2023-2024学年河南省郑州市高一下册月考1试卷化学模拟试题（附解析）

2023-2024学年河南省郑州市高一下学期月考1试卷化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程，下列原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是A. B. C. D.2.2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A.其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B.碳化硅和玻璃均是传统无机非金属材料C.中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D.其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性3.研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列有关说法正确的是A.Rn的中子数为136 B.Rn位于元素周期表第七周期C.、、互为同位素 D.、、属于同种原子4.下列对各微粒的排序正确的是A.非金属性：Br<Se<As<Ge B.稳定性：HF>H2O>H2S>PH3C.离子半径：Na+<Mg2+<Cl-<S2- D.碱性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)25.下列说法正确的是A.离子化合物一定不含共价键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏共价键D.如图所示表示的总反应为吸热反应6.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生C.有化学键断裂的过程不一定是化学反应 D.放热反应的生成物一定比反应物稳定7.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的有①任何原子核内均含质子和中子②门捷列夫根据质子数制作出第一张元素周期表③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+10⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2⑩卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高A.③⑥⑧⑨ B.①③④⑦⑨ C.②⑤⑥⑨ D.③⑥⑧⑩8.下列说法正确的有①质量数为133、中子数为78的铯原子符号：②S2-的结构示意图：③用电子式表示HCl的形成过程：④CaCl2的电子式：⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑥熔融NaHSO4破坏离子键和共价键⑦PCl3和CO2均满足8电子稳定结构A.3个 B.4个 C.5个 D.6个9.下列叙述能说明氯元素的非金属性强于硫元素的组合是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的稳定性比H2S强③盐酸的酸性比氢硫酸强④HCl的还原性比H2S强⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑥HClO4的酸性比H2SO3强⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧⑨Cl2与H2反应比S单质容易A.②④⑦⑧⑨ B.①④⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦⑨ D.②⑤⑦⑧⑨10.已知NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.235g核素发生裂变反应：+→++10，净产生的中子()数为10NAC.标况下，4.48LCO2分子中含有的共用电子对数为0.4NAD.1.4g锂单质在足量的氧气中燃烧，生成的产物中含有的非极性键数目为0.1NA11.X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，下列关于三种元素说法不正确的是A.Y元素是O B.X的原子半径最小C.简单氢化物沸点最高的是Y D.Z的单质有多种同素异形体12.一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。下列说法不正确是A.吸收剂可以是饱和NaOH溶液B.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明Cl的非金属性强于IC.该实验中浓盐酸体现了还原性和酸性D.高锰酸钾是共价化合物13.门捷列夫预言的“类铝”和“类硅”多年后被发现分别是镓和锗，下列说法正确的是AGa位于第4周期IVA族B.铝是重要航天材料，其原因是熔点高，耐酸耐碱C.高纯度的硅被用于制造光导纤维D.SiO2可与NaOH反应，也可与HF反应14.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是A.②→③过程中形成了非极性共价键B.③→④是吸热过程C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量15.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.单质氧化性：Q<Z B.最高价含氧酸的酸性：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z>Q D.熔点：X的单质>X的氧化物16.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111nm)：元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0660.1600.1520.11000990.1860.0700.086最高化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A.③的单质保存在煤油中B.⑧的最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应C.简单氢化物稳定性：①>⑦>④D.②的单质在⑦的单质中燃烧生成的物质中既含有离子键又含有共价键17.六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同主族，C和F同主族。B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是A.简单离子半径：B>DB.简单氢化物水溶液酸性：F>C>BC.D的单质能将E单质从EF3的溶液中置换出来D.化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物18.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是A.Y与X形成的最简单化合物呈四面体形B.X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物C.