2011届高考化学二轮专题复习学案(物质的组成、性质和分类等9个专题22份)-人教课标版11

届高考化学二轮专题复习学案：电解质溶液（新课标）【考纲点击】.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。.了解水的电离、离子积常数.了解溶液的定义，了解测定溶液的方法。能进行的简单计算，能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。.了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质。【核心要点突破】一、强酸、弱酸的判断方法点拨：方法现象醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液溶液为浅红色测定的醋酸的测出的＞在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电离强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸＞醋酸取相同的盐酸和醋酸，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的盐酸变化大，醋酸变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的盐酸的小，醋酸的大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸＞醋酸同体积的盐酸和醋酸，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸＞盐酸滴定相同的等体积盐酸和醋酸消耗标准溶液的体积：醋酸＞盐酸【典题训练】（·全国卷Ⅱ··分）相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（）随时间（）变化的示意图正确的是【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同时，酸的强弱对反应的影响。【思路点拨】相同体积、相同的一元强酸和中强酸，初始时（)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的（)，即随后中强酸电离出的（)大于强酸。【规范解答】选。①相同体积、相同的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；②初始时二者的（)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的（)，即随后中强酸电离出的（)大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像选项正确。【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸＋的物质的量浓度(＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应的起始速率产生的总量大强相同大相等小弱小.同体积、＋的物质的量浓度相等（即相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生的总量小相同弱小少大强大多二、溶液的计算、酸性溶液：按→→、碱性溶液：按→→→、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的，每稀释倍，增大个单位，但增大后不超过，酸仍为酸！①对于碱溶液中的，每稀释倍，减少个单位，但减少后不小于，碱仍为碱！②值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，变化为强酸变化大，弱酸变化小。③极稀溶液中的值的计算，应考虑水的电离。、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：OH-()强酸与强酸溶液混和，先求［］，再求值［］＝若等体积混和，且原溶液值相差≥时，混≈小()强碱与强碱溶液混和，先求［］，通过［］＝，再求值。［］＝若等体积混和，且原溶液值相差≥时，则混＝大()强酸与强碱溶液混和：①若酸过量：［］＝②若酸碱正好完全反应：＝③若碱过量则［］＝再求［］和值。()未标明酸碱的强弱，如把＝与＝的溶液等体积混和后，其值不一定，若二者为强酸强碱＝，若为弱酸强碱，则弱酸有余，＜，若强酸弱碱混和则弱碱有余，＞。【典题训练】（·海南高考··分）常温下，将·氢氧化钠溶液与·硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于．．．．【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液的计算为载体，考查溶液的计算方法和计算能力。【思路点拨】酸、碱混合时溶液计算的步骤：（）首先判断混合后溶液的酸碱性。（）若为酸性，计算剩余的浓度，再求出Ｈ。（）若为碱性，先计算剩余—的浓度，再通过求出()，最后求Ｈ。【规范解答】选。设两溶液的体积均为1L，—离子的物质的量为·×1L，因离子的浓度是硫酸浓度的倍，即·×·，故离子的物质的量为·×1L，离子的物质的量大于—离子的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余离子的物质的量浓度为（－）÷（1L1L）·【类题拓展】两两混合溶液的的计算方法（）强酸与强酸混合：先求出混合后的()混，()混，再根据公式计算。（）强碱与强碱混合：先求出混合后(－)，(－)混，再通过求出()，再计算。（）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，Ｈ＝。②若酸剩余，先求出中和后剩余的()，再计算Ｈ。③若碱剩余，先求出中和后剩余的(－)，再通过求出()，最后计算Ｈ。三、比较溶液中离子浓度的方法和规律.浓度大小的比较的常见规律（）多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在溶液中：（）＞（）＞（）＞（）和（）＞3c（）（）盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如溶液中：（）＞（）＞（）＞（）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的溶液和溶液中，（）＜（）；同温同度浓度的①溶液②溶液中，浓度关系是①＞②。