第6章 常用的金属和盐 测试题-2021-2022学年九年级化学 沪教版

第6章《常用的金属和盐》检测题一、单选题1．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）A化学与生活B化学与健康①发现天然气泄漏，立即拨打燃气公司服务热线②生活中可用小苏打中和胃酸过多①人体缺乏维生素C，会引起坏血症②人体缺乏氟元素，会导致龋齿C化学与农业D化学与环境①一定浓度氯化钠溶液可以用来选种②为了提高农作物产量，大量使用化肥和农药①水体污染会破坏水体周围的生态平衡②空气污染指数越高，空气质量越好A．A B．B C．C D．D2．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是A．硝酸钾(KNO3)是复合肥B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留3．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A．用一氧化碳还原氧化铁：

置换反应B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：

复分解反应C．用铁桶盛装农药波尔多液：

置换反应D．用生石灰制熟石灰：

化合反应4．下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．将氯化铵和草木灰混合使用5．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（

）A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O6．下列物质属于碱的是A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH7．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（

）A．实行垃圾分类回收再利用B．城市推广使用公共自行车C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质8．有关金属与金属材料的说法中错误的是A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属9．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（

）A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl10．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是①恰好完全反应时，一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个11．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（

）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D二、简答题12．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_______：b处对应物质的类别是_______。（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，甲对应的物质表现出了_______性。（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高

_______工业炼铁碳元素化合价不变

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

_______13．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是__________________________。三、推断题14．A～F是初中化学常见的六种物质，其中A为气体单质，C是一种可以用作气体肥料的气体，且B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）C的化学式______。（2）写出A的一种用途______。（3）D与E在溶液中反应的基本反应类型为______。（4）写出C→D反应的化学方程式______。15．A-E都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。已知：E是大理石的主要成分，B、C均由两种元素组成，D由三种元素组成。(1)写出D的化学式__________。(2)写出E→C的化学方程式：__________。(3)若A是氧化物，则A的化学式为__________，A→B的化学方程式为：__________。(4)关于A→C的反应说法正确的是________。①反应一定放热②可能是化合反应③可能是分解反应④反应过程中元素种类不变四、实验题16．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：实验序号实验过程实验现象a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a．__________________________________；b．______________________________________;c．________________________________________。(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。17．小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。(1)镁条在空气中能直接点燃，说明镁的金属活动性比铁___________（填“强”、“弱”）。(2)小明设计了如下探究实验。①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为___________；将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率___________（填“变快”、“变慢”或“不变”）。②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。(3)镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；：资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为___________。②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案，实验操作实验现象结论将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊结论1将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2现象1黑色粉末中含Cu表中，结论1是___________；现象1是m1___________m2（填“大于”、“小于”或“等于”）。五、计算题18．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如右表：根据实验及有关数据进行分析与计算：第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组稀硫酸的质量/g50100150溶解固体的质量/g101616（1）20g样品中含氧化铜的质量为______g。（2）根据第I组数据计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（3）求第I组实验所得溶液中溶质的质量分数______（精确到0.1%）。（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，在图中画出滤液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。19．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算：(1)20g样品中碳酸钠的质量为多少g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)20．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？参考答案：1．B2．D3．D4．D5．B6．C7．D8．B9．D10．A11．B12．

CH4

盐

氧化

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

治疗胃酸过多13．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳14．

CO2

医疗急救（合理即可）

复分解反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O15．(1)Ca(OH)2(2)(3)

CuO

(4)②③④16．

导电性

氧化铝(或Al2O3)

a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快)

b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快)

c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快)

Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag

Zn2＋、Cu2＋17．(1)强(2)

变慢(3)

H2##氢气

黑色固体里有CuO粉末

小于18．（1）16（2）解：由第I组合第II组实验数据可知，第I组实验中硫酸完全反应设50g稀硫酸中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y=

x=12.25g=

y=20g稀硫酸的溶质质量分数=×100%=24.5%答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=50g+10g=60g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈33.3%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。（4）解：设和16g氧化铜反应的硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y=

x=19.6g=y=32g第Ⅱ组实验后溶液中剩余硫酸的质量=100g×24.5%−19.6g=4.9g设与溶液中剩余的硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z=

z=40g设与32g硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为m，生成氢氧化铜沉淀的质量为n=

m=160g=

n=19.6g所以将