原子半径：Y>Z>XD.Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸19.某小组同学设计了如下图所示装置来验证非金属性的变化规律，下列说法正确的是A.若A中装高氯酸，B中装有亚硫酸钠，C中装品红溶液，当C中观察到品红溶液褪色，可证明非金属性：Cl>SB.若A中装浓盐酸，B中装二氧化锰，C中装有Na2S溶液，当C中观察到黄色浑浊，可证明非金属性：Cl>SC.若A中装浓硝酸，B中装碳酸钠，C中装硅酸钠溶液，当C中观察到白色胶状沉淀，可证明非金属性：N>C>SiD.仪器D可用来防倒吸20.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应B.用空气和水蒸气把溴单质吹出，体现了溴单质易挥发C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.每提取1molBr2，理论上消耗氯气44.8L二、填空题(每空2分，共40分)21.元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种化学元素。请用所给化学元素回答下列问题。abcdefghij（1）元素j在周期表中的位置___________，b的最高价氧化物的空间结构为___________。（2）d、e、h、i四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）b、d、g、h的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。（4）e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（5）用一个化学方程式说明元素b和g非金属性的强弱：___________。（6）元素a和c可以形成一种18电子分子，写出其电子式___________。22.已知下列物质：①He；②NH4Cl；③AlCl3；④NaOH；⑤Cl2；⑥H2O2；⑦H2S；⑧CaC2；⑨K2S；⑩NaHSO4。回答下列问题：（1）共价化合物有___________(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的有___________。（2）含有非极性共价键的有___________。（3）没有化学键的有___________。（4）所有组成元素均满足8电子稳定结构的有___________。（5）加热②使其分解，破坏的化学键是___________。（6）用电子式表示⑨的形成过程___________。23.海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。回答下列问题：（1）灼烧的目的是___________。（2）操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。（3）若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。（4）加入H2O2，发生反应的离子方程式为___________。（5）用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。（6）反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。2023-2024学年河南省郑州市高一下学期月考1试卷化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程，下列原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是A. B. C. D.【正确答案】B【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是B。答案选B。2.2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A.其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B.碳化硅和玻璃均是传统无机非金属材料C.中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D.其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性【正确答案】D【详解】A．钢材中含有碳元素，属于非金属元素，故A错误；B．碳化硅属于新型无机非金属材料，故B错误；C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，中性氢组成的氢气只有一种，没有同素异形体，故C错误；D．铝合金具有抗腐蚀性，故D正确；故选D。3.研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列有关说法正确的是A.Rn的中子数为136 B.Rn位于元素周期表第七周期C.、、互为同位素 D.、、属于同种原子【正确答案】C【详解】A．Rn质子数为86，中子数为136；Rn质子数为86，中子数为134；Rn质子数为86，中子数为133，A错误；B．Rn的质子数为86，核外电子排布为，位于第六周期元素，B错误；C．Rn、Rn、Rn，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D．Rn、Rn、Rn，质子数相同，中子数不同，不是同种原子，D错误；故C。4.下列对各微粒的排序正确的是A.非金属性：Br<Se<As<Ge B.稳定性：HF>H2O>H2S>PH3C.离子半径：Na+<Mg2+<Cl-<S2- D.碱性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2【正确答案】B【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：Br＞Se＞As＞Ge，故A错误；B．根据非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F>O>S>P，故稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越多半，离子半径：Mg2+<Na+<Cl-<S2-，故C错误；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Be<Mg<Ca<Sr，碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误；故选B。5.下列说法正确的是A.离子化合物一定不含共价键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏共价键D.如图所示表示的总反应为吸热反应【正确答案】D【详解】A．离子化合物可能含共价键，例如过氧化钠，A错误；B．只含共价键的化合物一定是共价化合物，B错误；C．加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏分子间作用力，C错误；D．反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，D正确；故选D。