2022年苏州市姑苏区初三化学二模试题（解析版）

2022年初中毕业暨升学考试模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Fe-56Mn-55一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。)1.习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是A.为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B.大量使用化肥、农药，促进粮食生产C.工业废水直接排放到江河 D.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；B、大量使用化肥、农药，会污染土壤和水源，应合理使用，不符合题意；C、工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放，不符合题意；D、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，可以减少污染，保护环境，符合题意。故选D。2.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是A.H2 B.Cu C.CO2 D.HCl【答案】B【解析】【详解】试题分析：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。C、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。D、该符号是氯化氢的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选B。考点：化学式的书写及意义；元素的符号及其意义3.如图标志是我国“国家节水标志”的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】根据各标志表示的意义回答本题。【详解】A、表示循环回收的标志，选项A不正确；B、表示节约用水的标志，选项B正确；C、表示禁止点火的标志，选项C不正确；D、表示节约的标志，选项D不正确。故选B。【点睛】解答本题关键是熟悉各标志表示的意义。4.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病【答案】A【解析】【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。【详解】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故选项正确；B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故选项错误；C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故选项错误；D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，缺维生素C会引起坏血病，故选项错误。故选A。5.下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（）A.汞水银单质 B.碳酸氢钠小苏打，盐C.氧化钙熟石灰氧化物 D.氢氧化钠纯碱碱【答案】B【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。【详解】A、汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，属于盐，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类均正确。C、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。故选B。【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。6.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A.CO2具有还原性，可用于冶炼铁 B.氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料C.CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳不具有还原性，不用于冶炼铁，故说法错误；B、氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料，故说法正确；C、生石灰（氧化钙）具有吸水性，与水反应，可作为食品的干燥剂，故说法正确；D、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故说法正确。故选B。7.下列区分两种不同物质的方法不合理的是A.用燃着的木条区分氮气与二氧化碳 B.用肥皂水区分硬水与软水C.用水区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体 D.用灼烧闻气味法区分羊毛与棉花【答案】A【解析】【详解】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，所以用燃着的木条检验都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确；C、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确；D、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，烧纸味产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确。故选A。8.下列操作不正确的是A.加热液体 B.稀释浓硫酸C.取固体粉末 D.检查密性【答案】B【解析】【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意。故选B。9.下列涉及化学学科观点的说法错误的是A.微粒观：水是由水分子构成的B.转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化C.守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后的固体质量相等D.元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素【答案】C【解析】【详解】A、水是由水分子构成的，故选项说法正确；B、CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项说法正确；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故选项说法错误；D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸和碱在组成上都含有氢元素，故选项说法正确。故选C。10.《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150gB.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10:2D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成【答案】B【解析】【分析】A、根据相对分子质量的单位来分析；B、根据物质的组成来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据物质的构成来分析。【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；B、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确；C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故选项错误；D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选B。11.下列说法错误的是A.葡萄糖是有机高分子化合物 B.蛋白质受强热会失去原有的生理功能C.人误食用重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 D.油脂是人体必需的营养物质【答案】A【解析】【详解】A、葡萄糖含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；B、加热可使蛋白质变性，故蛋白质受强热会失去原有的生理功能，不符合题意；C、重金属离子能与人体组织中的蛋白质结合，使蛋白质变性，从而对人体组织造成伤害，蛋清中富含蛋白质，服用蛋清，可使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，不符合题意；D、油脂是人体必需的营养物质，是维持生命活动的备用能源，不符合题意。故选A。12.下列关于氧气的说法中，错误的是A.夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少B.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度C.氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性【答案】D【解析】【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，故夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，不符合题意；B、氧气具有助燃性，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，可使其燃烧更充分，以获得更高的温度，不符合题意；C、氧气可以供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，能和体内物质发生氧化反应，而释放能量，维持生命活动，不符合题意；D、氧气可以支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，不具有可燃性，符合题意。故选D。13.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.图中b点所示溶液中，溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【解析】【分析】pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。14.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】能在水溶液中大量共存，则离子之间不生成气体、沉淀和水。【详解】A、铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能在水溶液中大量共存，故A不正确；B、氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能在水溶液中大量共存，故B不正确；C、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能在水溶液中大量共存，故C不正确；D、离子之间不发生反应，能在水溶液中大量共存，故D正确。故选D。15.下列指定反疼的化学方程式错误的是A.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+AgB.氨水中和稀硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2OC.二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3D.酒精完全燃烧：【答案】A【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2

