江苏省苏州市高一下学期期中考试化学

苏州市20232024年下学期高一阳光调研试卷化学可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（）A．铜炉B．赏石C．团扇D．核雕2．有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是（）A．甲烷的空间填充模型：B．丙烯的结构简式：C．8个中子的碳原子的符号：D．甲基的电子式：3．下列有关金属冶炼的方法不正确的是（）A．制镁：将海水富集得到的氯化鎂溶液电解得到镁和氯气B．制铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气D．制锰：将铝粉与难熔的以一定比例混合后，高温冶炼得到锰4．下列有关石油加工的叙述中，正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化5．下列说法不正确的是（）A．与互为同分异构体B．与互为同位素C．金刚石与互为同素异形体D．与互为同系物6．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．具有导电性，可用作食品抗氧化剂B．呈红棕色，可用作颜料C．具有还原性，可用作补铁剂D．溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂阅读下列资料，完成7~9题：氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。7．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是（）A．制取氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．尾气吸收8．下列化学反应表示正确的是（）A．金属钠和液氨反应：B．过量氨水和反应：C．与水反应可生成：D．尿素、和溶液制得：9．下列说法正确的是（）A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成10．某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有（不包括立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列有关某些常见有机物的说法不正确的是（）A．分子中所有碳原子共直线B．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低C．只表示一种物质D．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应12．某同学设计下图所示的实验过程探究铜与硝酸、硫酸的某些反应及性质。下列有关说法正确的是（）A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被还原为B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的离子方程式为D．由上述实验可得出结论：在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应13．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是（）选项方案结论A将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色中含离子C向和的混合溶液中滴入酸化的溶液震荡，溶液颜色变红氧化性：D．向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有14．某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素（价）含量测定的实验，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色B．可以用替代上述流程中的氯水C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体D．每片补血剂中铁元素的质量为二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。（1）已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，则B的结构简式为_________，根据系统命名法，B的名称为_________。（2）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：①C的一氯代物有_________种。②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式：_________。（3）以物质F（环戊二烯）为原料制备物质I（金刚烷）的合成路线如下图所示。①与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物为_________种。②的反应类型为_________。③下列有关G、H、I的说法正确的是_________。A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．物质H与物质I互为同分异构体C．物质I的一氯代物只有1种16．（14分）D是一种有机高分子化合物，其合成路线如下：烃A完全燃烧得到气体（标准状况），水，A分子中所有的碳原子共平面；B是一种二溴代烃；C是一种二烯烃（同一个碳原子上连两个“碳碳双键”不稳定）。（1）A的分子式为_________。根据系统命名法，A的名称是_________。（2）反应①的化学反应方程式为__________________。（3）C的结构简式为_________。（4）E是C的一种同分异构体，E被酸性高锰酸钾溶液氧化，只得到已知：烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，如则E的结构简式为_________________________________________。（5）2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。研究发现：聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。D的结构简式为_________，D_________（填“具有”或“不具有”）导电性。17．（14分）处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。（1）碱液吸收法。可用溶液吸收，主要反应为：①下列措施能提高尾气中和去除率的有_________（填字母）。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________________________（填化学式）。（2）催化还原法。能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为_________。（3）氧化吸收法。①氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为__________________。②催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：__________________；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________________。18．（16分）是一种新型多功能绿色消毒剂。I．某兴趣小组利用废铁屑（含少量）制备高铁酸钠的工艺流程如图所示：（1）“酸溶”时铁发生的离子反应有：；_________。（2）“操作”中通入空气的目的是_________。（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。（4）称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。己知（未配平）；计算样品中的质量分数（写出计算过程）。______________________________________________________II．主要用于废水处理。（5）净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为__________________。（6）用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为________________________。②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________________________。高一期中调研试卷化学参考答案与评分标准2024.04一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。题号1234567891011121314答案ADABDBCBBCACDC说明：1、非选择题除计算题4分外。其余空格每空2分。方程式书写，反应物和生成物的化学式书写正确得1分，配平1分。2、初学有机，强调规范书写。有机物缺氢多氢，原子连接方式不对等都算错误。二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分，每空2分）（1）2,2—二甲基丙烷（2）①4②（3）①2②加成反应③AB（全对2分，漏选1个1分，有错选，该题为0分）16．（14分，每空2分）（1）C6H12； 2,3—二甲基—2—丁烯（2）（3） （4）（5）不具有17．(14分，每空2分)（1）①BC（全对2分，漏选1个1分，有错选，该题为0分）②NaNO3NO（2）8mol（计算错误，0分：若单位漏写或写错，得1分）（3）①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3HO•+OH+NO＝2H2O+NO3；温度过高，双氧水分解（1分），使得产生的HO•减少（1分）18.（16分，除计算题4分以外其余每空2分）Ⅰ.（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2）将氧化为（只要答到氧化即可）（3）Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O或（4）关系式：2FeOeq\o\al(2－,4)∼3I2∼6S2Oeq\o\al(2－,3)(1分)则n(Na2FeO4)＝1/3n(Na2S2O3)＝1/3×1.00×30.00×10−3mol＝0.01mol(1分)m(Na2FeO4)＝0.01mol×166g·mol−1＝1.66g(1分)该样品中Na2FeO4的含量为：eq\f(1.66g,2.500g