2016届高考化学一轮专题讲解：非金属及其化合物(8份)-人教课标版3VIP

必考部分第四章第讲题组一氯及其化合物的性质．(安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是，还含有\\(－)等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()．由矿盐生成食盐，除去\\(－)最合适的试剂是()．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气．室温下，在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】【解析】项除去\\(－)的同时，引入了新的杂质\\(－)，应使用，错误；项要得到钠和氯气需要电解熔融的，错误；项增加－的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；项纯碱水呈碱性，呈中性，正确。．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中为活塞。如先打开，在处通入干燥氯气，中红布条颜色无变化；当关闭时，中红布条颜色褪去。则瓶中盛放的溶液是()．浓硫酸 ．浓溶液． ．溶液【答案】【解析】由于干燥的不能使有色物质褪色，当打开时，通入干燥的，处的红布条不褪色，说明红布条是干燥的；关闭后，通过装置，变成潮湿的，从而使处的红布条褪色。因此，中装的是。．有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()．溶液 ．酚酞试液．紫色石蕊试液 ．饱和食盐水【答案】【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。．(江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有－．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有＋．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有【答案】【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有，正确；向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有－，正确；向氯水中加入粉末，有气泡产生，气体是，这说明氯水中含有＋，正确；向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有生成。由于氯气也能把氧化生成，因此不能说明氯水中含有，不正确。．(江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制·【答案】题组二卤素单质及其化合物的性质．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。()在足量的中燃烧生成和()(天津卷－)()常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应()(江苏卷－)()将氯气通于水中：＋＋＋－＋－()(四川卷－3A)()氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()()浓氨水可检验氯气管道泄漏()(海南卷－9C)()用溶液可以鉴别和()(大纲卷—)()消毒液的有效成分是()(海南卷－1C)()用氯气和消石灰制漂白粉的生产过程中不发生氧化还原反应()()是弱酸，所以是弱电解质()(山东卷－8A)()氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(四川卷－2C)()生石灰能与水反应，可用来干燥氯气()(江苏卷－4C)()次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()(四川卷－)()漂白粉由于在空气中不稳定，所以可用于漂白纸()(江苏卷－4C)()漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中与空气中的反应生成()(新课标Ⅰ卷－)()实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()(浙江卷－8A)【答案】()×()×()×()√()√()√()√()√()×()×()×()√()×()×()×．(新课标卷)下列叙述中正确的是()．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封．能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是．某溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在－．某溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有＋【答案】【解析】选项，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，正确；选项，能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质不一定是，也可能是、溴蒸气、等，错误；某溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在，错误；选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是，也可能是，所以原溶液中可能含有＋，也可能含有\\(－)，错误。．(上海卷)溴主要以－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为：①一定条件下，将通入浓缩的海水中生成。②利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成、等。③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空：()氧化－应在条件下进行，目的是为了避免。()可用热空气吹出，其原因是。()写出步骤③所发生的化学反应方程式，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。()为了除去工业中微量的，可向工业中(填字母)。．通入．加入溶液．加入溶液．加入溶液【答案】()酸性与碱发生歧化反应()易挥发(或沸点低)()＋＋＋＋溴酸能将氯离子氧化成氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)()【解析】()若在碱性条件下反应，可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此氧化―应在酸性条件下进行。()容易挥发，可用热空气加热，使溶液中的变为溴蒸气，冷凝可得液溴。()在酸性条件下和可反应生成单质溴。溴易挥发、有毒、不易运输。()除去工业中微量的，可利用与－的反应，加入溴化氢或溴化钠溶液，反应完后，溴与水溶液分层。．(福建卷)元素周期表中第Ⅶ族元素的单质及其化合物的用途广泛。()与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。()能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。．、、的熔点．、、的氧化性．、、的热稳定性．、、的酸性()工业上，通过如下转化可制得晶体：溶液\(→,\\(℃，通电),\\(Ⅰ))溶液\(→,\\(室温，),\\(Ⅱ))晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□＋□□＋□。②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出晶体而无其他晶体析出的原因是。()一定条件，在水溶液中－、\\(－)(＝)的能量()相对大小如下图所示。①是(填离子符号)。②→＋反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。【答案】()()()①\()＋\()＋\()↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体()①\\(－)②－()\\(－)()＋－()Δ＝－【解析】本题的解题方法是应用物质结构与元素周期律、电解、氧化还原反应等知识去分析作答。()与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。()非金属单质的氧化性、非金属元素气态氢化物的稳定性均能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点(物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性(没有相似的递变规律)，均不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。()①首先分析80℃下电解溶液在阳极产生，在阴极产生，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。②Ⅱ中所发生的反应为＋↓()①根据图象知，中元素化合价为＋价，所以\\(－)中为，则为\\(－)。②→＋，根据转移电子守恒得该反应方程式为－\\(－)＋－，反应热＝(＋×)－×＝－，所以该热化学反应方程式为－()\\(－)()＋－()Δ＝－。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文