多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如溶液中：（）＞（）＞（）＞（）和（）＞2c（）同温度同浓度的溶液和溶液中，（）＜（）。显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①溶液②溶液中，浓度关系是①＜②。.电解质溶液中的守恒规律（）电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在溶液中存在着、、、－、－,它们存在如下关系：（）（）2c（）（）（－）（）物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在溶液中－能水解,故碳元素以－、－、三种形式存在，它们之间的守恒关系为：（）（）（）或（）2c（）2c（）2c（）（）质子守恒任何溶液中，水电离产生的和的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有（或）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与（或）的物质的量仍保持相等。如在溶液中，（）（）（）2c（），该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。【典题训练】（·广东高考··分）为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在·溶液中，离子浓度关系正确的是．(＋)＞(－)＞()＞(－)．(＋)＞(－)＞(－)＞()．(＋)(－)(－)()．(＋)()(－)(－)【命题立意】本题主要考查离子浓度的关系，是广东卷最近几年常考试题，属于提高题，同学们要进行专题训练才可以熟练掌握其解题技巧。【思路点拨】看到不等式想到盐类水解、弱电解质电离分析题干中酸性强弱→看选项→看到等式想到三守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）【规范解答】选。明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；是电荷守恒，明显正确。的水解是微弱的，故(－)＞(－)，错；的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；【类题拓展】比较盐溶液中离子浓度间的大小关系..一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如或—）]＞[显性对应离子如—或]实例：溶液溶液.[]＞[—]＞[—]＞[].[—]＞[]＞[]＞[—]②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例：水解分二步———（主要）——（次要）各种离子浓度大小顺序为：[]＞[—]＞[—]＞[—]＞[].两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.．溶液中各种微粒浓度之间的关系以水溶液为例来研究（）写出溶液中的各种微粒阳离子：、阴离子：—、—、—分子：（）利用守恒原理列出相关方程.①电荷守恒：[][][—][—][—]②物料守恒：若—已发生部分水解，原子以三种微粒存在于溶液中，[—]、[—]、[]，根据原子守恒及的关系可得.[][—][—][]③质子守恒—由电离出的[][—]，水电离出的部分被—结合成为—、，根据（质子）守恒，可得方程：[—][][—][]小结：溶液中的几个守恒关系（）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）【高考真题探究】（·海南高考··分）已知：()×—，()×—，()×—，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是．>>．>>．>>．>>【命题立意】本题考查了难溶电解质的溶解平衡，的概念及计算。【思路点拨】解答此题注意两点：（）首先书写出种难溶电解质的表达式。（）找出每种难溶电解质电离出的阴、阳离子浓度间的关系。【规范解答】选。—，饱和溶液中和—的浓度相等，()()×(—)()，故饱和溶液中()×—·；同理饱和溶液中()×—·；—，饱和溶液中2c(—)()，()()×(—)()，故饱和溶液中()×—·；浓度大小顺序是>>。（·福建理综··分）下列关于电解质溶液的正确判断是.在的溶液中，、、、可以常量共存.在＝的溶液中，、、、可以常量共存.由·一元碱溶液的＝,可推知溶液存在＝.由·一元酸溶液的＝,可推知溶液存在⇋OH-【命题立意】本题主要考查考生对电解质溶液中的离子共存、弱电解质的电离以及盐的水解的掌握情况，这部分内容的考查形式一般是将盐类水解与弱电解质的电离、等知识融合在一起进行综合考查。【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题：()做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子。()注意弱电解质的电离特点()注意判断与盐水解的关系。【规范解答】选。选项：的溶液呈碱性含有比较多的，不能与共存，是错误选项；选项：的溶液呈酸性含有较多的，在离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，是错误选项。选项：的一元碱的表明该一元碱在溶液中不能完全电离，是弱碱、弱电解质，电离方程式应该用可逆号。是错误选项。选项：由题意可得该酸是弱酸，在溶液中会发生水解而使溶液呈碱性，项正确，选。【类题拓展】判断离子共存的规律方法：.若题目限定了颜色，如限定溶液无色，则有颜色的离子则不能存在。.在强酸性溶液中，及弱酸根离子均不能大量共存；在强碱性溶液中，及弱碱阳离子均不能大量共存；而酸式弱酸根离子在以上两种溶液中均不能大量共存。.能发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应以及双水解完全的离子均不能共存。.做离子共存问题时，应该注意隐含条件的挖掘，如“在无色透明溶液中”、“在强碱性溶液中”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。（·安徽高考··分）将下列物质分别加入蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①②③④.