶液酸碱性，故A不符合题意；B、升高温度促进水电离，导致纯水的pH减小，100℃时纯水的pH=6，所以100℃时pH=7的溶液呈碱性，故B不符合题意；C、已知pOH=lgc(OH)，pH=lgc(H+)，则常温下，pOH+pH=lgc(OH)lgc(H+)=lg[c(OH)×c(H+)]=14，pH=14pOH，但溶液的温度未知，不能判断溶液中c(H+)与c(OH)的相对大小，故C不符合题意；D、pH=pOH即lgc(OH)=lgc(H+)，所以c(H+)=c(OH)，即溶液显中性，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】本题主要考查溶液的酸碱性与pH间的关系。当溶液中的氢离子浓度等于氢氧根浓度时，溶液呈中性，据此进行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、的溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，不能大量共存，故A不符合题意；

B、为紫色，不能大量存在于无色溶液中，故B不符合题意；

C、由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，铵根离子不能大量存在，故C不符合题意；

D、使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中，、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。5．【答案】D【解析】【解答】A．加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故A不符合题意；B．醋酸的电离是吸热过程，降低温度，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故B不符合题意；C．加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，氢离子浓度减小，故C不符合题意；D．加入少量冰醋酸，虽然醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据勒夏特列原理，化学平衡总是向着削弱这种改变的方向移动，所以要增大c（H+）的浓度，电离平衡要正向移动，但是不能通过减少氢离子的浓度的方法使平衡正向移动；6．【答案】B【解析】【解答】解：A．电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；D．加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误．故选B．【分析】A．电解质的强弱与溶解性无关；B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点；C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小；D．加热溶液会促进盐的水解．7．【答案】D【解析】【解答】A．实验II起始时氢离子浓度为1×101.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.02mol/L，氢离子浓度较大，到g点时，氢离子多数转化为HClO，硫酸根离子没有消耗，故，A不符合题意；B．实验II中次氯酸钠加入10mL时开始出现红褐色沉淀，则此时三价铁的浓度为，此时pH=2，则c(OH)=1×1012mol/L，则，B不符合题意；C．根据物料守恒可知，钠元素和氯元素都来源于次氯酸钠，则，C不符合题意；D．由表格中的现象可知，d~e段没有出现沉淀，只是溶液变黄，则二价铁被氧化为三价铁，次氯酸根离子被还原为氯离子，相应的离子方程式为：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、硫酸根没有小号，氢离子多数转化为次氯酸；

B、Ksp要结合离子浓度和pH计算；

C、结合物料守恒判断；

D、亚铁离子和次氯酸根离子、氢离子反应生成次氯酸、氯离子、铁离子和水。8．【答案】C【解析】【解答】解：常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，c（H+）=10﹣bmol/L，根据n（A﹣）：n（HA）=1：99可知溶液中c（HA）=99c（A﹣），则溶液中溶质HA的浓度为c（HA）=100c（H+）=10﹣b+2mol/L；某一元强碱溶液的pH为a，则该一元强碱溶液的浓度为10a﹣14mol/L，若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则n（酸）=n（碱），即：10﹣b+2mol/L×100=10a﹣14mol/L×1，解得：a+b=18，故选C．【分析】根据酸、碱溶液的pH分别计算出溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度，然后结合“n（A﹣）：n（HA）=1：99”可计算出弱酸HA的浓度；将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则n（酸）=n（碱），据此列式计算即可．9．【答案】B【解析】【解答】A．该反应是气体体积不变的反应，压强对本反应无影响，图示与对应叙述不相符，A项不符合题意；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，图示与对应叙述相符，B项符合题意；C．在溶液中逐步加入固体后，溶液pH应该增大，图示与对应叙述不相符，C项不符合题意；D．c点是水电离程度最大的点，此时溶液中仅为氯化铵，铵根离子会水解，浓度减小，故铵根离子浓度小于氯离子浓度，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．反应是气体体积不变的反应，压强对本反应无影响；B．催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；C．依据盐类水解规律分析；D．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；10．【答案】C【解析】【解答】解：A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的lg＜9，由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（OH﹣）=10﹣131mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），即a点由水电离出的c（H+）=10﹣13mol∙L﹣1，故B错误；C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY），故C正确；D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误．故选：C．【分析】A．由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，lg越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（OH﹣），水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度；D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，HY有剩余．11．【答案】B【解析】【解答】A．可能是氯离子还原高锰酸钾使之褪色，A不符合题意；B．该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据知该反应是一个焓减的过程，B符合题意；C．铵根离子水解：，Kh=只与温度有关，温度不变，常数不变，C不符合题意；D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，是因为碳酸根离子浓度大，与钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯离子也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

