2017-2018年高中化学选修三学案综合测评试卷(18份)-苏教版15

第二单元配合物的形成和应用.知道简单配合物的基本组成和形成条件。(重点).理解配合物的结构与性质之间的关系。(重难点).认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。配合物的形成[基础·初探].配合物()概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。()组成()形成条件①配位体有孤电子对；如中性分子、、等；离子有－、－、－等。②中心原子有空轨道；如＋、＋、＋、＋等。.配合物异构现象()产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。②配位体空间排列方式不同。()异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。()[()]＋中含有配位键，共价键和离子键。()()所有配合物均有内界和外界。()()\\(＋)中配位键与共价键的键能相同。()()[()]的配位数为，配位原子为。()【答案】()×()×()√()√[合作·探究].实验探究配合物的形成，完成下列问题。实验操作步骤实验现象三支试管中先生成之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐，最后变为。相关离子反应方程式【提示】蓝色沉淀溶解深蓝色溶液＋＋·()↓＋\\(＋)；()＋·[()]＋＋－＋。.将分别通入盐酸和溶液中，发生的离子反应有哪些？请写出有关的离子方程式。【提示】＋＋\\(＋)，＋＋[()]＋。.在＋、＋、＋、＋、、、－、－、中，哪些可以作为中心原子或离子？哪些可以作为配位体？【提示】中心原子或离子：＋、＋、＋、＋配位体：、、－、－、。.写出顺式()和反式()的结构式，并指出分子的极性。【提示】顺式：，为极性分子反式：，为非极性分子。[核心·突破].配位键()形成条件：①中心原子必须有空轨道；②配位原子必须有孤电子对。()表示方法：配位键用“→”表示，为提供孤电子对的原(离)子，为接受孤电子对的原(离)子。.配合物()组成配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以[()]为例说明如下。()电离配合物的内界和外界之间多是以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓“强中有弱”。如[()][()]＋＋－。[题组·冲关]题组配位键和配合物的形成和组成.下列微粒：①＋②[()]－③－④⑤中，存在配位键的是()【导学号：】.①② .①③.④⑤. .②④【解析】水分子中各原子已达到稳定结构，＋是＋和中的形成配位键，[()]－是个－与原子形成个共价键，还有个－的与形成配位键，而其他的均不存在配位键。【答案】＋能与、、－等形成配位数为的配合物。()[()]＋中存在的化学键类型有(填序号)。.配位键 .金属键.极性共价键. .非极性共价键.离子键()在配合物[()]＋中提供空轨道接受孤电子对的微粒是(填微粒符号)，画出配合物[()]＋中的配位键。()[()]在水溶液中电离方程式为。【解析】()[()]＋中＋和之间是配位键，内是极性共价键。()配合物[()]＋中＋为提供空轨道接受孤电子对的离子，－为提供孤电子对的离子。()[()]的内界为[()]＋，外界为－。【答案】()()[()][()]＋＋－.()的氯化物与氨水反应可形成配合物[()]该配合物中含有σ键的数目为。()若与通过原子与原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。【解析】()[()]中与＋形成配位键，配位键属于σ键。中有个σ键，所以配合物中共有(或××个)σ键。()与通过原子和原子间的配位键形成配合物，原子只有空轨道，无孤电子对，因此形成配位键时，原子提供孤电子对，原子提供空轨道。【答案】()(或××个)()配合物的应用[基础·初探].在实验研究方面的应用()检验金属离子：如可用溶液检验＋的存在，＋＋－[()](－)＋(血红色溶液)；可用[()]溶液检验醛基的存在。()分离物质：如将和()混合液中与()分离开，可用浓氨水，＋生成[()]＋。()定量测定物质的组成。()溶解某些特殊物质：金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。＋＋[]＋↑＋3Pt＋＋[]＋↑＋.在生产方面中的应用在生产中，配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。.应用于尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等。配制银氨溶液时，向溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？【提示】因为氨水呈弱碱性，滴入溶液中，会形成白色沉淀，当氨水过量时，分子与＋形成[()]＋配合物离子，配合物离子很稳定，会使逐渐溶解，反应过程如下：＋＋·↓＋\\(＋)，＋·[()]＋＋－＋。[合作·探究]实验探究配合物的形成及其应用.银氨溶液氧化葡萄糖的反应实验实验步骤实验现象在试管内壁上出现结论＋与形成配合物，减慢氧化葡萄糖的速度，形成光亮的银镜【提示】银镜.检验金属离子的实验实验步骤实验现象溶液变成色出现并得到色溶液开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，得色沉淀和色溶液反应的方程式＋＋－[()](－)＋＋＋－()↓；＋＋－()↓＋＋·\\(＋)＋()↓；＋＋·\\(＋)＋()↓；()＋·[()]＋＋－＋【提示】血红沉淀无红褐深蓝[题组·冲关]题组配合物的应用.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()【导学号：】.以＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用＋的卟啉配合物是输送的血红素.[()]＋是化学镀银的有效成分.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的＋【解析】项中＋和可形成[()]＋，＋也可和形成[()]＋。【答案】.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是().配位化合物中必定存在配位键.配位化合物中只有配位键.[()]＋中的＋提供空轨道，中的原子提供孤电子对，两者结合形成配位键.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；＋提供空轨道，中的原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。【答案】题组配合物的空间结构分析判断.已知＋的轨道和轨道可以形成型杂化轨道，那么[]－的空间构型为().直线形 .平面正方形.正四面体型. .正八面体型【解析】根据杂化轨道理论知，＋的轨道和轨道形成的杂化轨道为正四面体型，＋再结合个－形成[]－，其中＋的孤电子对数为，所以[]－的空间构型为正四面体型。【答案】.[()]－在水溶液中与发生如下反应：＋[()]－＋＋＋[()]＋＋()＋基态核外电子排布式为。()分子中含有σ键的数目为。()分子中碳原子轨道的杂化类型是。的结构简式()与分子互为等电子体的阴离子为。()[()]－中＋与－的原子形成配位键。不考虑空间构型，[()]－的结构可用示意图表示为。【解析】()为号元素，其基态原子的核外电子排布式为，失去最外层的个电子即可得到＋，＋的核外电子排布式为或[]。()的结构式为，单键为σ键，双键中有个σ键和个π键，个分子中含有个σ键，故中含有σ键。()根据的结构简式为可知，“2”中的原子形成个σ键，该碳原子采取杂化；“”中的原子形成个σ键、个π键，该碳原子采取杂化。()等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，分子中有个原子、个价电子，根据质子—电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为\\(－)。()＋提供空轨道，－中原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或【答案】(){或[]}()()和()\\(－)她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都