6.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生C.有化学键断裂的过程不一定是化学反应 D.放热反应的生成物一定比反应物稳定【正确答案】C【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧等，A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如硫燃烧需要加热，B错误；C．有化学键断裂的过程不一定是化学反应，例如氯化钠溶于水，离子键断裂，C正确；D．放热反应的生成物不一定比反应物稳定，物质的稳定性与自身具有的能量高低有关系，D错误；答案选C。7.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的有①任何原子核内均含质子和中子②门捷列夫根据质子数制作出第一张元素周期表③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+10⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2⑩卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高A.③⑥⑧⑨ B.①③④⑦⑨ C.②⑤⑥⑨ D.③⑥⑧⑩【正确答案】A【详解】①有些氢原子不含中子，错误；②门捷列夫根据相对原子质量制作出第一张元素周期表，错误；③金属一般导电、非金属一般不导电，科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料，正确；④原子序数为22的元素为钛，位于元素周期表的第4周第ⅣB族，错误；⑤离子键是种强相互作用，带相反电荷离子之间的静电吸引不一定是强相互作用，错误；⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，正确；⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+1、x+11、x+25，错误；⑧单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正确；⑨Na2O含有钠离子和氧离子，Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子个数比都是1：2，正确；⑩碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，错误；综上所述，③⑥⑧⑨正确，故答案选A。8.下列说法正确的有①质量数为133、中子数为78的铯原子符号：②S2-的结构示意图：③用电子式表示HCl的形成过程：④CaCl2的电子式：⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑥熔融NaHSO4破坏离子键和共价键⑦PCl3和CO2均满足8电子稳定结构A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【正确答案】B【详解】①质量数为133、中子数为78的铯原子，其质子数为55，铯原子表示为：Cs，①正确；②S2-的结构示意图：，②正确；③用电子式表示HCl的形成过程：，③错误；④CaCl2电子式：

，④错误；⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl，⑤正确；⑥熔融NaHSO4，生成Na+和HSO，破坏离子键，⑥错误；⑦PCl3和CO2均满足8电子稳定结构，⑦正确；综上所述①②⑤⑦正确，正确的有4个；故B。9.下列叙述能说明氯元素的非金属性强于硫元素的组合是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的稳定性比H2S强③盐酸的酸性比氢硫酸强④HCl的还原性比H2S强⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑥HClO4的酸性比H2SO3强⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧⑨Cl2与H2反应比S单质容易A.②④⑦⑧⑨ B.①④⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦⑨ D.②⑤⑦⑧⑨【正确答案】D【详解】①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素非金属性强于硫元素，故①错误；②元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②正确；③不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，故③错误；④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl－＜S2－，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，得电子能力越强，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤正确；⑥元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，应该是HClO4的酸性比H2SO4强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥错误；⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故⑦正确；⑧同周期从左到右元素的非金属性增强，得电子能力增强，所以在周期表中Cl处于S同周期的右侧，能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑧正确；⑨非金属性越强，与氢气化合越容易，Cl2与H2反应比S单质容易，能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑨正确。综上，②⑤⑦⑧⑨符合题意，故选D。10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.235g核素发生裂变反应：+→++10，净产生的中子()数为10NAC.标况下，4.48LCO2分子中含有的共用电子对数为0.4NAD.1.4g锂单质在足量的氧气中燃烧，生成的产物中含有的非极性键数目为0.1NA【正确答案】A【详解】A．H218O与D2O的相对分子质量均为20，且均含有10个中子，则2.0gH218O与D2O的混合物（含有0.1mol分子）中所含中子为1mol，中子数为NA，A正确；B．在反应中，净产生的中子数为9，则235g（为1mol）发生裂变产生的中子为9mol，数目为9NA，B错误；C．1分子二氧化碳含有4对共用电子对，标况下，4.48LCO2分子（为0.2mol）中含有的共用电子对数为0.8NA，C错误；D．锂单质在足量的氧气中燃烧生成氧化锂，不存在非极性键，D错误；故选A。11.X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，下列关于三种元素说法不正确的是A.Y元素是O B.X的原子半径最小C.