溶解度及应用 教案

/适用学科初中化学适用年级九年级适用区域沪科版课时时长〔分钟〕2课时知识点1.饱和溶液与不饱和溶液2.物质的溶解度3.溶解度曲线4.物质从溶液中析出教学目标理解掌握饱和溶液与不饱和溶液的区别与联系,会判断溶液的饱和状态。掌握溶解度的根本概念及影响溶解度大小的因素。会根据溶解度曲线解答相关问题。理解结晶的概念,会利用结晶的方法提纯物质。教学重点1.溶解度及其影响因素2.根据溶解度曲线解题教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化教学过程教学过程一、导入一、导入生活观察：往一杯水中加盐,加到一定量之后不管你怎么搅拌它都不能再溶解了。这是为什么？其实,很多物质在一定量水中不能完全溶解。二、知识讲解二、知识讲解知识点1饱和溶液与不饱和溶液知识点1饱和溶液与不饱和溶液使用建议说明：饱和溶液与不饱和溶液一直是中考里必考的内容。理解这两个概念要注意几个点：一饱和或不饱和是对某一种溶质而言,二它是在一定的温度下到达的状态,改变温度可使其状态发生改变,三饱和不饱和与溶液浓稀没有必然联系,但对同一种溶质、同样量的溶剂、同一个温度下,饱和溶液要比不饱和溶液浓。1.饱和溶液：在一定的条件下,一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定的条件下,一定量的溶剂能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。3.饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的：不饱和溶液饱和溶液4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5.溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl知识点2物质的溶解度知识点2物质的溶解度使用建议说明：溶解度是对某一种条件下物质的溶解能力的描述,要比较大小必须看条件是否一样。同时绝对不溶的物质是没有的,溶或不溶是一个相对的概念。1.溶解度：在一定温度下,某物质在100g溶剂〔通常是水〕里到达饱和状态时所溶解的克数。符号：S单位：g/100g水2.四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④单位：g/100g水3.溶解是绝对的,不溶解是相对的：室温〔20℃〕下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；溶解度在1-10g/100g水的物质叫可溶物质；溶解度在0.01-1g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质；习惯上把难溶物质叫不溶物质,其实不溶物质是没有的。4.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)25.气体的溶解度〔1〕可用在一定温度和压强下,1体积水中溶解气体体积的最大量来表示。〔2〕影响因素：①气体的性质②温度〔温度越高,气体溶解度越小〕③压强〔压强越大,气体溶解度越大〕知识点4溶解度曲线知识点4溶解度曲线使用建议说明：溶解度曲线图可以读出很多信息,关键是要理解每一个点对应表达的意义。假设在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来,就得到该物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线图可以解读相关信息。如：〔1〕t3℃时,A的溶解度为80g/100g水。〔2〕P点的含义：在该温度时,A和C的溶解度相同。〔3〕N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过参加A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。〔4〕t1℃时,A、B、C溶解度由大到小的顺序C>B>A。〔5〕从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。〔6〕从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。〔7〕t2℃时,A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃,会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。〔8〕除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B〔含量少〕的混合物,用结晶法。知识点5结晶知识点5结晶使用建议说明：结晶是提纯物质常用的方法之一。其本质是对物质溶解度差异的利用。1.具有规那么几何形状的固体,叫做晶体。2.从饱和溶液中析出晶体的过程,叫做结晶。3.对溶解度受温度影响较小的固体,一般采用蒸发结晶法得到晶体。对溶解度受温度影响较大的固体,一般采用降温结晶法得到晶体。4.并不是所有固体都能形成晶体。如面粉,属于非晶体。5.有些物质从溶液中析出形成晶体时,会结合一定数目的水分子,形成结晶水合物,如胆矾〔CuSO4·5H2O〕三、例题精析三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲,每个题目结合试题本身、答案和解析局部,教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。例题1例题1市场上有一种俗称“摇摇冰〞的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是〔〕A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵【答案】D【解析】该物质和水混合罐会使内饮料温度就会降低,说明该物质溶于水吸热,烧碱、生石灰溶于水都放热,使温度升高,食盐溶于水温度不变,应选D例题例题2以下有关溶液的说法中正确的选项是〔〕A．一定温度下,某物质的饱和溶液中参加该物质,那么溶液的溶质质量分数一定增大B．无色透明的液体一定是溶液C．升高温度,物质的溶解度不一定增大D．25°C时,100gA物质的饱和溶液中含A25g,那么该温度下,A物质的溶解度为25g【答案】C【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,所以参加的溶质不能溶解,溶质质量分数不变,故A错；B、溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,溶液必须均一、稳定,故B错误；C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,例如氢氧化钙,故C正确；D、溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中到达饱和所溶解的质量,此题说的是100g溶液,故D错．应选C例题例题3右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,以下说法中不正确的选项是〔〕A.