①>②>③>④.①>②>④>③.①②>③>④.①②>③④【命题立意】本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】注意、与水反应产物；同时考虑水解。【规范解答】选。①②溶于水，溶质都是，且物质的量都为,且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同。故反应后溶液体积相同，故①②；③中水解，溶液中出现了、，故溶液中阴离子浓度稍大于④；故正确。（·江苏高考··分）常温下，用·溶液滴定·溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是．点①所示溶液中：(—)(—)()()．点②所示溶液中：()()(—)．点③所示溶液中：()>(—)>(—)>()．滴定过程中可能出现：()>(—)>()>()>(—)【命题立意】本题以溶液滴定溶液滴定曲线图为背景，考查滴定过程中不同阶段离子浓度的大小关系，体现化学的真实性。【思路点拨】注意滴定过程的阶段性，针对不同阶段对应的溶液，分析离子浓度大小关系。【规范解答】选。项，点①时加入的溶液为，所得溶液相当于等物质的量浓度的与的混合溶液，此时溶液中电荷平衡关系式为:(—)(—)()(),等物质的量浓度的与的混合溶液中的电离程度大于—的水解程度，()>()，项错；项，点②所示溶液(—)(),此时溶液中电荷平衡关系式为:(—)(—)()()，所以()(—)，项错；项，点③所示溶液碱性较弱，(—)应大于(—)，项错；项，当加入少量的溶液，此时溶液相当于少量与较多量的的混合溶液，离子浓度可能出现：()>(—)>()>()>(—)，项正确。【类题拓展】离子浓度大小关系式通常有等式和不等式两种.等式，对于等式通常有三个，即电荷平衡、物料平衡、质子守恒，一些复杂的等式往往是对三个平衡关系式经过变形而得，或代入某些题给已知条件而得。.不等式对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解离子方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意抓住一些明显的错误，只要有一处错误整个式子就错了。（·天津高考··分）下列液体均处于℃，有关叙述正确的是．某物质的溶液<，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐．＝的番茄汁中()是＝的牛奶中()的倍．在同浓度的和溶液中的溶解度相同．＝的与混合溶液中，()>(－)【命题立意】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的与()的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】利用电荷守恒式可以比较离子浓度的大小。【规范解答】选。某些强酸的酸式盐＜，如，故项错误；，()·，，其()·，故项正确；同浓度的溶液的()是溶液的()的两倍，它们对沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故项错误；混合溶液显酸性，则()>()，根据电荷守恒，()>()，故项错误。【类题拓展】离子浓度的定量关系（）电荷守恒式：由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。书写电荷守恒式的步骤：①找全溶液中的离子；②将阴、阳离子各放在“”的两边，用“”连接；③各离子浓度前的系数就是各离子所带的电荷数。如小苏打溶液中：()()()()2c()（）物料守恒式：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如小苏打溶液中，虽然既水解又电离，但、、三者中原子的总物质的量与的物质的量相等，即：()()()()。（）质子守恒式：在电解质溶液中，由于由水电离出来的和的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。如小苏打溶液中：()()()()。溶液中离子浓度的大小比较的规律：（）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。如溶液：()>()>()>()。（）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如溶液：()>()>()>()>(）。（）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中①、②、③，()由大到小的顺序是：③>①>②。（）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。如在·－的溶液和·－的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：()>()>()>(）。这是由于在该溶液中，·的电离与的水解互相抑制，但·的电离程度大于的水解程度。（·浙江高考··分）已知：①℃时弱电解质电离平衡常数：（）＝，（）＝；难溶电解质的溶度积常数：（）＝②℃时，·氢氟酸水溶液中，调节溶液（忽略体积变化），得到（）、（）与溶液的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（）℃时，将·溶液和·溶液分别与·溶液混合，实验测得产生的气体体积（）随时间（）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，（）（）（填“＞”、“＜”或“＝”）（）℃时，电离平衡常数的数值，列式并说明得出该常数的理由。（）·溶液与·溶液等体积混合，调节混合液为（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。【思路点拨】解答本题应先理解及的意义，然后依据及的表达式进行计算。【规范解答】（）由（）、（）的数据知，的酸性比强，其溶液中()大，所以其溶液与溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为溶液和溶液，由于的酸性比强，则的水解程度比弱，所以（）<（）。（）（），当（）（）时，（）()，图中交点处即（）（），对应的为，所以（）。（）当时，溶液中的（）×·，溶液中（）×·，则（）×（）×＞（），故有沉淀产生。