+2Ag，故书写错误；B、氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式书写正确；C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式书写正确；D、在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确。故选A。16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热一的黑色氧化铜固体，固体变红该气体可能为一氧化碳B将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生该固体为碳酸盐C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液为碱溶液AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，说明生成了铜，可能是一氧化碳等，故选项说法正确；B、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误；C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，不能说明该过程中未发生化学反应，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项说法错误；D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，故选项说法错误。故选A。17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，锌的活动性比铁强，铁不能与氯化锌反应转化为氯化亚铁，故选项物质间的转化不能实现；B、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项物质间的转化能实现；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁；氯化铁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，故选项物质间的转化不能实现；D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾、氯化钠不符合复分解反应发生的条件，因此不能转化为氯化钾，故选项物质间的转化不能实现。故选B。18.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【答案】C【解析】【详解】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数=39.0%，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。故选C。19.利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如下图所示，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。下列说法错误的是

A.该反应过程中的能量来源于太阳能B.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2C.MnFe2O(4-y)中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数中大D.若MnFe2O(4-y)中y=0.5，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1：3【答案】D【解析】【详解】A、由图中信息可知，该反应过程中的能量来源于太阳能，故选项说法正确；B、由图中信息可知，该流程为水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，根据水中氢元素和氧元素的质量比是1:8，所以理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2，故选项说法正确；C、MnFe2O(4-y)相对分子质量比MnFe2O4小，而铁原子相对原子质量和相等，因此MnFe2O(4-y)中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数大，故选项说法正确；D、若MnFe2O(4-y)中y=0.5，设铁元素化合价为x，(+2)+x×2+(+2)×(4-0.5)=0，x=+2.5，若MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1:1，则化合价平均值为+2.5，故选项说法不正确。故选D。20.称取mg（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（）A.中碳元素的化合价为+2B.C.发生反应的化学方程式为D.F点对应固体的化学式为【答案】C【解析】【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误；B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误；C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确；D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。二、非选择题(共60分)21.化学在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题。（1）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和____________。（2）可以改良酸性土壤的碱是_______________(写化学式)。（3）生活中降低水的硬度最简单的方法是_____________。（4）活性炭可除去新装修房间的异味，利用其_____________性。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的___________作用。【答案】（1）维生素（2）Ca（OH）2（3）煮沸##加热煮沸（4）吸附（5）乳化【解析】【小问1详解】新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和维生素；【小问2详解】常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；【小问3详解】生活中降低水的硬度的简单方法是煮沸，煮沸可以将水中部分钙镁化合物转化为沉淀析出；【小问4详解】活性炭能去除异味，是因为活性炭具有吸附性；【小问5详解】洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小油滴除去。22.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题：

