2021和2022年湖南省中考化学真题汇编-专题3质量守恒定律

2021和2022年湖南省中考化学真题汇编——专题3质量守恒定律一．选择题（共19小题）1．（2022•永州）下列化学方程式书写正确的是（）A．KMnO4△¯K2MnO4+O2↑B．Fe2O3+2CO高温¯2Fe+2CO2C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu D．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl2．（2022•湘潭）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应的后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g4012110反应后的质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11 C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是X+3Y一定条件¯3．（2022•衡阳）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为20 C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁4．（2022•怀化）下列化学方程式正确的是（）A．Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C．Cu+2HCl═CuCl2+H2 D．H2O2═O2↑+H2O5．（2022•怀化）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）纯净物C2H5OHO2CO2H2OX反应前质量/g4.62.4000反应后质量/g002.22.7待测A．反应后X的质量为2.1g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是6：16．（2021•益阳）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 B．碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2△¯CaCO3+CO2↑C．点燃镁条：Mg+O2点燃¯MgOD．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O7．（2021•益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是（）A．该有机物中一定含有氧元素 B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3 C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3 D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：28．（2021•湘西州）锌与浓硝酸反应的化学方程式为：Zn+4HNO3（浓）═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑。则X的化学式为（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO29．（2021•郴州）取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为（）A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H610．（2021•湘潭）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：CO2+H2O+X═Ca（HCO3）2，则X的化学式为（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH211．（2021•湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂 C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：212．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O713．（2021•株洲）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（）A．2g B．3g C．4g D．5g14．（2021•怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（）A．H2CO3═H2O+CO2↑分解反应 B．HCl+NaOH═NaCl+H2O复分解反应 C．Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4化合反应 D．3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO215．（2021•衡阳）铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。则X的化学式为（）A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O16．（2021•怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素17．（2021•怀化）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X。则X的化学式是（）A．CO B．H2O C．SO2 D．O218．（2021•常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.216.80.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0下列说法不正确的是（）A．x＝8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：919．（2021•邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃¯MgO2B．2KClO3MnO2¯△C．CaCO3═CaO+CO2 D．CO+Fe2O3高温¯Fe+CO二．填空题（共3小题）20．（2022•长沙）请写出下列反应的化学方程式。（1）木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧。（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是。21．（2021•湘潭）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：（1）维生素C属于（填“有机”或“无机”）化合物。（2）维生素C是由种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为（填最简整数比）。（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为克。22．（2021•常德）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是。（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH。（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛。如图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图：①写出该反应的化学方程式。②尿素属于肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是。三．实验探究题（共1小题）23．（2022•湘潭）同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为①（填吸热”或“放热“）反应。实验甲反应的化学方程式是②，其中氧化钙常用作③。Ⅰ.拓展探究[提出问题]实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？[进行猜想]猜想一：可能是氯化镁；猜想二：可能是氯化镁和④。[实验探究]为验证猜想，设计并进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论小明取少量该溶液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一成立小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液先无明显现象后出现⑤猜想二成立[交流讨论]同学们提出小明的实验结论不正确，理由是⑥。[实验反思]分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。Ⅱ.定量分析为进步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：（1）产生沉淀的质量为⑦克。（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四．计算题（共7小题）24．（2022•永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。（1）样品中铁粉的质量为g。（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。25．（2022•郴州）某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：A+3O2点燃¯2CO2+3H2O（1）物质A中含有的元素有（填元素符号）；（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是。26．（2022•郴州）某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。27．（2022•岳阳）为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是；（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。28．（2022•衡阳）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。解：设生成KCl的质量为x2KClO3MnO2¯122.574.527.5gx122.527.5答：生成KCl的质量为16.7g。请回答下列问题：（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是g。（2）上述计算过程是否正确？（填“正确”或“错误”）。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。29．（2022•怀化）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳g。（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是、（填化学式）。（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）30．（2021•益阳）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为g；（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。