【答案】（）的酸性比强，其溶液中()大，故其溶液与溶液反应的速率较快<（）或（×）（），当（）（）时，（）()，查图中交点处即（）（），故所对应的即为的负对数，所以（）。（）查图，当时，溶液中的（）×·，溶液中（）×·，则（）×（）×＞（），故有沉淀产生。【类题拓展】沉淀的溶解与生成（）沉淀的溶解在难溶电解质的溶液中当＜时，就会使沉淀溶解。①酸碱溶解法加入酸或碱与平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使溶解平衡向溶解的方向移动。如难溶于水的碳酸钙可以溶解于酸中等。②发生氧化还原反应使沉淀溶解如难溶于水的硫化铜等可以溶解于硝酸中。③生成络合物使沉淀溶解如难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。（）沉淀的生成在难溶电解质的溶液中当＞时，就会有沉淀生成。在溶解平衡体系中加入与体系中相同的一种离子，就会使另一种离子沉淀出来；在有多种离子的溶液中，当加入一种与它们都生成沉淀的离子时，生成的哪种沉淀的溶解度最小，就优先生成哪种沉淀。【专题模拟演练】一、选择题.物质的量浓度相同的下列溶液，由大到小排列正确的是（）（）、、、、、、·、、、、、、.室温时，在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：℃其溶度积为×，下列说法不正确的是（）数值为×点时有碳酸钙沉淀生成.加入蒸馏水可使溶液由点变到点点与点对应的溶度积相等.（·吉林东北高三模拟）常温时，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （） ．某物质的溶液中由水电离出的()×－·－，若>时，则该溶液的一定为 ．某溶液中存在的离子有－、－、、，则离子浓度不一定是(－)>()>()>(－) ．的二元弱酸溶液与的溶液混合后，混合液的等于，则反应后的混合液：2c(－)(一)( ．将·－的某一元酸溶液和·－溶液等体积混合后溶液大于，则反应后的混合液：2c(一)(一)2c().常温下，取的盐酸和醋酸溶液各，向其中分别加入适量的锌粒，反应过程中两溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（）.盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度.图中表示醋酸溶液变化的曲线是.若盐酸中加入锌粒的质量为，醋酸中加入锌粒的质量为，则＜的盐酸加水稀释倍，溶液的.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的均增大 ．分别将等体积的③和④加水稀释倍，所得溶液的：③<④ ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中(－)>()>(一)>() ．②、③两溶液混合，若所得溶液的，则(一)>().（·福建厦门外国语高三模拟）常温下，将·氢氧化钠溶液与·硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于、

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、.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是．相等的①、②()、③的溶液中，(＋)大小：①＝②＞③．将物质的量相等的和2C溶于水配成溶液：2c(＋)＝(－)＋(2C)．·－和的混合溶液：(＋)＋(＋)＝(－)＋2c(－)＋3c(－)＋(－)．·－与·－等体积混合：(－)＞(＋)＞(＋)＞(－)＞(－)二、非选择题.某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：（）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。（）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是。（）已知：氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的提供的试剂：....参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是，反应的离子方程式是。步骤③中调节溶液的范围是，试剂是（填字母）。（）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的气流中加热·，其原因是。.（Ⅰ）某二元酸（2A）在水中的电离方程式是：2A（）2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）；在2A溶液中(）。（）已知·溶液的，则·2A溶液中氢离子的物质的量浓度应·（填“<”、“>”或“”），理由是。（Ⅱ）℃时，酸的溶液，碱的。（）若为强酸，为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是。（）若的化学式为，的化学式为，且，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是。（填序号）①()>()>()>()>()②()>()>()>()>()③()>()>()>()④()>()>()>()⑤()()()().（·黑龙江哈九中高三模拟）（分）常温下，某水溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子有、2A。根据题意回答下列问题：⑴写出酸2A的电离方程式。⑵若溶液由·溶液与·溶液等体积混合而得，则溶液的（填“>”、“<”或“”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。已知()×，向该混合溶液中加入·溶液，混合后溶液中的浓度为·－。⑶若溶液由下列三种情况：①·的2A溶液②·的溶液③·的与·的溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中2A分子浓度最大的为；由大到小的顺序为。⑷若溶液由的2A溶液与的溶液混合反应而得，混合溶液()()，与的大小关系为（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。.(分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：实验编号物质的量浓度（）物质的量浓度（）混合溶液的甲乙丙丁请回答；()仅依据甲组数据分析，的取值范围为。