8.2.1 常见的酸（1）-酸的物理性质-2021-2022学年九年级化学科粤版下册

阳离子阴离子K+Na+

Ag+

Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+

Cu2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+H+OH-Cl-NO3-SO42-CO32-8.2.1常见的酸（1）——酸的物理性质学习目标1.了解浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质。2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性3.学习浓硫酸稀释的实验方法。HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

H2CO3⇌2H++CO32-

酸==氢离子+酸根离子在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。HClH2SO4HNO3盐酸硫酸硝酸盐酸硫酸硝酸化学式色、味、态挥发性腐蚀性用途HClH2SO4HNO3无色、有刺激性气味的液体无色油状液体无色、有特殊刺激性气味的液体易挥发强腐蚀性电镀、食品、化工生产车用电池、化肥、农药、精炼石油生产化肥、燃料、炸药强腐蚀性易挥发打开瓶盖后有白雾打开瓶盖后有白雾1.打开浓盐酸瓶塞，看到的现象是:

,原因是

。

出现“白雾”浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴2.浓盐酸敞口放置:HCl溶质质量

,H2O溶剂质量

,

溶液质量

,

溶质质量分数

.

减小不变减小减小物理变化溶质质量分数=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量3.打开浓硝酸瓶塞，看到的现象是

，原因是

.出现“白雾”浓硝酸挥发出的HNO3与空气中水蒸气结合成硝酸小液滴4.浓硝酸敞口放置:HNO3溶质质量

,H2O溶剂质量

,

溶液质量

,

溶质质量分数

.

减小不变减小减小物理变化溶质质量分数=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量1.浓硫酸具有吸水性——可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）代表需要干燥的气体分子浓硫酸需要干燥的混合气体干燥气体代表水分子浓硫酸特性：1.吸水性（吸收水蒸气），不易挥发a.浓硫酸敞口放置：

溶剂质量

，

溶质质量

，

溶液质量

，

溶质质量分数

。增大增大减小不变物理变化溶质质量分数=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量2.浓硫酸有脱水性实验操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。实验现象：写过字的地方变黑了实验操作：（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。肉皮被腐蚀变黑。实验现象：实验现象：蔗糖变黑，体积增加浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。实验结论：脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学性质。浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性，也属于化学性质。如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。浓硫酸的腐蚀性1.吸水性（物理性质）——干燥2.脱水性（化学性质）——变黑、碳化3.腐蚀性（化学性质）——破洞、腐蚀等总结4.浓硫酸的稀释②玻璃棒的作用：搅拌，散热①操作：注意：切不可将水倒进浓硫酸里!将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。酸入水当水滴入浓硫酸里后果是：酸液四处飞溅原因：1.浓硫酸密度比水大，水漂在上面2.浓硫酸溶于水放热酸：解离出阳离子全是H+的化合物

HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

H2CO3⇌2H++CO32-酸==氢离子+酸根离子课堂小结1.浓盐酸、浓硝酸有挥发性，敞口放置，溶质质量变小，导致溶质质