（1）写出B中标号a仪器的名称：_______，实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选择_________(填字母)，该反应的化学方程式为_________。（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在________(填“a”或“b”)处。（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是(填字母)。A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气。D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为(填字母)。A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F（5）H中，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是___。【答案】（1）①.锥形瓶②.A③.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）b（3）AC（4）BD（5）与氧气接触【解析】【小问1详解】B中标号a仪器的名称是锥形瓶，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置可选择A，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问2详解】氧气的密度比空气大，氧气从长管进入，所以用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；【小问3详解】将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。适用于固体和液体不需要加热的反应。下列制取气体的方法可选用装置G的是用锌和稀硫酸反应制取氢气、用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，故选AC；【小问4详解】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，需要加热，发生装置应该选择A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E或F装置收集，故选BD；【小问5详解】如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，①②温度均达到着火点，②与氧气接触，①不与氧气接触，变量是是否合氧气接触，说明可燃物燃烧需满足的条件是与氧气接触。23.材料在人类生产、生活中有着重要的应用。材料领域的发展助力航天事业的发展。（1）“嫦娥四号”使用了大量复合材料。下列关于材料属于复合材料的是(填字母)。A.形状记忆合金 B.合成纤维C.碳纤维复合材料 D.有机玻璃（2）“天问一号”飞船载着“祝融号”火星车成功降落火星，火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。工业上在高温条件下电解熔融的TiO2制取金属钛，电解过程中需要定期更换石墨电极，原因是_________。（3）神舟十二号载人飞船长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成，氮化硼陶瓷属于__________材料；太阳电池翼的主要成分为Si，将太阳能转化为__________能。航天飞船的一些部件用铝锂合金制造，主要是利用其强度高、硬度大和_________(写一条)等性质。【答案】（1）C（2）石墨能和氧气反应生成二氧化碳（3）①.无机非金属②.电③.耐腐蚀(合理即可)【解析】【小问1详解】A、形状记忆合金属于合金材料，故错误；B、合成纤维属于合成材料，故错误；C、碳纤维复合材料属于符合材料，故正确；D、有机玻璃是塑料，属于合成材料，故错误；故选C；【小问2详解】电解过程中需定期更换石墨电极，原因是石墨能和氧气反应生成二氧化碳；【小问3详解】陶瓷属于无机非金属材料；太阳电池翼是将太阳能转化为电能；用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和硬度大等性质。24.阅读科普短文，回答相关问题。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸杆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。（2）最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程_______(填“吸收”或“放出”)能量。（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。（4）下列说法正确的是(填序号)。A.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小B.图2中，A口产生的气体为氢气C.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车D.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________。【答案】（1）能量密度（2）吸收（3）氢气为燃料，反应产物为水，无污染（4）AC（5）SiO2+2CSi+2CO↑【解析】【小问1详解】根据图1中信息可以判断得出锂电池的能量密度大于镍氢电池的能量密度，故锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；【小问2详解】反应条件为光照，故反应需要吸收能量；【小问3详解】氢气为燃料时，氢气燃烧产物为水，产物物污染是氢内燃车的优势；【小问4详解】A、依据图1可知，铝空电池的能量密度最大，故提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故正确；B、图2中A口的电极为正极，电解水时在正极产生氧气，故在A口产生氧气，选项说法错误；C、通过发酵甘蔗、玉米等农作物，可以生产乙醇，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确；D、报废的电动汽车电池，要回收集中处理，不能用土进行掩埋处理，会造成土壤污染，故错误；故选AC；【小问5详解】石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应生成硅，同时生成一种可燃性气体，反应物中有Si、O、C，则生成物中也含有Si、O、C，分析得出可燃气体为CO，故化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。25.CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。（1）利用NaOH喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗二氧化碳的目的(如图)。反应①的化学方程式为______________。（2）利用一种新型“人造树叶”可以将CO2转化为乙醇，反应方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为________g。（3）以CO2为原料可获得下列四种物质(如图)，反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式_____；反应②的实现有利于缓解______；反应③可用来制取_______肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有______(填化学式)。

【答案】（1）

（2）解：设1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为x

x=506g

答：1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为506g。（3）①.

②.白色污染③.氮④.NH4Cl、NaHCO3

【解析】【小问1详解】由图可知，反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】见答案；小问3详解】反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解“白色污染”；反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮元素，属于氮肥；反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3、NH4Cl。26.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。（1）下图是某物质发生反应的微观示意图。①图甲中所示反应物是__________(填字母)。A.化合物B.单质C.混合物②结合上图分析，化学变化中最小的微粒是________(填“分子”“原子”或“离子”)。（2）水热分解可得氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是________(填符号)。（3）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：①从微粒的角度说明如图甲反应的实质是_________(用文字表述)。②如图乙所示反应中，参加反应的微粒是________(微粒的符号)。【答案】（1）①.A②.原子（2）H、O（3）①.氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子②.Zn、Cu2+【解析】【小问1详解】①由分子结构模型可知，图甲中物质是由氧元素和氢元素组成的，属于化合物，故选A；②由反应的微观示意图可知，原子是化学变化中的最小微粒；【小问2详解】水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而氢原子是氧原子数目的两倍，所以A为氢原子，B为氧原子，可表示为H、O；【小问3详解】①从微粒的角度，由微粒的变化可知，图A反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；②由微粒的变化可知，图B所示反应中，参加反应的微粒是Zn、Cu2+。27.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是__________。（2）流程中循环利用的物质有H2O和____________。（3）实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是_________、__________。(填溶液名称)【配制溶液】（4）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(填字母)。A.用托盘天平称取2gNa2CO3固体B.选用100mL量筒量取所需体积的水C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。①计算待测盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【制备物质】（6）工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。①吸收初期图中通入废气(体积V1mL以前)反应的化学方程式为______。②不断通入SO2，最终产物是_____________(填化学式)。【答案】（1）CO+H2OCO2+H2（2）CO2（3）①.氢氧化钠溶液②.稀硫酸（4）AD（5）①.设稀盐酸中溶质质量为x，x=0.146g，待测盐酸的溶质质量分数为：×100%=0.73%②.偏大（6）①.SO2+H2O+2Na2CO3═Na2SO3+2NaHCO3②.NaHSO3【解析】【小问1详解】步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCO2+H2；【小问2详解】据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2；【小问3详解】要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将二氧化碳用氢氧化钠吸收掉，生成碳酸钠，使用的药品是氢氧化钠溶液；然后将二