()从乙组情况分析，是否一定等于(选填“是”或“否”)。若为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是(用含代数式表示)。()丙组混合溶液的原因是，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是。()若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是，该溶液中，水电离出的是。答案：一、选择题.【解析】选。综合考虑强电解质和弱电解质、盐类的水解等因素。项呈中性、呈酸性，排除；项呈中性，呈酸性，排除；项水解程度大，碱性强，排除。.【解析】选。根据溶度积数值可以计算出数值为×；点＞，故有沉淀生成；加入蒸馏水后点各离子浓度都减小，不可能变到点，仍保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，点与点对应的溶度积相等。.【答案】【解析】选项中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的为或，选项错。选项中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如(－)>()>()>(－)也有可能。根据电荷守恒可判断选项正确。分析选项：两者反应后溶质为等物质的量的和，根据电荷守恒得()()()()……①，根据物料守恒得2c()()()……②，①式和②式中消去()即得2c(一)(一)2c(【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较.【解析】选。醋酸为弱酸，当相等时醋酸的浓度大于盐酸的浓度；醋酸在反应的过程中不断电离，因此()变化较慢，故曲线表示醋酸溶液的变化；反应最终均达到，而消耗醋酸的量多，因此参加反应的锌也多；的盐酸再稀释也不会变成碱性溶液，只能接近。.【解析】选。.【答案】.【解析】选二、非选择题.【答案】（）（）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（）将氧化成；；至；（）干燥的气流既可抑制的水解，还能带走·受热产生的水汽.【解析】（Ⅰ）注意2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此2A溶液水解显碱性，写物料守恒时其溶液中没有2A分子；2A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以·2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于·。（Ⅱ）（）抓住强酸或强碱中的氢离子或氢氧根离子物质的量相等来计算。（）中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子发生水解；混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。【答案】（Ⅰ）（）碱性［()(）］()<2A完全电离出的·对其第二步电离平衡产生抑制（Ⅱ）（）酸为二元强酸，碱为一元强碱（）③⑤.【答案】（分）⑴2A……（分）（方程式写错扣两分）⑵＞……（分）()>()>()>()>()……（分）×……（分）⑶③……（分）②＞③＞①……（分）⑷均有可能……（分）【解析】⑵当与等物质的量反应后生成2A，共，由于水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为()>()>()>()>()。由反应式↓可得：沉淀后过量，溶液中()·－，根据的可得()()×·－。⑶种溶液溶质分别是2A、、2A与的混合物，它们的浓度分别相等，由于的存在会抑制2A的电离，故(2A)最大的③，最小的是②。由于2A的存在会抑制的水解，故最大的是②，最小的是①。⑷常温下()·()×，结合题意()()，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较与的大小。【考点】电解质溶液——电离与水解、溶解平衡.答案：（）≥（分）（）否（分）－（0.5C－）（分）（）混合溶液中－的水解程度大于的电离程度（分）（）＞（－）＞（－）＞（）（分）（）（分）×－（分）【备课资源】【高考题库】（·上海高考）对于常温下为的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）.该溶液稀释至后，等于.向该溶液中加入等体积、为的氢氧化钡溶液恰好完全中和.该溶液中硝酸电离出的()与水电离出的()比值为.该溶液中水电离出的()是为的硝酸中水电离出的()的倍【解析】选、。该溶液中硝酸电离出的（）×，由水电离出的（）为×，二者比值为×，项错误；同理项应为倍。（·天津高考）下列叙述正确的是（）A.0.1溶液中：()＞()＞()＞()溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小的溶液和的溶液中，()不相等.在溶液中加入固体，溶液中()下降【解析】选。项，苯酚钠为碱性溶液，错误；项，温度不变，则是不变的，错误；项，即代表溶液中()均为，错误。项，比更难溶，故会与加入的结合，正确。（·山东高考··分）某温度下，()、()分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是．<．加适量固体可使溶液由点变到点．、两点代表的溶液中()与()乘积相等．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和【命题意图】借助沉淀溶解平衡曲线，考查对沉淀溶解平衡计算，外界因素对水的离子积的影响等。【思路点拨】比较时注意要找到基准点；水的离子积不受浓度的影响，只受温度的影响；沉淀溶解平衡曲线上的点表示饱和状态，下方上的点表示不饱和状态。【规范解答】选。项，、两点金属阳离子的浓度相等，设都为，分别对应的()()－，()()[()]×()、[()]×()，[()]＜[()]，故正确；由点到点的碱性增强，而溶解于水后水解显酸性，故错；温度一定，溶液中的为定值，故正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都是饱和溶液，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是＞，沉淀要析出，故正确。