《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案（第 3课时）

《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第3课时）

【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。

3,能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力

［复习］1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

3.什么是化学键（必修2P23）?

【阅读与思考】阅读教材P19-20,什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？

（1）键合电子：孤电子：

（2）定义：

（3）意义：

【板书】（4）电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。

［思考与交流］阅读教材P19图1-23

1.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属

性与氯的非金属性哪个强？

2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？

①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

（2）电负性与化合价的关系___________________________

③判断化学键的类型_______________________

形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是o

②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2BeCl2A1C13SiC

⑥对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

【科学探究】教材P20

1.课本图1—26是用课本图1—23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第IA

和皿A族元素的电负性变化图。

2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如下图）的有些性质是相似的（如硼和硅的含

氧酸盐都能形成玻璃且互熔），被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，被

和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释

对角线规则。

【归纳与总结】

1.金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越—，电负性越小，其金属性越;非

金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越—，电负性越—，其非金属性越强；故可以用电

负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变—；周期表从上到下，

元素的电负性逐渐变—»

2,同周期元素从左往右，电负性逐渐增—，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增同主族

元素从上往下，电负性逐渐减表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电

负性表给出相应的解释？

3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查

阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，镀和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，

说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

4.对角线规则

【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是()

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是()

A、电负性B、电离能C、电子亲和能D、电势能

3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力

越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素LiBeBC0F

X值0.981.572.042.533.443.98

元素NaAlSiPSCl

X值0.931.611.902.192.583.16

⑴通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

<x(Mg)<；<x(N)<o

(2)推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________

(3)某有机物结构式为：CH―5―NH,在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？(写原子名

称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Ax>1.7时，一般为离子键，当Ax。.7时,

一般为共价键，试推断AIBn中化学键的类型是。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)»

4.有A、B、C、D四种元素。其中A为第三周期元素，与D可形成1：1和2：1原子比的化合物。B为第

四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为元素周期表所

有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列顺序。

A,B,C,D,电负性由大到小的顺序为

【当堂检测】

1.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是

()

A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强

2.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是()

A.X与丫形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能丫小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于丫对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

3.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()

A.硼和硅B.铝和铁C.镀和铝D.铜和金

4.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()

A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性

C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能

5.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()

A.Na>K>RbB.N>P>AsC.0>S>ClD.Si>P>Cl

6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(0H)3B.第一电离能：Na<Mg<Al

C.电负性：Na>Mg>AlD.还原性：Na>Mg>Al

7.X和丫是原子序数大于4的短周期元素，X"和丫"一两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是

()

A.X的原子半径比丫小B.X和丫的核电核数之差为m-n

C.电负性X>YD.第一电离能X<Y

8.X和丫是原子序数大于4的短周期元素，X"和Y-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是

()

A.X的原子半径比丫小B.X和丫的核电核数之差为m-n

C.电负性X>YD.第一电离能X<Y

9.下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()

A、K>Na>LiB、F>O>SC、As>P>ND、C>N>0

【练习】1.具有相同电子层结构的三种微粒A"、B"\C,下列分析正确的是()

A.原子序数的关系是OB>AB.微粒半径的关系是B-<A"+

C.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径的关系是A<C<B

2.美国化学家鲍林(LPauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大,

其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的

16种元素的电负性数值：

元素HLiBeBCN0F

电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK

电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8

请仔细分析，试回答下列问题：

(1)根据表中所给数据分析推测:

同主族的不同元素的电负性变化的规律是：;

同周期中，电负性与原子半径的关系为：。

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：

<Ca<o

(3)预测周期表中，电负性最小的元素位小第周期族(放射性元素除外)，其基态原子核

外电子排布式可表示为.