简单氢化物沸点最高的是Y D.Z的单质有多种同素异形体【正确答案】B【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，设Y、Z元素的最外层电子数为x,则X最外层电子数为x+1或x-1，若X元素的最外层电子数为x+1，则2x+(x+1)=17，解得x=，不符合题意；若X元素的最外层电子数为x-1，则有2x+(x-1)=17，解得x=6，符合题意，Y、Z分别为O、S元素中的一种，故X的质子数为31-8-16=7，故X为N元素，X和Y同周期，则Y为O元素，Z为S元素，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知Y为O元素，故A正确；B．X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，O的原子半径最小，故B错误；C．简单氢化物中H2O为液体，沸点最高，故C正确；D．S有多种同素异形体，故D正确；答案选B。12.一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。下列说法不正确的是A.吸收剂可以是饱和NaOH溶液B.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明Cl的非金属性强于IC.该实验中浓盐酸体现了还原性和酸性D.高锰酸钾是共价化合物【正确答案】D【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒使用氢氧化钠等碱液吸收；【详解】A．氯气有毒，能碱液反应，故吸收剂可以是饱和NaOH溶液，A正确；B．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明Cl的非金属性强于I，B正确；C．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，生成氯气，浓盐酸体现了还原性，生成氯化锰和氯化钾，浓盐酸体现了酸性，C正确；D．高锰酸钾是离子化合物，D错误；故选D。13.门捷列夫预言的“类铝”和“类硅”多年后被发现分别是镓和锗，下列说法正确的是A.Ga位于第4周期IVA族B.铝是重要的航天材料，其原因是熔点高，耐酸耐碱C.高纯度的硅被用于制造光导纤维D.SiO2可与NaOH反应，也可与HF反应【正确答案】D【详解】A．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，即镓位于第四周期第ⅢA族，A错误；B．铝既可以和强酸反应又可以和强碱反应，铝是重要的航天材料，主要是因为轻质，强度高，良好的耐蚀性和可塑性，B错误；C．高纯度的二氧化硅被用于制造光导纤维，C错误；D．SiO2可与NaOH反应生成硅酸钠和水，也可与HF反应生成SiF4和水，D正确；故D。14.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是A.②→③过程中形成了非极性共价键B.③→④是吸热过程C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量【正确答案】C【详解】A．②→③过程是化学键断裂的过程，A错误；B．③→④过程，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，B错误；C．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误；故选C15.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.单质氧化性：Q<Z B.最高价含氧酸的酸性：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z>Q D.熔点：X的单质>X的氧化物【正确答案】B【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，Q与Z同主族，Q为O元素，Z为S元素，以此分析解答。【详解】根据分析可知，Q为O元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为S元素，则A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则单质氧化性：S＜O，故A错误；B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，S的非金属性强于Si，则最高价含氧酸的酸性：S＞Si，故B正确；C．Q的简单氢化物分子间含有氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：S＜O，故C错误；D．Al的熔点低于氧化铝的熔点，故D错误；故选B。16.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111nm)：元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.086最高化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A.③单质保存在煤油中B.⑧的最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应C.简单氢化物稳定性：①>⑦>④D.②的单质在⑦的单质中燃烧生成的物质中既含有离子键又含有共价键【正确答案】C【分析】已知Be的原子半径为0.111nm，元素①最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素②最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；③和⑥最高正价均为+1价，为第IA族元素，⑥的半径大于③，则③为Li，⑥为Na元素；④和⑦的最高正价、最低负价都分别为+5、-3、说明位于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P，⑦为N；⑤有+7价，则⑤为Cl；⑧的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则⑧为B，以此来解答。【详解】A．锂的单质密度比煤油小，应保存在石蜡中，A错误；B．硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸与氯的最高价氧化物对应水化物高氯酸不反应，B错误；C．非金属性O＞N＞P，所以简单氢化物稳定性O＞N＞P，C正确；D．单质镁在氮气中燃烧生成的物质是氮化镁，其只含有离子键，D错误；答案选C。17.六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同主族，C和F同主族。B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是A.简单离子半径：B>DB.简单氢化物水溶液酸性：F>C>BC.D的单质能将E单质从EF3的溶液中置换出来D.化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物【正确答案】C【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al，据此分析作答。