【类题拓展】.公式：对于沉淀溶解平衡：()()()。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为：[()][()]，符号为.影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。.溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。＞溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态＜溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。（·天津高考··分）下列各表述与示意图一致的是．图①表示℃时，用·－盐酸滴定·－溶液，溶液的随加入酸体积的变化．图②中曲线表示反应()()()；Δ<正、逆反应的平衡常数随温度的变化．图③表示·－酸性溶液与过量的·－2C溶液混合时，()随时间的变化．图④中、曲线分别表示反应＝()()()；Δ<使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【命题立意】本题以酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像、反应速率图像和能量变化图像为载体，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。【思路点拨】认识图像（横、纵坐标的意义）→分析图像（起点、终点、交点、拐点等及曲线的陡、缓等）→应用反应原理解决实际问题。【规范解答】选。酸碱中和在接近终点时，会发生突变，曲线的斜率会很大，故项错误；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故项正确；反应是放热反应，且反应生成的对该反应有催化作用，所以反应速率越来越快，故项错误；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故项错误。（·四川高考··分）有关①、②两种溶液的叙述不正确的是.溶液中水电离出的个数：②>①.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①.①溶液中:.②溶液中:【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查盐类水解、水的电离等知识。【思路点拨】对于溶液既存在水解又存在电离，其水解程度大于电离程度；对于溶液存在着两步水解，其中一级水解是主要的。【规范解答】选。项，由于的水解程度大于得水解程度，所以溶液对水的电离影响比大，正确。项，两溶液的电荷守恒均可写作：（）（）（）（）Ｃ（ＣＯ３２－），由于这两种溶液都显碱性，所以（）很小，甚至可忽略不计，而中（）是中（）的二倍，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，Ｂ正确。项，由于溶液中（）水解程度大于电离程度，所以（ＣＯ３２－）<（），故错误。项是ＣＯ３２－的一级水解产物，而是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以②溶液中，即正确。（·上海高考··分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是．氨水与氯化铵的的混合溶液中：[]>[]．的一元酸和的一元强碱等体积混合：[OH-][]．·的硫酸铵溶液中：[]>[]>[]．·的硫化钠溶液中：[OH-][][][]【命题立意】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。【思路点拨】在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指水所电离的＋与－量相等。【规范解答】选。氨水和氯化铵混合溶液的时，溶液中[][]，根据电荷守恒：[][][][]，则[][]，错误；由于的酸可能是强酸，也可能是弱酸，当其是强酸时项正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[]>[]，错误；的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然部分水解，但剩余的[]仍远大于[]，硫酸铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：[]>[]>[]>[]，正确；·的硫化钠溶液中，根据质子守恒：[][][][]，可知错误。酸铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：[]>[]>[]>[]，正确；·的硫化钠溶液中，根据质子守恒：[][][][]，可知错误。（·重庆高考··分）的两种一元酸和，体积均为,稀释过程中与溶液体积的关系如题图所示，分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为,则为弱酸<为强酸>为弱酸<为强酸>【命题立意】本题以电离平衡为考查对象，主要考查一元酸的稀释及中和的能力问题。【思路点拨】对于相同的一元酸，稀释相同的倍数，酸越弱，其变化越小，用中和至时，所消耗的体积越大。【规范解答】选。对于相同的一元酸和，由图像可知，稀释相同的倍数，比的改变程度大，且的，说明是强酸，是弱酸；与此同时，由于酸的浓度大于酸的浓度，所以在于反应时<；综上所述正确。【类题拓展】加水稀释后溶液的计算要注意三点．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释倍，是否都增加个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释倍，是否都减小个单位？对于强酸溶液，每稀释倍，增大个单位；对于弱酸溶液，每稀释倍，增大不足个单位．对于强碱溶液，每稀释倍，减小个单位；对于弱碱溶液，每稀释倍，减小不足一个单位．．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的不能等于或大于，只能趋近于，为什么？对于酸溶液，这是因为当接近的时候，再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略．．对于相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的变化的幅度大，为什么？