3.第一电离能L是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的能量。下图是

部分元素原子的第一电离能L随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar8种元素用短线连接起来，构成完整的图

像。

(2)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能L的变化规律是

(3)图中5号元素在周期表中的位置是o

(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一个电子为519kj/mol,失去第二个电子为

7296kj/mol,失去第三个电子为11799kj/mol,据此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的

能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_________________________。

【作业】

1.下列元素原子半径依次增大的是()

A.C、N、0、FB.Mg,Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca

2.下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中，第一电离能最小的是()

A.2s2p

ItB.2stt2p

C.3d64s②D.6s1

3.下列叙述中正确的是()

A.同周期元素中，皿A族元素的原子半径最大

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

4.下列叙述中错误的是()

A.所有的非金属元素都在p区B.P区的外围电子排布方式为3s23P3

C.碱金属元素具有较大的电负性D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不无琬的是()

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、C、C1元素最高正价依次升高

C.N、0、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

7.已知短周期元素的离子次2+、bB\eC3\Jr都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()

A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：OD>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C

8.判断半径大小并说明原因：

⑴Sr与Ba(2)Ca与Sc⑶Ni与Cu(4却-与5

(5)Na+与A『+(6)Si?+与Pb计⑺Fe?+与Fe3+

9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三种元素原子的最外层共

有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的

最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,

(1)写出下列元素的符号：A,D,Eo

(2)B的单质在F的单质中反应的现象是

化学方程式是:______________________________________________________________

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

10.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或

右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的。

(2)镀的最高价氧化物对应的水化物的化学式是,

属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为、

____________________________________________________________________________O

⑴若已知反应Be2C+4H20=2Be(0H)2+CH41,则A1G遇强碱溶液反应的离子方程式为

(2)科学家证实，BeCL属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

用电子式表示BeCb的形成过程：________________________________________________

疑点反馈：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)

《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案(第3课时)

［点击试题］解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中

数值：Mg3N2电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键，为离子化合物；BeCLA1CLSiC电负性差值分

别为1.3、1.3、0.8,均小于1.7,形成共价键，为共价化合物。

答案：1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2,Mg3N2；离子化合物。

SiC,BeCk、A1CL均为共价化合物。

【科学探究】教材P20

1.课本图1—26是用课本图1—23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第IA

和VDA族元素的电负性变化图。

2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸

盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，被和铝

的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角

线规则。

LiBeB

w、7

、、、S'

MgAlSi

对角线规则

提示Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为LizO和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，说明“对角线规则”

的正确性。

Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5,B和Si的电负性分别为2.0、1.8,

它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。

【典例解悟】1.解析：电负性的变化规律：

(1)同一周期，从左到右，元素电负性递增。

(2)同一主族，自上而下，元素电负性递减。(3)副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原

子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：0>N,但第一电离能：N>0,A错

误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。

答案：D

2.解析：各级电离能逐级增大，L,12,Loco..外层电子只有一个电子的碱金属元素很容易失去一个电

子变为+1价阳离子，而达到稳定结构，L较小，但再失去一个电子变为+2价阳离子却非常困难。即12

突跃式升高，即L》Ii,又如外层只有两个的Mg、Ca等碱土金属元素，L和L差别较小，但失去2个电

子达到稳定结构后，在失去电子变为+3价阳离子却非常困难，即13突跃式变大，13》L〉L,因此说电离

能是核外电子分层排布的实验佐证。

答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3.解析由所给数据分析知：同周期，从左到右x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)

同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al),同主族中x(Mg)<x(Be),综合可得:0.93<x(Mg)<l.57,同理:

2.53<x(N)<3.44o(2)x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越

大，其原子半径越小。(3)对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)>x(Si),x(C)>x(P),x(O)>x(Cl),

则可推知：x(N)>x(S),故在S—N中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：A1CL的Ax=1.55<1.7,

