2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第一单元溶液

2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第一单元--溶液一、单选题1．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y2．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是()A． B．C． D．3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液B．c物质微溶于水C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c4．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出5．有关溶液的下列说法中不正确的是①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。A．①② B．①③ C．①②③ D．②③6．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b7．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤8．下列有关溶液的说法，正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．搅拌可以增大蔗糖的溶解度C．面粉、植物油放入水中，都能形成溶液D．氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高9．实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是()A．用托盘天平称量9gNaClB．用烧杯量取99.1mL水C．在量筒中配制溶液D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签10．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体二、填空题11．水是大自然对人类的恩赐。①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是______；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动12．用氢氧化钠固体和水配制3%的氢氧化钠溶液，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数____________3%(填“＞”“＜”或“＝”)。实验室中可以通过____________的方法将硬水软化。13．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：（1）量取一定体积的水需要用_____________和________________。（填仪器名称）（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因是_________________________。（答一点即可）（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________。14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)P点表示的含义为___________。(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；(3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。三、实验题15．实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______；(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．添加砝码(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为____，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。16．中考实验操作考查中，小明抽到“氧气的制取”，下图是提供的实验仪器。根据要求回答问题：(1)小明利用高锰酸钾制取氧气，需选用仪器E，仪器E的名称是______，若组装发生装置还需要选用的三种仪器是______（填序号），该反应的化学方程式为______。(2)若实验室制取二氧化碳选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是______，收集氧气和二氧化碳都可以采用______法。(3)去除粗盐中难溶性杂质和配制一定溶质质量分数的溶液，都需要选用上述同一种仪器______（填仪器名称）。配制一定溶质质量分数的溶液，还需添加玻璃棒、量筒等仪器，配制过程中取水时若俯视量筒刻度读数，配制的溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。四、计算题17．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。18．欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。19．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为______g。（2）求：参加反应的硫酸的溶质的质量分数（请写出具体的计算过程，精确到0.1%）参考答案：1．D2．B3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．D11．

(1)

bc

2H2O2H2+O2

(2)打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。

30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g

(3)

降温结晶（或冷却热的饱和溶液）

75

c12．

(1)

<

(2)蒸馏13．

(1)

量筒

(2)胶头滴管

(3)

滤纸破损；仪器不干净（或盛滤液的烧杯不干净）；漏斗内液面高于滤纸边缘

搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅14．(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g(2)15(3)降温结晶(4)乙>甲>丙15．(1)

5.5克

44.5ml

广口瓶

胶头滴管(2)

CAEDB

B

加速氯化钠的溶解

(3)

4.5g

偏小

13%16．(1)

铁架台

AFH

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)

控制反应速率

向上排空气法(3)

烧杯

偏大17．(1)0.8g(2)5%解：设过氧