C.=Kh，只与温度有关；

D.沉淀通常是由溶解度大的向溶解度小的转化。12．【答案】B【解析】【解答】解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，pH都减小，但是NaOH溶液pH减小的快，所以稀释后溶液的pH：①＞②，故C正确；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选B．【分析】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．13．【答案】C【解析】【解答】A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A不符合题意；B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B不符合题意；C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C符合题意；D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】

A.次氯酸有强氧化性，会对比色过程有干扰；

B.银离子过量，且无机离子反应迅速，无法区分颜色；

C.钡离子对碳酸根离子的水解平衡产生影响，逆向移动；

D.酸性条件生成硝酸，会氧化亚铁离子。14．【答案】B【解析】【解答】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不符合题意；B．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故B符合题意；C．纯碱去油污是利用水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不符合题意；D．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合，与易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D不符合题意；故答案为B。【分析】漂白粉消毒杀菌，主要利用的是次氯酸钙的强氧化性进行杀菌，与水解无关。泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解促进反应的进行，油污在碱性条件下水解，而碳酸钠水解显碱性，铵态氮肥和草木灰主要是利用利用碳酸根和铵根离子的双水解促进氨气的逸出，造成肥效降低15．【答案】B【解析】【解答】解：A、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误．故选B．【分析】在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．据此分析．16．【答案】B【解析】【解答】A.水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A不符合题意；B.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B符合题意；C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c(OH−)降低，故C不符合题意；D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw只与温度有关；盐酸电离产生的氢离子已抑制水的电离。17．【答案】C【解析】【解答】A.313K下水的离子积为2.9×1014，则纯水中c(H+)=c(OH)==1.7×107mol/L，此时水的pH为6.77，某溶液pH为7说明该溶液呈碱性，A不符合题意；B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的OH，水电离出的H+和OH浓度相同，则pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=105mol/L，由水电离出n(OH)=105mol，B不符合题意；C．根据c(H+)Vb=c(OH)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH)===103mol/L，则Va：Vb=100：1，C符合题意；D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据水的离子积计算出即可判断

B.根据给出的数据结合水的离子积即可计算

C.根据给出的数据结合pH=7即可计算

D.根据给出的数据即可计算18．【答案】C【解析】【解答】A．①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵水解显酸性，故混合液<7；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，因该混合液，故必须盐酸少量即b<0.3，A不符合题意；B．由题意列电荷守恒得：，因室温下混合液，说明溶液显中性，，所以，因等体积混合故=mol/L。常温下氨水中一水合氨的电离方程式为，故其电离平衡常数，B不符合题意；C．②中混合液存在物料守恒，＜，故，C符合题意；D．因①溶液显酸性，②溶液显中性，故将①与②混合液混合显酸性，＞，由电荷守恒得：，故，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.强酸弱碱盐水解呈酸性。根据混合后溶液显中性，即可判断浓度大小

B.根据给出的数据即可计算出氨水的电离常数

C.根据物料守恒即可判断

D.根绝电荷守恒判断19．【答案】D【解析】【解答】A、电解质属于化合物的范畴，A不符合题意；B、电解质是指水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，比如HCl在熔融状态下不能导电，在水溶液中可以导电，它是电解质，B不符合题意；C、CaO溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故CaO是电解质，C不符合题意；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，D符合题意；故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，电解质本身电离出自由移动的离子，能导电。20．【答案】D【解析】【解答】A.含有Fe2+的溶液为浅绿色，因此无色溶液中不能含有Fe2+，A不符合题意；B.OH能与Mg2+、NH4+反应，不可大量共存，B不符合题意；C.Ba2+与SO42形成BaSO4沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】无色透明溶液中不含有有色离子，如Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)；c(H+)=1013mol/L<107mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中存在大量H+或OH；据此结合选项所给离子组进行分析。21．【答案】（1）(或、)；（2）酸；，，即的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性（3）A；C（4）(或)（5）②>③>④>①【解析】【解答】（1）为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：(或、)；根据强酸制弱酸的原理，H2CO3>HCN><NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：CN+CO2+H2O=HCN+，故答案为：(或、)；CN+CO2+H2O=HCN+；（2）KHC2O4水解平衡常数Kh===2.01013，>Kh，故电离大于水解，溶液呈酸性；（3）根据强酸制弱酸的原理：A．HCOOH>HCO，HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以发生，选项A符合；B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能发生，选项B不符合；C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以发生，选项C符合；D．H2CO3>HCN，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生，选项D不符合；故故答案为：AC；（4）HCOOH会抑制水的电离，25℃时，pH=4的HCOOH溶液中由水电离出的c(H+)=；氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则室温下pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.0104mol•L1，故两溶液中由水电离出的c(H+)之比为：1；故答案为：；（5）混合溶液中电荷守恒的等式为：，pH>7说明，所以，该溶液中离子浓度大小顺序为：，即②>③>④>①，故答案为：②>③>④>①。

