2022年初中化学中考模拟狂练卷

年初中化学中考模拟狂练卷（二）一、选择题（共24分，每题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．酒和醋的酿造 B．液化气燃烧 C．食物腐败 D．水蒸发2．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称取一定质量的氢氧化钠固体C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH3．某微粒的结构示意图为，下列说法不正确的是（）A．该元素属于稀有气体元素 B．该微粒属于阴离子C．该元素的核电荷数为17 D．该微粒的最外层有8个电子4．下面是同学们对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（）A．霉变的大米用水冲洗后就可放心食用B．人体所需的微量元素都要从保健品中获取C．用亚硝酸钠代替食盐做调味品D．不能用甲醛来保鲜海产品5．下列归纳或类推中，正确的是（）A．将盐酸滴入某试样中，有气泡产生，则原试样中一定含有碳酸根离子B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C．含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水，则完全燃烧生成二氧化碳和水的可燃物中一定含有碳元素和氢元素D．氧化物都含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物6．乙醇汽油中都含有乙醇（化学式为C2H5OH），下列说法不正确的是（）A．1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8C．乙醇与水混合、振荡，静置后分成上下两层D．乙醇可由玉米等粮食的籽粒发酵、蒸馏制得，属于可再生能源7．下列有关化肥的说法正确的是（）A．所有化肥都是白色且全部能溶于水B．尿素是一种常用的复合肥C．不能将铵盐氮肥与熟石灰混合施用D．为保证农作物高产，应大量施用化肥8．下列说法正确的是（）A．将10gCaO投入到10g水中，形成20g50%的溶液B．厨房洗涤剂能洗去碗筷上的油污，是因为洗涤剂具有乳化功能C．氧气能供给呼吸，是因为氧气有助燃性D．铁锅上装的塑料手柄应用热塑性的塑料9．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3B．中和反应：H2SO4+MgO=MgSO4+H2C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑10．生活和生产中处处充满化学．下列化学知识的归纳或应用全部正确的一组是（）A碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多食用甲醛浸泡的海产品可提高人体免疫力农业上常用氢氧化钙配制波尔多液B用钢丝球擦洗铝壶可使其光亮、耐用洗涤剂清洗餐具油污利用了乳化作用使用铁质炊具有益人体健康C熟石灰与铵态氮肥混合使用，会降低肥效在路面的积雪上撒盐可使雪较快地融化包装食品充入氮气，可延长保质期D不锈钢、塑料都属于有机合成材料聚乙烯可以制作食品包装袋氢气具有可燃性，可以作燃料A．A B．B C．C D．D11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A12．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化．其中不正确的是（）A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共36分）13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，H、C、O、Na、Cl、Ca是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（或有效成分）的化学符号（1）天然气、沼气的主要成分；（2）人体中含量最多的物质；（3）食盐的主要成分；（4）可用于改良强酸性土壤的碱．14．今天是小明爸爸的生日，他们在野炊．（1）搭建灶台时，爸爸将锅调整到合适的高度，其目的是．（2）妈妈给锅里加了少许食醋，小明远远就闻到了醋味，请用微粒的观点解释闻到醋味的原因．（3）小明用压岁钱给爸爸买了一条蚕丝领带，日常生活中可以用的方法检验它是真丝还是合成纤维．（4）妈妈说，面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为．（5）包装蛋糕的塑料袋用后如果随意丢弃会造成污染．（6）小明还感觉到现在自来水的水质不是很好．他到网上查知：常见的绿色净水剂、消毒剂有①高铁酸钾（K2FeO4）②二氧化氯（ClO2）．高铁酸钾中铁元素的化合价为，高铁酸钾与水反应生成一种+3价金属元素的氢氧化物（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO2在给自来水杀菌消毒时，破坏了病毒体内的蛋白质，因此，自来水投药消毒时发生了变化（选填“物理”或“化学”）．15．铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是．（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是A．用氢氧化钠溶液浸泡B．用稀盐酸浸泡C．用砂纸打磨D．用厕所清洁剂（pH=1）洗（3）请你列举一种防止铁生锈的措施．（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是．②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是．③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为．（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：步骤①中，金属X是，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．16．实验室里现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器（图1）：（1）利用上述仪器和药品常温下制取氧气，你选择的仪器是（填序号）．