第十单元 酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册

第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是A．甲中逸出的气体只含CO2B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸2．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是A． B． C． D．3．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH4．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．℃时，的溶解度大于的溶解度B．℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等C．℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出D．固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；

②铁和稀硫酸；

③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；

⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤6．下列关于实验现象的描述，正确的是A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体7．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B．将CO2通入NaOH溶液中C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中8．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应B．浓盐酸—一防止吸水C．浓硫酸—一防止挥发D．生石灰—一防止与氧气和水反应9．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是温度/℃206080溶解度/gCa（OH）20.170.120.09NaOH91129313A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液10．下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放11．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D12．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀二、简答题13．城市生活垃圾的处理是世界性难题。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程。

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。据此，回答下列问题：（1）利用垃圾焚烧产生的________能转变为电能来发电。（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入_______性溶液来吸收。（填“酸”或“碱”）（3）请你谈谈对“H2”的认识是______________________。（任写一点）（4）SO2是形成________（填“白色污染”或“酸雨”）的主要物质；写出酸雨的一点危害__________。（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热浓缩，冷却结晶、________（填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是______________。（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议：_________________。14．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_____的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_________________。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式______________________________。三、推断题15．A~G是初中常见的物质，甲、乙、丙、丁、戊都是氧化物，G是常见的建筑材料。它们的转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。请回答下列问题：（1）物质G的化学式为_____。（2）物质丙的用途之一为_____。（3）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是_____。（4）反应①的化学方程式为_____。16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“——”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。(1)写出A、D的化学式是______、______。(2)写出C的一种用途______；D水合物俗称为______，将成为未来的新能源。(3)写出②的反应的化学方程式______。(4)写出“C→B”的一个化学方程式______。(5)写出“D→C”的化学反应方程式______。四、实验题17．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．18．学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。方法一：从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____；（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_____；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_____，做了对照实验，完善了方案。方法二：从_____角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。（3）③取上述方案C中的溶液少许，滴加_____，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。五、计算题19．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：(1)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。(2)反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。20．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。(1)样品中Fe2O3的质量为g。(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。参考答案：1．D2．B3．C4．B5．B6．A7．B8．A9．D10．C11．C12．C13．

热

碱

理想的清洁、高能燃料

酸雨

腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等（合理即可）

过滤

防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化

分类回收（合理即可）14．

浓盐酸

它们在水溶液中都能解离出H+

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓15．

CaCO3

配制溶液、洗涤衣物、灌溉农田等

置换反应和复分解反应

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16．(1)

H2O2

CH4(2)

灭火

可燃冰(3)(4)(5)17．

碱性

溶液红色褪去

氯化钙、氯化氢

氯化钠

氯化钙

取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）18．

二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，也能使塑料瓶内压强较小，使塑料瓶变瘪

与氢氧化钠溶液相等体积的水

生成物

稀盐酸19．(1)由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g；设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。x=7.3gy=11.7g未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为答：未