2016届高考化学一轮专题讲解：化学反应与能量(6份)-人教课标版2

必考部分第六章第讲一、单项选择题．(北京卷)下列电池工作时，在正极放电的是()【答案】．如下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：Ⅰ.固体氧化物燃料电池Ⅱ.质子交换膜燃料电池下列有关电池电极、、、的叙述正确的是()．电极为正极，电极反应产物为．电极为正极，电极反应产物为．电极为正极，电极反应产物为．电极为正极，电极反应产物为【答案】【解析】两种电池的总反应均为＋，根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应，在原电池的正极放电，故、皆错；考虑到两种燃料电池的电解质，电极的电极反应式应为＋－－，电极的电极反应式应为＋＋＋－，故错误、正确。．(天津卷)已知：锂离子电池的总反应为＋－\(,\\(放电),\\(充电))＋锂硫电池的总反应为＋\(,\\(放电),\\(充电))有关上述两种电池说法正确的是()．锂离子电池放电时，＋向负极迁移．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应．理论上两种电池的比能量相同．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】【解析】根据两种电池的总反应方程式和电化学原理，分析离子的移动方向、电极反应的判断、比能量的比较以及充电的分析。项，电池放电时，电解质内部＋向正极移动，错误；项，锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确；项，两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误；项充电时正接正，负接负，所以用锂离子电池给锂硫电池充电应该电极连接电极，错误。．(福建卷)某原电池装置如下图所示，电池总反应为＋。下列说法正确的是()．正极反应为＋－＋－．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成．若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变．当电路中转移－时，交换膜左侧溶液中约减少离子【答案】【解析】正极反应为氯气得电子变成－，注意左侧生成＋会迅速与溶液中－反应生成沉淀，＋不会移到右侧。错误；由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧才会出现大量沉淀，错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，错误；项当电路中转移－时，交换膜左侧产生＋与盐酸反应产生沉淀，同时约有＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共有离子减少，正确。．(宁波十校联考)水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠()为正极材料的电极反应式为＋＋＋－，则下列说法不正确的是()．放电时，负极的电极反应式：－－＋．充电过程中＋从阳极向阴极迁移．充电过程中阳极的电极反应式为：－－＋＋，中钒的化合价发生变化．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质【答案】【解析】能与水发生反应，所以该电池要用无水的有机溶剂作电解质，错误。．(成都一模)利用如下图所示原电池可测量空气中含量，其中电解质是＋可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是()．电子经外电路流向电极．工作时，电解质中＋数目减小．正极反应：＋－＋＋．空气中浓度越大，极消耗速率越快【答案】【解析】由电池总反应式＋可知，电解质中＋数目不变，项错误。．(渭南模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是()．充电时电极连接电源的正极．放电时正极的电极反应式为－－＋．阳离子交换膜可阻止与直接发生反应．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】【解析】充电时电极应该连电源的负极，发生还原反应，错误；项是放电时负极的电极反应式，错误；充电时，左侧电解质发生氧化反应，即－→，此时离子总浓度减小，错误。．(温州十校联考)甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()．极为电池的负极．极的电极反应式：＋－－＋＋．若常温下以该电池电解溶液至＝时，电池质子交换膜迁移的为．空气以为氧气计算，极每消耗甲醇，极必消耗168L空气中的氧气【答案】【解析】甲醇燃料电池，甲醇进入的一极为负极，空气进入的一极为正极，错误；甲醇失电子，根据电池图，生成质子(＋)，正确；由电解，可知电解也生成，＝时(－)＝，(－)＝，此时转移的电子数为，转移的质子也为，错误；消耗甲醇，消耗氧气，则消耗标准状况下的空气的体积为168L，这里没有只能标准状况下，不能用＝22.4L计算，错误。二、非选择题．根据氧化还原反应：＋()＋()＋()＋()设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂—饱和盐桥。请回答下列问题：()电极的材料是；电解质溶液是。()银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式。银电极：；电极：。()外电路中的电子是从电极流向电极。()盐桥中向溶液中迁移的离子是(填字母)。．＋ ．\\(－)．＋ ．\\(－)【答案】()铜溶液()正＋＋－－－＋()铜()()【解析】根据反应：＋＋＋＋，可知该原电池中为负极，为正极，溶液为电解质溶液。即为，为溶液，其中负极()电极反应式：－－＋，正极()电极反应式：＋＋－，盐桥中的＋向正极(极)移动，\\(－)向负极(极)移动。．由、、、种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属不断溶解的质量增加上有气体产生根据实验现象回答下列问题：()装置甲中负极的电极反。()装置乙中正极的电极反应式是。()装置丙中溶液的(填“变大”、“变小”或“不变”)。()种金属活泼性由强到弱的顺序是。【答案】()－－＋()＋＋－()变大()>>>【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中不断溶解，则为负极、为正极，活泼性>；乙中极增重，即析出，则为负极，活泼性>；丙中上有气体产生即有产生，则为正极，活泼性>，随着＋的消耗，变大。．Ⅰ.(北京卷节选)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：()电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。()写出电极的电极反应式：。Ⅱ.(湖北七市联考节选)防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如下图所示。()是电池的极(填“正”或“负”)。()酸性条件下，极的电极反应式为。()设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，极区溶液的从变到，此过程中处理的乙酸钠的质量为。【答案】()还原()＋－－－()负()．科学家预言，燃料电池将是世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：()()电极是电池的极，电极反应式为；()电极发生(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为。()电极的总反应方程式为。()如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的有。【答案】()负＋－－＋＋还原＋＋＋－()＋＋()【解析】()原料为和水，产物为、＋，根据化合价由－价升到＋价，失去个电子，()为负极；()原料为、＋，产物为，化合价由价降低为－价，发生还原反应，为正极。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更不缺少语文，而是