（2）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以在加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是．（3）利用提供的药品在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为．（4）用平底烧瓶收集一瓶二氧化碳并组装成如图2所示装置（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．烧瓶中观察到的现象是．【提出问题】烧瓶中溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ氢氧化钠猜想Ⅱ碳酸钠和氢氧化钠猜想Ⅲ氢氧化钙、氢氧化钠猜想Ⅳ碳酸钠同学们通过讨论后一致认为，不做实验就可以排除猜想．（填序号）【进行实验】实验序号实验操作现象结论a取烧瓶中少量液体于试管中，滴加无色酚酞溶液观察到溶液变成红色．猜想Ⅰ成立b重新取少量烧瓶中液体于试管中，向其中通二氧化碳气体没有白色沉淀猜想不成立c重新取少量烧瓶中液体于试管中，向其中加适量石灰水猜想Ⅱ成立【交流反思】①烧瓶内充满CO2，滴加氢氧化钠溶液后发生了多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式；②上表中3个实验中实验（选填序号“a”“b”或“c”）操作和结论肯定是错误的；③上表实验b中的CO2可用一种盐溶液来代替，这种盐的化学式为．【延伸拓展】将烧瓶中液体经过滤后，取20g这种溶液，向其中加入稍过量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，得到3.94g固体．请你计算该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（友情提示：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）

答案一、选择题（共24分，每题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．酒和醋的酿造 B．液化气燃烧 C．食物腐败 D．水蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、酒和醋的酿造的过程中有新物质酒精和醋酸生成，属于化学变化．B、液化气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、水的蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称取一定质量的氢氧化钠固体C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH【考点】仪器的装配或连接；称量器﹣托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据塞紧橡皮塞的方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据pH试纸的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，故选项说法错误．故选C．3．某微粒的结构示意图为，下列说法不正确的是（）A．该元素属于稀有气体元素 B．该微粒属于阴离子C．该元素的核电荷数为17 D．该微粒的最外层有8个电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、由某微粒的结构示意图可知，其核内质子数为17，据此进行分析判断．B、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．C、粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断．D、粒子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．【解答】解：A、由某微粒的结构示意图可知，其核内质子数为17，为氯元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误．B、该微粒质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确．C、由某微粒的结构示意图可知，圆圈内的数字是17，该元素的核电荷数为17，故选项说法正确．D、粒子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；由某微粒的结构示意图可知，该微粒的最外层有8个电子，故选项说法正确．故选：A．4．下面是同学们对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（）A．霉变的大米用水冲洗后就可放心食用B．人体所需的微量元素都要从保健品中获取C．用亚硝酸钠代替食盐做调味品D．不能用甲醛来保鲜海产品【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】根据已有的物质的性质以及与人体健康的关系分析解答即可．【解答】解：A、霉变的大米用水冲洗后不能食用，错误；B、人体所需的微量元素不一定从保健品中获取，错误；C、亚硝酸钠对人体有害，不能代替食盐食用，错误；D、甲醛对人体有害，不能用于保鲜海产品，正确；故选D．5．下列归纳或类推中，正确的是（）A．将盐酸滴入某试样中，有气泡产生，则原试样中一定含有碳酸根离子B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C．含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水，则完全燃烧生成二氧化碳和水的可燃物中一定含有碳元素和氢元素D．氧化物都含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物【考点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用．【分析】根据碳酸盐的检验分析解答，根据中和反应的概念解答；化学反应前后元素的种类不变，根据氧化物的概念分析解答即可．