人教版初中化学九下10.1-常见的酸和碱-课件

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱【学】1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、颜色、状态、腐蚀性及用途。2、氢氧化钠的易潮解性。3、碱的化学性质：（1）、与酸碱指示剂的反应；（2）、与某些非金属氧化物的反应，如CO2、SO24、不同的酸或碱溶液性质相似的原因，得出酸碱的表达式。

一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热【展】①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等,不能干燥HCl、CO2、SO2）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。实验现象观察白色粉末状固体放表面皿上白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态放入水中产生白色浑浊1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应石蕊试液遇碱变成蓝色，酚酞试液遇碱变红色。碱的化学性质非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？

不同的碱为什么也有相似的化学性质？HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【用】O2N21、两瓶无色溶液分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液，如何鉴别？取样，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水。2、如何证明氢氧化钠发生了变质？（二氧化碳和氢氧化钠发生了反应）取样，加入稀盐酸，有气泡产生，则说明变质【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【课堂练习】B16、欲望以提升热忱，毅力以磨平高山。3、与其祈求生活平淡点，不如祈求自己强大点。17、不要哭，哭也不会有任何改变，这个世界从来不曾对任何人温柔。4、在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。15、只要还有明天，今天就永远是起跑线。2、知识是座宝库，而勤奋就是开启宝库大门的钥匙。9、如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。18、如果要飞得高，就该把地平线忘掉。2、如果失败是所学校，我相信早晚我会毕业的。7、没有人陪你走一辈子，所以你要适应孤独;没有人会帮你一辈子，所以你要一直奋斗。16、没有承受困难的能力，就没有希望了。9、没有播种，何来收获;没有辛苦，何来成功;没有磨难，何来荣耀;没有挫折，何来辉煌。20、有志不在年高，无志空活百岁。8