又x(Br)<x(Cl),所以AlBn的Ax应小于A1CL的，为共价键。(5)根据递变规律，x值最小的应为Cs(Fr

为放射性元素)位于第六周期IA族。

答案(1)0.931.572.533.44(2)x值越小，半径越大(3)氮(4)共价键(5)第六周期IA族

©方法归纳

归纳总结是学习过程中很重要的一种能力，在做该题时可以先找出x值相差不大的元素，分组比较，x值

较大的一组应为非金属元素，X值较小的一组应为金属元素。然后，再对同一组中的元素的X值进行比较

找出变化规律。

4.解析由电负性推知D为0；A与D可形成1：1和2：1的化合物，可推知A为Na；B为第四周期d区

元素且最高正价为+7,可知B为Mn；C与B同周期且最高价为+7,可知C为Br。

答案钠(Na)镒(Mn)漠(Br)氧(0)0>Br>Mn>Na

⑥误区警示

并不是所有电负性差大于L7的都形成离子化合物，如H电负性为2.1,F电负性为4.0,电负性差为1.9,

而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。

【当堂检测】

1.参考答案1.A2.C3.C4.BC5.D6.D7.D8.D9.B

【练习】L答案C2.答案(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大

(2)F0.81.2⑶六IAIs22s22P63s23P63dzs24P64d1°5s25P'6s'

3.答案(1)如图所示

Na

(2)从上到下依次减小(3)第三周期VA族

(4)锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。

【作业】

1.答案C2.答案D3.答案C4.答案AC5.答案C6.答案BD7.答案C8.答案

(l)Ba>Sr同族元素，Ba比Sr多一个电子层；

(2)Ca>Sc同周期元素，Sc核电荷数多；

(3)Cu>Ni同周期元素，Cu次外层为18电子，屏蔽作用大，有效核电荷数小，外层电子受到的引力小；

(4)S”>S同一元素，电子数越多，半径越大；

(5)Na+>Al3+同一周期元素，AF+正电荷数高；

(6)Pb2+>Sn2+同一族元素的离子，正电荷数相同，但Pb。+比Sn"多一电子层；

(7)Fe2+>Fe3+同一元素离子，电子越少，正电荷数越高，则半径越小。

-

9.答案(l)NaSiP(2)产生白色的烟Mg+CL细型MgCk(3)OH+Al(OH)3=A10r+2H20

+2+

10.答案(l)LizOLisN(2)Be(OH)2Be(0H)2+2H=Be+2H20

Be(OH)2+20H-=Be0r+2H20

-

(3)Al4C3+40H+4H20=4A10r+3CH41

(4)将BeCk加热到熔融状态不能导电证明BeCh是共价化合物

2：C1•+XBeX-：Cl；Be；Cl：

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)UzP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50mol/L,

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/Lo下列

有关判断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变

2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是

A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D.温度越高，金属腐蚀速率越快

3.如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是

A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应

B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极

C.若Z为氯化铜溶液，则丫电极上有暗红色物质析出

D.若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成

4.NO2与澳蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是

①AgNCh溶液②CCI4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液

A.①②③B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤

5.某芳香煌的分子式为C9H1。，它能使滨水褪色，符合上述条件的芳香烧有()

A.5种B.3种C.6种D.2种

J

6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)*°CO2(g)

+H2(g)△H<0,反应到达平衡后，为提高C。的转化率，下列措施中正确的是()

A.增加压强B.降低温度或增大WO(g)的浓度

C.增大C。的浓度D.更换催化剂

7.下列离子方程式书写正确的是()

2

A.少量SOZ通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca*+2C10=CaS03I+2HC10

B.Fe(N03)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe*+2I=2Fe2*+12

2

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液：2MnOf+5N02+6H'=2Mn'+5NO3+3H20

D.NaHCOs溶液加入过量的Ba(0H)2溶液:2HCO/+Ba'+2OH=BaC0：J+2H2O+CO3"

8.2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可

能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTQ)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t<>下列有关

判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

9.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()

10.下列离子方程式正确的是()

A.向明帆溶液中逐滴滴入Ba(0H)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3S0「+3Ba，60I「一3BaS0j+2A1

(OH)3J

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe"=Fe"+Cu"

23

C.已知:2Br-+Cl2=2Cr+Br2,Br2+2Fe'=2Fe++2Br-,向含0.2molFeBn的溶液中通入标准状况下3.36LCk

2，3，

时，发生的反应为：4Fe+2Br-+3C12—4Fe+Br2+6Cl-

+22+

D.向NaHSOi中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+S04'+Ba+0H-H20+BaS041