2021和2022年湖南省中考化学真题汇编——专题3质量守恒定律参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）1．【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g﹣12g＝28g，故X是反应物，参加反应的X的质量为28g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的T的质量为12g﹣6g＝6g；W是生成物，生成的W的质量为44g﹣10g＝34g；由质量守恒定律，28g+6g＝34g，即Z反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物。故该反应表达式为：X+Y→W。A、由分析可知，W为化合反应的生成物，一定为化合物，故选项说法错误。B、由分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是28g：34g＝14：17，故选项说法错误。C、Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质等，故选项说法错误。D、已知X、Y的相对分子质量之比为14：1，则反应中X与Y的计量数之比为28g14：6g1=1故选：D。3．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，丙是生成物；丁的质量分数减小了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物，根据质量守恒定律，反应后乙的质量分数为：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，据此分析；A、丁的质量分数减小了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物，故A正确；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；B、根据计算，x的值10，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应后乙的质量分数为：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；D、根据以上分析，甲与丁反应的质量比为2%：18%＝1：9，故生成38g的甲，消耗丁的质量为342g，故D错误；故选：A。4．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，因此铜与稀盐酸不反应，故选项错误。D、该化学方程式没有配平，缺少条件，正确的化学方程式为2H2O2催化剂¯O2↑+2H2O故选：A。5．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正确；B、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故B错误；C、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故C正确；D、X中碳元素与氢元素质量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正确。故选：B。6．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故A选项正确。B、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Ca（HCO3）2△¯CaCO3+CO2↑+H2O，故BC、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O2点燃¯2MgO，故CD、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故D选项错误。故选：A。7．【解答】解：根据质量守恒，计算出参加反应的氧气质量为：22g+18g﹣8g＝32g，有机物中碳元素质量为：22g×1244=6g，氢元素质量为：18g×218=2g，氧元素质量为：有机物中碳原子、氢原子个数比为：6g12：2g1=1：A、该有机物中一定不含有氧元素，故A错误；B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，故B错误；C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，故C错误；D、生成的CO2和H2O的分子个数比为22g44：18g18=1故选：D。8．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锌、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中锌、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。故选：D。9．【解答】解：反应的氧气质量：13.2g+7.2g﹣6g＝14.4g，X中碳元素质量：13.2g×1244=3.6g，氢元素质量：7.2g×218=0.8g，氧元素质量：13.2g﹣3.6g+7.2g﹣X中碳原子、氢原子、氧原子个数比：3.6g12：0.8g1：1.6g16X的化学式是C3H8O。故选：B。10．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氢、钙原子个数分别为1、3、2、0，反应后的生成物中碳、氧、氢、钙原子个数分别为2、6、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。故选：A。11．【解答】解：由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了27g﹣0g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g﹣4g＝19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为27g﹣19g＝8g，故a的数值为10+8＝18。A、a的数值为10+8＝18，故选项说法错误。B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。D、反应过程中乙、丁的质量比8g：19g＝8：19，故选项说法错误。故选：C。12．【解答】解：设氢氧化铁质量为x，将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，2Fe（OH）3550℃¯Fe2O3+3H2O21454x5.4g214xx＝21.4g，Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×56107=11.2g，氧元素质量：21.4g×48107-5.4g×1618-0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：11.2g56故选：C。13．【解答】解：设当生成4.4g二氧化碳时，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g73xx＝7.3g由题意，与氢氧化钠反应的HCl质量为60g×18.25%﹣7.3g＝3.65g设氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5y3.65g40yy＝4g故选：C。14．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。D、该该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。故选：D。15．【解答】解：反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为NO。故选：B。16．【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g×1×218×100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：故选：B。17．【解答】解：反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式是O2。故选：D。18．【解答】解：A、x＝3.2+16.8+0.8+0.1﹣1.0﹣3.0﹣8.4＝8.5，该选项说法正确；B、反应中生成丙与丁的质量比为：（3.0﹣0.8）：（1.0﹣0.1）＝22：9，该选项说法不正确；C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。故选：B。19．【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgOB、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C、该化学方程式缺少反应条件，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO3高温¯CaO+CO2D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2故选：B。二．填空题（共3小题）20．【解答】解：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃¯CO2（2）铁和硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案为：（1）C+O2点燃¯CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。21．【解答】解：（1）维生素C是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。故填：有机。（2）维生素C是由3种元素组成，即碳元素、氢元素和氧元素，其中碳、氢两种元素的质量比为：72：8＝9：1。故填：3；9：1。（3）反应的维生素C质量：7.2g×218÷8176=17.6g，则参加反应的氧气质量为：故填：12.8。22．【解答】解：（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是天然气。故填：天然气。（2）酸雨的pH小于5.6。故填：小于5.6。（3）①一定条件下二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O故填：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O②尿素中含有氮元素，属于氮肥。故填：氮。（4）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。故填：可燃冰。三．实验探究题（共1小题）23．【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，两个反应都是放热的，氧化钙常用作干燥剂，故答案为：放热；CaO+H2O＝Ca（OH）2；作干燥剂；Ⅰ.拓展探究[进行猜想]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气当稀盐酸反应完时，溶质是氯化镁，当稀盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢，故答案为：氯化氢；[实验探究]猜想二正确，说明溶液中含有氯化氢和氯化镁，加入氢氧化钠，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无现象，当稀盐酸反应完后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；[交流讨论]小明的实验结论不正确，理由是酚酞与稀盐酸也不变色，故答案为：酚酞与稀盐酸也不变色；Ⅱ.定量分析（1）根据质量守恒定律可得，生成沉淀的质量为139.8g+100g﹣234g＝5.8g，故答案为：5.8；（2）设原混合溶液中氯化镁的质量是xMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl9558x5.8g9558=x（3）由质量守恒定律可得，化学反应前后钠元素质量不变，则反应后溶液中氯化钠的质量为（100g×16%×2340×100%）÷（则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是23.4答：（2）原混合溶液中氯化镁的质量是9.5g，（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。四．计算题（共7小题）24．【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；（2）设生成氢气质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5628.4gx562x＝0.3g产生氢气体积为0.3g答：产生H2的体积为3.3L。故答案为：（1）8.4；（2）3.3L。25．【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为C2H6O，则物质A中含有的元素有C、H、O。（2）9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g×12×246×100%故答案为：（1）C、H、O；（2）4.8g。26．【解答】解：（1）设与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8458.54416.8gyx8458.5=16.88444=16.8设混合物中碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为nNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744mn13.2g﹣8.8g10644=4411744=n（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为11.7答：（1