这是因为强酸溶液中的已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，数还会增多，故弱酸的变化幅度小．是因为当接近的时候，再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略．（）在℃下，向浓度均为·的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知℃时［()］×［()］×。（）在℃下，将·的氨水与·的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中()()，则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含的代数式表示·的电离常数。【解析】（）在恒温、恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（）根据盖斯定律，将化学方程式①②③叠加。（）()的小于()的，所以离子的浓度商大于()的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。【精品题库】一、选择题.向体积为的·溶液中加入体积为的·溶液，下列关系错误的是（）＞时：(）(）＞(）时：(）(）>(）<时：(）＞(）＞(）＞(）与任意比时：(）(）(）(）.（·浙江金华一中高三模拟）在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是．强碱性溶液中：＋、＋、－、－．室温下，的溶液中：＋、＋、－、－．含有·＋的溶液中：＋、＋、－、－．由水电离的()×的溶液中：＋、、－、－3.25℃ ．若，则混合后溶液 ．若＜，则混合后溶液一定大于 ．若，则与恰好完全中和 ．若，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：()＞(＋)＞(＋)＞(－).（·宁夏银川一中高三模拟）．常温下，向·－溶液中逐滴加入·－醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（） ．时，所加醋酸溶液的体积为 ．<时，溶液中：()>() ．<<时，溶液中：()>()>(OH-)>() ．继续滴加·－醋酸溶液，溶液可以变为.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是．相等的①、②()、③的溶液中，(＋)大小：①＝②＞③．将物质的量相等的和2C溶于水配成溶液：2c(＋)＝(－)＋(2C)．·－和的混合溶液：(＋)＋(＋)＝(－)＋2c(－)＋3c(－)＋(－)．·－与·－等体积混合：(－)＞(＋)＞(＋)＞(－)＞(－).下列说法正确的是．碳酸钠溶液中存在：．相等时，①②③三种溶液中，大小顺序为：①②>③．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：．25℃时，固体在氨水中的比在溶液中的小.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是．•为的溶液中：()＞()＞()．等物质的量浓度的下列溶液中，①()、②、③、④·；()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④．·溶液与·溶液等体积混合后，所得溶液中(＋)＞()，则一定大于．·的醋酸的＝，·的醋酸的＝，则＋＝二、非选择题.复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为·下列种溶液的：()请根据上述信息判断下列反应能发生的是（填编号）。2C2C（）一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体。③蒸发和的混合溶液，首先析出晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为。（）物质的量浓度均为·的下列种物质的溶液中，由大到小的顺序是（填编号）。①②③④⑤（）一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①②③，则水的电离程度最大的是（填编号）。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的和，两溶液中离子的总物质的量分别为和，则它们的关系为（填“>”、“<”或“”）。.（分）（）已知：在常温下，浓度均为·的下列六种溶液的：溶质复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是▲（填编号）。．．．．2C（）根据前述信息判断，浓度均为·的下列六种物质的溶液中，最小的是▲（填编号）；将各溶液分别稀释倍，变化最小的是▲（填编号）。①②③④⑤⑥（）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：▲。（）已知↓反应成立，是否违反了上述复分解反应规律？你的判断是▲（填“是”或“否”），原因是▲。（提示：室温下氢硫酸（）×，×；的×）（）标准状况下，向1L含、()各的溶液中不断通入至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（）随通入体积()的变化趋势图。.(分)年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色制油”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色制油”构想技术流程如下：()下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染④推广使用燃煤脱硫技术，防治污染⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．①②④⑤ ．①②⑤ ．①②③④ ．③④⑤()以最后制取的甲醇和氧气为原料制作新型燃料电池，电池的负极通入，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，则正极发生的反应是；放电时，移向电池的(填“正”或“负”)极。()常温常压下，饱和水溶液的，()×·。若忽略水的电离及的第二级电离，则的电离平衡常数。(已知：