[CiI」CH[

11.I对此聚合物分析正确的是()

COOQHs

A.其单体是CHz=CHz和HCOOC2H5

B.它是缩聚反应产物

C.其单体是CHz=CH—COOGH5

D.其链节是CH3cH2—COOC此

12.区别晶体与非晶体的最科学的方法是()

A.观察自范性B.观察各向异性

C.测定固定熔点D.进行X—射线衍射实验

3+

13.已知酸性KZCROT溶液可与FeSO,溶液反应生成Fe，+和CrO现将硫酸酸化的K£r。溶液与FeSO1溶液

混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe时的物质的量随加入的KI的物质的量的变

化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr207

B.开始加入的LCrO为0.25mol

C.⑹行。与FeSO,反应的物质的量之比为1：3

D.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe>+l2

14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()

A.同质量、不同密度的止和C5B.同温度、同体积的出和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的WO和CO2

15.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是

A.试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

B.分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器

C.碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCI或AlCb溶液

D.测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是：

A.2.7g金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N,、

B.标准状况下，2.24LCk与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

C.IL1mol・L'Na£03溶液中阴离子数小于NA

D.2.3g金属钠完全反应生成Na20与Na◎的混合物中阴离子数为0.05NA

17.镇镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、

放电

放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H20'Cd(OH)2+2N1(OH)20有关该电池的说法正确的是()

充电

A.放电时负极失去电子，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的01「向正极移动

C.充电时阴极附近溶液的pH减小

--

D.充电时阳极反应：Ni(0H)2-e+0H-==Ni00H+H20

6

18.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kai=l.lxl0-3,Ka2=3.9xl0-)溶液，混合溶液的

相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

-SR6

抑5

g

4

装

鞋3

2

010203040

KNaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A?■•的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH')

19.(6分)关于铅蓄电池的说法正确的是

A.在放电时，正极发生的反应是Pb+SO42-=PbSO4+2e「

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

2

D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO4-

20.(6分)能与Na反应放出Hz,又能使滨水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是()

A.CH2=CH-COOHB.CH2=CH-CH3

C.CH2=CH—CH2OHD.CH2=CH-COOCH3

二、实验题(本题包括I个小题，共10分)

21.(6分)某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于用烟中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是o

②若实验前所称样品的质量为mg,加热至恒重时固体质量为ag,则样品中纯碱的质量分数为

(2)方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作

用是o

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______装置反应前、后质量（填装置字母代号）。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？（填“是”或“否”）。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气

体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为（保留两位有效数

字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22.（8分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药一一拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:

回答下列问题:

⑴A玲B的试剂和条件是；D玲E的反应类型是。

(2)C的结构简式为,其中含有的官能团名称为。

(3)写出E玲G反应的化学方程式。

(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有种。①分子中含有苯环；②分子中

含有一N02且不含一0-N02结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1：2：2

的有机物结构简式为。

a

⑸以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成其他无机材料自选。。

四、综合题(本题包括2个小题，共20分)

23.(8分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂

的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①C。(g)+2电(g)=±CH30H(g)AHi

②82(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H20(g)AH2

③82(g)+H2(g)^=^：C0(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是,

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的C。平衡转化率(a)与温度和压强的关系

如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填"增大"或"减小")，其原因是。图2中的压强由

大到小为，其判断理由是

24.(10分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溪的过程如下:

(1)步骤I中已获得Bn,步骤n中又将Be还原为Br,其目的是。

(2)步骤H吸收Bn,有关反应的化学方程式为,由此反应可知，除环境保

护外，在工业生产中还应解决的主要问题是。

(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料知：BR的沸点为59℃,

微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是。

②实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件？

参考答案

一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.C

【解析】分析：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)=zP(g),平衡时测得M的浓度

为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度为0.25mol•L

t,再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L»则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，

以此来解答.

