2015年春高一下学期人教版必修二预习学案-人教课标版20

【新编导学案】高中化学人教版必修：4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（）第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（）【学习目标】.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；.体验工业生产的复杂性、艰苦性。.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。【学习重点】了解海水资源开发和利用。【学习难点】从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。【知识链接】海水中提取食盐【学习内容】知识点、海水水资源的利用.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有多种元素，其中种元素的含量较高，其余为元素。常从海水中提取，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。.海水水资源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。海水淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史悠久,技术和工艺也比较完善,但成本较高.描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？、海水化学资源的开发利用（）海带中提取碘实验目的实验原理实验过程实验步骤所用仪器、药品实验现象、取约克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；、将海带灰转移到小烧杯中，加入约蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤；、在滤液中滴入几滴的稀硫酸再加入约的，观察现象；、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。实验结论【实验讨论】①海带为什么不能用水冲洗？②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？③实验中用氧化—，写出反应的离子方程式。用氧化—有何优点？（）海水提溴:浓缩浓缩海水溴单质溴化氢硫酸溴单质①向硫酸酸化的海水中通入适量的，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为：；②向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为：；③向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为：。【归纳小结】海水资源的淡化和利用海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法【基础达标】．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化．将海水缓慢降温凝固以获取淡水．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子．月日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发．可以用太阳能电解海水以获取氢能源．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化．从海水中可以得到，电解熔融可制备．利用潮汐发电是将化学能转化为电能．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入时会生成少量性质类似于的和，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()．． ． ．酒精．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()．溶质质量增加 ．溶液质量不变．溶剂质量减少 ．溶质质量分数不变．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()．此法的优点之一是原料丰富．进行①②③步骤的目的是从海水中提取．第④步电解时同时会产生氯气．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧——化工原理的判断技巧．从海水提取溴的过程中，有如下反应：＋＋＋＋，与上述反应在原理上最相似的反应是()．＋＋．＋＋()↓＋．＋↓＋．＋＋题号答案【拓展提升】．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水\(→,\\(),\\([操作①]))()\(→,\\(试剂①),\\([溶解])),[操作②]·\(→,\\(),\\([加热])),[操作③]回答下列问题：()写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：，操作①主要是指。()试剂①可选用，该反应的离子方程式为。()操作②主要是指。()经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是。．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。()第步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号，限填项)。．试管．瓷坩埚．坩埚钳．铁三脚架．泥三角．酒精灯．烧杯．量筒()第步：－溶液的获取。操作是。()第步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代号)。．浓硫酸 ．新制氯水．溶液 ．理由是。()第步：碘单质的检验。操作是取少量第步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。第二节资源综合利用环境保护【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【参考答案】．[海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项，明矾的主要成分是()·，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。]．．[海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，故不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，也不正确；电解熔融可以制得和，正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此也不正确。]．[和与性质相似，可将氧化为碘单质，从而消除杂质。]．[右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。]．[海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，将贝壳煅烧制，与水反应生成()，加入海水中生成()，过滤，然后用盐酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。]．[在＋＋＋＋的反应中，－被\\(－)氧化，生成，在四个答案中只有项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。]．()＋＋()↓＋过滤()盐酸()＋＋＋＋()蒸发结晶()(熔融)＋↑．()()将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤()过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解析本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性－的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含－的溶液。将－氧化为，以用于第步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为且无杂质生成，－＋＋＋＋，加少量稀酸会促进反应。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处