2023-2024学年山东省菏泽市高一下册3月月考化学联考试题（附答案）

2023-2024学年山东省菏泽市高一下学期3月月考化学联考试题说明：1.本试卷分第I卷和第II卷。满分100分。答题时间90分钟。2.请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第II卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学研究变得有规律可循B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞2.中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞X B.YH的电子式为：C.最高价含氧酸的酸性：Y＞X D.X与Y均能形成多种氢化物3.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是A.利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验B.用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取C.用图③装置分离和固体D.用图④装置验证元素的非金属性：4.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是①任何原子核内均含质子和中子②由分子构成的物质中一定存在共价键③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2⑩卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高A.2项 B.3项 C.4项 D.6项5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素组成的四种二元微粒(分子或离子)A+、B-、C、D均具有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，下列说法正确的是A.X、Y、Z元素最高正化合价依次升高B.原子半径大小：W＞Z＞Y＞XC.只有原子核外最外层达到8电子结构才是稳定结构D.W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性逐渐增强6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A.A B.B C.C D.D7.四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．A.只有②正确B.①②③④正确C.①②③⑥正确 D.②③⑤正确8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-B.气态氢化物的稳定性：W<RC.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.Y的一种氧化物可做供氧剂9.在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是A.H的氧化物对应水化物都是强酸B.E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞GC.E、H最高价氧化物对应水化物酸性，前者更强D.气态氢化物的稳定性：10.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A.甲向溶液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡B.乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向溶液中逐滴加入溶液直至过量D.丁向的混合熔液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡二．选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键12.海洋中部分化学资源的利用，如下图所示，下列说法错误的是A.步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B.Y常选用苛性钠C.工业上常用热还原法冶炼金属镁D.“氯化”过程中发生的反应为13.元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有A.G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后者更强B.L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键C.Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强D.非金属性：M＞P，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来14.某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abcA浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液Cl＞BrB浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液Cl＞IC稀盐酸石灰石硅酸钠溶液C＞SiD稀硫酸纯碱硅酸钠溶液S＞C＞SiA.A B.B C.C D.D15.利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：下列说法错误的是A.滤渣1的成分只有SiO2B.加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+C.步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+D.若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2三．非选择题：本题共5小题，共60分。16.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）表示①与③形成18e-化合物的电子式_________，元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。（2）请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比②强的原因：___________。（3）镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值也进入“快车道”。①下列有关说法正确的是___________。a、Ga位于元素周期表第4周期ⅣA族b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d、酸性：②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为___________。（4）在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。②a点的数值为：___________mL。17.（12分）物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤⑥⑦（1）只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。（2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水（3）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。（4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。Ⅲ有下列微粒或物质：①、、②石墨、金刚石③、④、、（5）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。18.(一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。（1）步骤③⑤和实验操作名称分别是______，______。（2）①需用到以下装置是______。（3）步骤④中反应的离子方程式是______。（4）步骤⑤中，______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由______。(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：（5）上述过程②中，发生的离子方程式______。（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。19.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为______。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为_____。（2）下列说法正确的是______。A.热稳定性： B.与的中子数之和为60C.酸性： D.还原性：Se2-<S2-（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________。20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.…回答下列问题：(1)装置A中m的作用___________。(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。(5)过程Ⅲ的实验目的是___________。(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因___________。化学试题答案BCACDBDCDAADBCCBDAD16.（12分，除标注外，其余每空2分）（1）S2-＞F-＞Al3+（1分）（1分）（2）碳和氧都是第2周期元素，原子电子层数相同，但是氧原子核电荷数大，原子半径小，外层电子离原子核近，得电子能力强，故非金属性强（3）①.bc②.（4）①.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O②.12017.（12分，除标注外，其余每空2分）（1）①④⑤（2）②（3）②④；⑥（4）⑤（5）①（1分）；②（1分）18.（12分，除标注外，其余每空2分）（1）①.过滤（1分）②.萃取分液（1分）（2）D（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（4）①.不能（1分）②.酒精能与水任意比混溶（1分）（5）5I-++6H+═3I2+3H2O