详解：A.减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y>z,故A错误；B.由上述分析可知，平衡逆

向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，N的转化率降低，故C正确；D、混合气体的总质量不变，但体

积会发生变化，故D错误。故选C。

点睛：本题考查化学平衡的移动，解题关键：M的浓度变化及体积变化导致的平衡移动，难点：B、压强

对化学平衡的影响：若平衡不移动，M的浓度为0.25mol•「'，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30

mol/L„则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动。

2.A

【解析】分析：A.与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀；

B.根据金属性锌强于铁分析；

C.失去电子被氧化；

D.升高温度反应速率加快。

详解：A.将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀,

A错误；

B.金属性锌强于铁，在铁管外壁上镀锌构成原电池时铁是正极，可防止其被腐蚀，B正确；

C.金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生了氧化反应，C正确；

D.温度越高，反应速率越快，则金属腐蚀速率越快，D正确。

答案选A。

3.C

【解析】

【分析】

根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则丫为阴极；

【详解】

A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；

B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误：

C.若Z为氯化铜溶液，则丫电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；

D.若Z为饱和食盐水，在丫电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，丫电极附近有碱生成，D错误;

答案为Co

4.A

【解析】NC>2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNC)3+NO,漠蒸汽溶于水反应：Br2+H2O?±HBr+HBrO,则：

①AgNOs溶液：NO2通入无现象；漠蒸汽通入有黄色沉淀生成。故①能鉴别；②CCL：N02通入无明显现象;

漠蒸汽通入形成CCL,溶液，颜色变红棕色。故②能鉴别；③通入水中：N02通入溶液为无色：浪蒸汽通入

形成滨水溶液为橙黄色。故③能鉴别；④湿润的淀粉*1试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试

纸均变蓝。故④不能鉴别；⑤NaOH溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。故⑤不能鉴别。对照

选项知，A正确。

5.C

【解析】

【分析】

该有机物为芳香烧，则含有C6H5-、-c3H5两部分；它能使滨水褪色，则含有碳碳双键；

【详解】

CH

若-c3H5为一部分，可以为-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、I3B;若为两部分，-CH=CH2、-CH3有邻、间、

-CH=CH2

对三种，合计6种，答案为C。

6.B

【解析】

【分析】

提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断.

【详解】

A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；

B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大出。值)的浓度，平衡正向进行，故B正确；

C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；

D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。

故选Bo

7.C

【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，注意氧化还原反应的存在。

详解：A.少量S()2通入Ca(C10)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子,

2，

故离子方程式S02+H20+Ca+2C10=CaS03I+2I1C10是错误；B.Fe(NO,)溶液中加入过量的III溶液，溶液中硝

酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故错误；C.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液，+3价的氮元素被

高镭酸钾氧化，故正确；D.NaHCOa溶液加入过量的Ba(0H)z溶液生成碳酸钢和氢氧化钠和水，离子方程式

2

为：HC03+Ba'+0H=BaC0;iI+H20o故错误。故选C。

点睛：在分析离子方程式时需要注意氧化还原反应中的先后顺序，性质强的先反应。如B项，硝酸根的氧

化性强于铁离子，所以硝酸根氧化碘离子，而不是铁离子氧化。

8.A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2个，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TQ和C5

2+2

均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C.CaTiO3=Ca+TiO3,CaTiS由含氧酸根和

钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaC03虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，

故D正确；故选A。

9.C

【解析】

【分析】

乙爵催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2——铜支艮A2CH3cHO+H2O,结合相关装置分析

【详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸储要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸储法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

10.C

【解析】

【详解】

A.向一定量的明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钢沉淀，铝离

2

子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba+4OH+AP+2SO?=2BaSO4I+AIO2+2H2O,故

A错误；

B.用FeCb溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3，=Cu2++2Fe2',故B错误；

C.标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol,与0.2molFeBr?反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的

23t

氯气氧化漠离子,发生的反应为：4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6Cr,故C正确；

+22t

D.向NaHSCU中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：2H+SO4-+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4I,故D错误;

答案选C。

11.C

【解析