【解答】解：A、将盐酸滴入某试样中，有气泡产生，原试样可能是活泼金属或是碳酸盐，CW；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氧化铁和盐酸的反应，错误；C、含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水，则完全燃烧生成二氧化碳和水的可燃物中一定含有碳元素和氢元，正确；D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3，含有三种元素，因此不是氧化物，错误；故选C．6．乙醇汽油中都含有乙醇（化学式为C2H5OH），下列说法不正确的是（）A．1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8C．乙醇与水混合、振荡，静置后分成上下两层D．乙醇可由玉米等粮食的籽粒发酵、蒸馏制得，属于可再生能源【考点】化学式的书写及意义；溶液的概念、组成及其特点；元素质量比的计算；常见能源的种类、能源的分类．【分析】A．根据乙醇分子结构来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；C．根据乙醇的溶解性来分析；D．根据再生能源的概念来分析．【解答】解：A．由乙醇的化学式可知，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故正确；B．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；C．乙醇与水可以任意比例互溶，故错误；D．乙醇可以使用粮食发酵法制得，属于可再生能源，故正确．故选C．7．下列有关化肥的说法正确的是（）A．所有化肥都是白色且全部能溶于水B．尿素是一种常用的复合肥C．不能将铵盐氮肥与熟石灰混合施用D．为保证农作物高产，应大量施用化肥【考点】常见化肥的种类和作用；施用化肥对环境的影响．【分析】A．根据化肥的物理性质来分析；B．根据复合肥料的概念来分析；C．根据铵态氮肥的性质来分析；D．根据化肥的合理使用来分析．【解答】解：A．并不是所有化肥都是白色且能溶于水的，如过磷酸钙是一种难溶于水的灰色固体，故A错误；B．CO（NH2）2中只有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故错误；C．将铵态氮肥与碱性物质混合施用时会放出氨气而降低肥效，故正确；D．适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故错误．故选C．8．下列说法正确的是（）A．将10gCaO投入到10g水中，形成20g50%的溶液B．厨房洗涤剂能洗去碗筷上的油污，是因为洗涤剂具有乳化功能C．氧气能供给呼吸，是因为氧气有助燃性D．铁锅上装的塑料手柄应用热塑性的塑料【考点】溶质的质量分数；氧气的化学性质；乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；塑料及其应用．【分析】A、CaO与水发生反应生成氢氧化钙溶液；B、根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用；C、根据氧气的性质分析；D、热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，根据塑料的用途进行分析解答．【解答】解：A、CaO与水发生反应生成氢氧化钙溶液，而10gCaO投入到10g水中生成的氢氧化钙不是10g，且氢氧化钙微溶，因此则其溶液的质量分数不是50%，故A错误；B、洗涤剂有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走．故B正确；C、氧气供给呼吸是因为氧气能和体内物质反应而释放能量，维持生命活动，故C错误；D、家庭炒菜用的铁锅手柄，应受热不易变形，所以炒菜用的铁锅手柄是热固性塑料，故D错误．故选：B．9．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3B．中和反应：H2SO4+MgO=MgSO4+H2C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑【考点】书写化学方程式、．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO3．B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，该反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，故选项错误．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．D、能正确表示所述内容，且该化学方程式书写完全正确．故选：D．10．生活和生产中处处充满化学．下列化学知识的归纳或应用全部正确的一组是（）A碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多食用甲醛浸泡的海产品可提高人体免疫力农业上常用氢氧化钙配制波尔多液B用钢丝球擦洗铝壶可使其光亮、耐用洗涤剂清洗餐具油污利用了乳化作用使用铁质炊具有益人体健康C熟石灰与铵态氮肥混合使用，会降低肥效在路面的积雪上撒盐可使雪较快地融化包装食品充入氮气，可延长保质期D不锈钢、塑料都属于有机合成材料聚乙烯可以制作食品包装袋氢气具有可燃性，可以作燃料A．A B．B C．C D．D【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；铵态氮肥的检验；塑料制品使用的安全；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此碳酸氢钠不可以用来治疗胃酸过多，易造成胃穿孔；甲醛有毒；农业上常用氢氧化钙、胆矾配制波尔多液；B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜；洗涤剂清洗餐具油污利用了乳化作用；使用铁质炊具，不易得贫血症；C、熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气；在路面的积雪上撒盐可降低水的凝固点；氮气化学性质稳定，包装食品充入氮气，可延长保质期；D、不锈钢属于合金；聚乙烯可以制作食品包装袋；氢气具有可燃性．