【分析】（1）依据盐类水解规律分析；根据强酸制弱酸的原理；（2）依据计算；（3）根据强酸制弱酸的原理；（4）依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；（5）依据电荷守恒分析。22．【答案】（1）HgO+2e－+H2O=Hg+2OH－（2）Hg2++H2S=HgS+2H+（3）水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性（4）加快反应速率；NH3（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；1NA【解析】【解答】(1)原电池正极得到电子发生还原反应，HgO得电子生成Hg，电解液为氢氧化钾溶液，则该电极反应式为：HgO+2e－+H2O=Hg+2OH－；

(2)硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为：Hg2++H2S=HgS+2H+；

(3)明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附HgS微粒，加快微粒的沉降；

(4)生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率；高温可促进NH4+的水解，并放出NH3，故气体X为NH3；

(5)如流程图所示，LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe3+被还原为Fe2+，C被氧化生成CO(其中C元素化合价为+2价)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，Fe2O3与C的化学计量数之比为1：1，再根据反应前后原子个数守恒配平化学方程式可得：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移电子数目为1mol，即1NA。【分析】（1）正极发生得电子的还原反应，结合总反应式确定正极电极反应；

（2）通入H2S后，能与Hg2+形成HgS沉淀；

（3）明矾中的Al3+能水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附性；

（4）混合搅拌可使反应物充分接触，加快反应速率；气体X中含有反应后生成的NH3；

（5）由流程可知，LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe3+被还原为Fe2+，C被氧化生成CO，据此写出反应的化学方程式；

根据关系式LiFePO4~e进行计算；23．【答案】（1）Fe3++3AlO+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓（2）＞（3）；5×1011（4）H2SO3+HCO=CO2↑+H2O+HSO；中；由于NH3•H2O的电离常数等于CH3COOH的电离常数，因此NH的水解程度等于CH3COO水解程度，溶液呈中性；AD【解析】【解答】(1)将NaAlO2溶液跟Fe2(SO4)3溶液混合，Fe3+和AlO发生双水解，相关反应的离子方程式是Fe3++3AlO+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓。故答案为：Fe3++3AlO+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓；(2)0.1mol/L的NaCl溶液中的c(Na+)=0.1mol/L，则溶液中的电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)；0.1mol/L的CH3COONa溶液中的c(Na+)=0.1mol/L，溶液中的电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)；两溶液中的c(Na+)相同，但由于氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而醋酸钠是弱酸强碱盐，能水解，溶液显碱性，故氯化钠溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，则有：c(Cl)+c(OH)＞c(CH3COO)+c(OH)，故有NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)+c(Cl)+c(OH)大于CH3COONa溶液中的c(Na+)+c(H+)+c(CH3COO)+c(OH)；即溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液，故答案为：＞；。故答案为：＞；(3)①常温下，在amol•L1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol•L1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为=mol•L1。故答案为：；②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×104，则HCOO的水解反应HCOO+H2OHCOOH+OH的平衡常数Kh===5×1011。故答案为：5×1011；(4)①由电离常数可知，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO，由强酸制备弱酸原理，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式H2SO3+HCO=CO2↑+H2O+HSO，故答案为：H2SO3+HCO=CO2↑+H2O+HSO；②CH3COONH4溶液呈中(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是由于NH3•H2O的电离常数等于CH3COOH的电离常数，因此NH的水解程度等于CH3COO水解程度，溶液呈中性，故答案为：中；由于NH3•H2O的电离常数等于CH3COOH的电离常数，因此NH的水解程度等于CH3COO水解程度，溶液呈中性；③A．根据电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(HCO)+c(OH)+2c(CO)，故A不正确；B．根据物料守恒，N原子总数等于碳原子总数的2倍，n(N)：n(C)=2：1，c(NH)+c(NH3•H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故B正确；C．含碳粒子的总浓度为0.1mol•L1，c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol•L1，故C正确；D．依据溶液中质子守恒，c(NH)+c(H+)=c(HCO)+c(OH)+