【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：N3->Na+，A正确；B．F为Cl、C为F、B为N，三者氢化物分别为HCl、HF和NH3，简单氢化物水溶液酸性：HCl>HF>NH3，B正确；C．D为Na元素，E为Al，F为Cl，将金属Na放入AlCl3溶液中，Na与水反应生成NaOH，不能将Al置换，C错误；D．化合物AF为HCl，化合物Y为NH3，二者反应生成氯化铵，为含共价键的离子化合物，D正确；答案选C。18.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是A.Y与X形成的最简单化合物呈四面体形B.X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物C.原子半径：Y>Z>XD.Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【正确答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，M位于ⅥA族，由于O元素没有+6价，则M为S元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S元素，则A．氢与碳形成的甲烷是四面体形，故A正确；B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物，如(NH4)2S属于离子化合物，故B正确；C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故C正确；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故D错误；故选D。19.某小组同学设计了如下图所示装置来验证非金属性的变化规律，下列说法正确的是A.若A中装高氯酸，B中装有亚硫酸钠，C中装品红溶液，当C中观察到品红溶液褪色，可证明非金属性：Cl>SB.若A中装浓盐酸，B中装二氧化锰，C中装有Na2S溶液，当C中观察到黄色浑浊，可证明非金属性：Cl>SC.若A中装浓硝酸，B中装碳酸钠，C中装硅酸钠溶液，当C中观察到白色胶状沉淀，可证明非金属性：N>C>SiD.仪器D可用来防倒吸【正确答案】D【详解】A．C中观察到品红溶液褪色，说明反应过程中生成亚硫酸，亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应水化物，不能比较非金属性：Cl>S，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰需在加热条件下反应可生成氯气，将S2-氧化生成S，B错误；C．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸可直接与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较C和Si非金属性的强弱，C错误；D．仪器D可用来防倒吸，D正确；答案选D。20.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.海水提溴过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应B.用空气和水蒸气把溴单质吹出，体现了溴单质易挥发C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.每提取1molBr2，理论上消耗氯气44.8L【正确答案】D【分析】由流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后冷凝、精馏分离出溴，以此来解答。【详解】A．根据以上分析可知海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应，故A正确；B．用空气和水蒸气把溴单质吹出，这说明溴单质易挥发，故B正确；C．经过吸收塔后，可使溶液中的Br－远大于进入吸收塔之前的海水中Br－的浓度，溴元素得到富集，故C正确；D．氯气的所处的状态不确定，无法计算其体积，故D错误；故选D。二、填空题(每空2分，共40分)21.元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种化学元素。请用所给化学元素回答下列问题。abcdefghij（1）元素j在周期表中的位置___________，b的最高价氧化物的空间结构为___________。（2）d、e、h、i四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）b、d、g、h的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。（4）e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（5）用一个化学方程式说明元素b和g非金属性的强弱：___________。（6）元素a和c可以形成一种18电子分子，写出其电子式___________。【正确答案】（1）①.第四周期ⅦA族②.直线形（2）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（3）H2O＞H2S＞CH4＞SiH4（4）OH-+Al(OH)3=（5）CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3)（6）【分析】根据元素在周期表的位置，可知在a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，j是Br元素，然后根据问题分析解答。【小问1详解】j是Br元素，其在元素周期表中位于第四周期第ⅦA，b是C元素，其最高价氧化物CO2是直线形分子；【小问2详解】根据上述分析可知：d是O，e是Na，h是S，i是Cl，它们形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-、Cl-，O2-、Na+核外有2个电子层；S2-、Cl-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；【小问3详解】同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，根据上述分析可知：b是C，d是O，g是Si，h是S，元素的非金属性：O＞S＞C＞Si，所以这几种元素形成的简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4＞SiH4；【小问4详解】e是Na，f是Al，二者形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH溶液反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，该反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=；【小问5详解】b是C，g是Si，二者是同一主族元素，元素的非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：C＞Si，则酸