【解答】解：A、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此碳酸氢钠不可以用来治疗胃酸过多，易造成胃穿孔；甲醛有毒，不能浸泡海产品；农业上常用氢氧化钙、胆矾配制波尔多液，故归纳错误；B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜；洗涤剂清洗餐具油污利用了乳化作用；使用铁质炊具，不易得贫血症，有益人体健康，故归纳错误；C、熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气，从而降低肥效；在路面的积雪上撒盐可降低水的凝固点，可使雪较快地融化；氮气化学性质稳定，包装食品充入氮气，可延长保质期，故归纳正确；D、不锈钢属于合金；聚乙烯可以制作食品包装袋；氢气具有可燃性，可以作燃料，故归纳错误．故选C．11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【分析】A、据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；B、据50℃时A的溶解度分析解答；C、据C的溶解度随温度变化趋势及饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析解答；D、据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．【解答】解：A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中最多溶解25g，能形成75gA的饱和溶液，正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；故选D．12．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化．其中不正确的是（）A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线A．A B．B C．C D．D【考点】碱的化学性质；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；【解答】解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线；C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7；故选B．二、非选择题（共36分）13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，H、C、O、Na、Cl、Ca是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（或有效成分）的化学符号（1）天然气、沼气的主要成分CH4；（2）人体中含量最多的物质H2O；（3）食盐的主要成分NaCl；（4）可用于改良强酸性土壤的碱Ca（OH）2．【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）天然气、沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4；（2）人体中含量最多的物质是水，故填：H2O；（3）食盐的主要成分是氯化钠，故填：NaCl；（4）由提供的元素组成的氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2．14．今天是小明爸爸的生日，他们在野炊．（1）搭建灶台时，爸爸将锅调整到合适的高度，其目的是尽可能用外焰加热．（2）妈妈给锅里加了少许食醋，小明远远就闻到了醋味，请用微粒的观点解释闻到醋味的原因分子在不断地运动．（3）小明用压岁钱给爸爸买了一条蚕丝领带，日常生活中可以用灼烧后闻气味的方法检验它是真丝还是合成纤维．（4）妈妈说，面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为糖类．（5）包装蛋糕的塑料袋用后如果随意丢弃会造成白色污染．（6）小明还感觉到现在自来水的水质不是很好．他到网上查知：常见的绿色净水剂、消毒剂有①高铁酸钾（K2FeO4）②二氧化氯（ClO2）．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，高铁酸钾与水反应生成一种+3价金属元素的氢氧化物Fe（OH）3（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO2在给自来水杀菌消毒时，破坏了病毒体内的蛋白质，因此，自来水投药消毒时发生了化学变化（选填“物理”或“化学”）．【考点】燃烧与燃烧的条件；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素．【分析】（1）欲知小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度的原因，须知火焰的哪一部分温度最高；（2）利用分子是运动的知识进行分析；（3）根据天然纤维和合成纤维燃烧的现象不同进行鉴别；（4）根据常见食品中含有的营养素进行分析；（5）随意废弃塑料袋会造成白色污染；（6）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．【解答】解：（1）焰温度最高，所以小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，是为了使用火的外焰；（2）醋分子在不断运动，所以远远就闻到了醋味；（3）蚕丝属于蛋白质在燃烧时有烧焦羽毛气味，所以通过燃烧进行鉴别；（4）面粉中富含的营养素为糖类．（5）随意废弃塑料袋会造成白色污染；（6）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．高铁酸钾与水反应生成一种+3价金属元素的氢氧化物应该是Fe（OH）3；ClO2在给自来水杀菌消毒时，破坏了病毒体内的蛋白质，有新物质生成，因此自来水投药消毒时发生了化学变化．故答案为：（1）尽可能用外焰加热．（2）分子在不断地运动．（3）灼烧后闻气味．（4）糖类．（5）白色．（6）+6；Fe（OH）3；化学．15．铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与氧气和水有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是与氧气的浓度有关．（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是AA．用氢氧化钠溶液浸泡B．用稀盐酸浸泡C．用砂纸打磨D．用厕所清洁剂（pH=1）洗（3）请你列举一种防止铁生锈的措施保持表面干燥、涂保护膜、制成合金．（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸．②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是点燃没有反应的CO，防止污染空气．③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：步骤①中，金属X是Fe，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是BA．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．【考点】探究金属锈蚀的条件；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据铁生锈的条件通过实验比较可以判断影响铁生锈的因素和速率；（2）除锈的方法常见的有化学法﹣酸洗法和物理打磨法；（3）根据防锈的措施分析：阻止铁的生锈；（4）根据冶炼铁的注意事项分析结合一氧化碳的可燃性及毒性分析并写出反应的方程式；（5）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁；要证明硫酸过量，可以从硫酸的性质结合选项分析．【解答】解：（1）将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，是因为A处的铁丝没有与水接触，而B处的铁丝既和氧气接触又和水接触，所以B处生锈，通过A、B对比说明铁生锈与氧气和水有关；B、C处的铁丝都与水和氧气接触，不同的是B处的氧气浓度比C处的氧气浓度大，导致B处的铁生锈快，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关；（2）铁锈的成分是氧化铁能够和酸性物质反应，其中B和C溶液都显酸性，因此可以除锈；A是氢氧化钠显碱性，和氧化铁不反应，因此不能除锈；C用砂纸打磨属于物理除锈法，故可以，故不正确的是A；（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，当铁与水、氧气隔绝时不容易生锈，所以保持表面干燥、涂油漆可以使铁制品与水和氧气隔绝或加工成耐腐蚀的合金等；（4）①因为一氧化碳具有可燃性，若含有空气点燃时容易发生爆炸，因此实验前应该先通入CO，后加热，其目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；②因为一氧化碳是有毒的气体，因此要把多余的一氧化碳进行尾气处理，因此在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是：点燃没有反应的CO，防止污染空气；③氧化铁再生为铁可以通过还原剂如一氧化碳进行还原，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，；A．若硫酸过量，pH小于7，但加入硫酸后，没等充分反应而是立即测出溶液的pH小于7，不能说明硫酸过量，因此错误；B．充分反应后，则取少量溶液加铁时有气泡产生，说明硫酸过量是正确的；C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生，说明含有硫酸根离子，但硫酸根离子可能来自于硫酸亚铁中的硫酸根离子；故选择：B；故答案为：（1）氧气和水；与氧气的浓度有关；（2）A；（3）保持表面干燥、涂保护膜、制成合金；（4）①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；②点燃没有反应的CO，防止污染空气；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）Fe；将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁；B．16．实验室里现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器（图1）：（1）利用上述仪器和药品常温下制取氧气，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号）．（2）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以在加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑．（3）利用提供的药品在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）用平底烧瓶收集一瓶二氧化碳并组装成如图2所示装置（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．烧瓶中观察到的现象是有石灰水吸入平底烧瓶，烧瓶中液体变浑浊．【提出问题】烧瓶中溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ氢氧化钠猜想Ⅱ碳酸钠和氢氧化钠猜想Ⅲ氢氧化钙、氢氧化钠猜想Ⅳ碳酸钠同学们通过讨论后一致认为，不做实验就可以排除猜想Ⅳ．（填序号）【进行实验】实验序号实验操作现象结论a取烧瓶中少量液体于试管中，滴加无色酚酞溶液观察到溶液变成红色．猜想Ⅰ成立b重新取少量烧瓶中液体于试管中，向其中通二氧化碳气体没有白色沉淀猜想Ⅲ不成立c重新取少量烧瓶中液体于试管中，向其中加适量石灰水有白色沉淀猜想Ⅱ成立【交流反思】①烧瓶内充满CO2，滴加氢氧化钠溶液后发生了多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②上表中3个实验中实验a（选填序号“a”“b”或“c”）操作和结论肯定是错误的；③上表实验b中的CO2可用一种盐溶液来代替，这种盐的化学式为Na2CO3