a的溶解度大于b的溶解度B.

b都属于易溶物质C.

t℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.

b溶解度都随着温度的升高而增大【答案】A【解析】A、溶解度曲线表示不同温度下,溶质溶解度的大小,由图象可知温度小于t℃时,b的溶解度大于a的溶解度,故A错；B、溶解度大于10克的属于易溶物质,由图象可知,b的溶解度在任何温度下都大于10克,所以b属于易溶物质,故B对。C、溶解度曲线的交点,表示该温度下,两种物质的溶解度相同且溶质的质量分数相同．t℃时a、b两物质的溶解度曲线相交一点,所以t℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故C对；D、溶解度曲线向上倾斜,表示该物质的溶解度随温度的升高而增大．由图象可知,b溶解度随着温度的升高而增大,故D对．课堂运用课堂运用使用建议说明：在对课堂知识讲解完,把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后,再用练习马上进行课堂检测,根据学生情况进行做测试,亦可改编题目进行拓展。基础基础1．以以下列图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是(

)A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和C．30℃时乙的溶解度为30gD．15℃时甲、乙的溶解度相等【答案】D【解析】从图示看A、甲的溶解度受温度影响比乙大,A不符合题意

B、降温温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和,B不符合题意

C、30°℃时甲的溶解度为30g,C不符合题意

D、15℃时甲、乙的溶解度相等,D符合题意巩固巩固2．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵〞的一声,并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明,以下说法正确的选项是〔

〕A．因压力减小使气体的溶解度变小B．因压力减小使气体的溶解度变大C．因压力增大使气体的溶解度变小D．因压力增大使气体的溶解度变大【答案】A【解析】气体物质的溶解度随压强的增大而增大,随温度的升高而减小,小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵〞的一声,并有气体自汽水中冲出,是因压力减小使气体的溶解度变小,A符合题意.

​故答案为：A.

拔高拔高3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如以下列图,以下说法正确的选项是〔

〕A．t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C．t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液D．t2℃时,30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液【答案】A【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,故A正确；B、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,所以t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液仍为饱和溶液,故C错误；D、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液,故D错误。应选：A4．在20℃时,200g水中最多溶解A物质20g,在50℃时100g水中最多溶解B物质10g,那么

〔

〕A．B物质的溶解度相等B．A的溶解度大于B的溶解度C．A的溶解度小于B的溶解度D．无法比较【答案】D【解析】比较溶解度的大小,要在同一温度下进行比较。温度不同,那么无法比较。所以A、B、C错误,D正确五、课堂小结五、课堂小结使用建议说明：此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结,一方面是对本节课的重点难点内容的回忆,更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复习提问等,以到达让学生课上掌握的目的,同时可以对下节课内容进行简单的铺垫,以表达出本节课内容与下节课内容之间的关系。饱和溶液、不饱和溶液溶解度溶解度曲线结晶六、课后作业六、课后作业使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作业的布置,掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业,成绩一般的同学可以以根底题和稳固题目为主,但需根据学生具体情况安排适宜的题量。基础基础1．以下关于溶解度的说法,不正确的选项是〔〕A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】由溶解度的定义可知：固体物质溶解度是指在一定温度下,100g溶剂中溶解该物质到达饱和状态时所溶解溶质的质量,A、溶解度可以用来表示物质溶解性的强弱程度,所以A选项说法正确；B、溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量,此题没有指明是否饱和状态,所以B选项说法不正确；

C、溶解度就是表示某种物质在某种溶剂中的溶解到达饱和状态〔即溶解的最大限量〕,所以C选项说法正确；

D、对于饱和溶液而言,其溶质质量分数=,所以在相同温度的条件下饱和溶液的溶质质量分数大,溶解度就大,所以D选项说法正确．

所以选B．巩固巩固2．以下关于溶解度的说法,不正确的选项是〔

〕A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．在100g水中,20℃时最多能溶解氯化钠36g,那么20℃氯化钠溶解度为36gD．在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】A选项,溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度,A不符合题意；B选项是错误的表达,溶解度表示在一定温度下,物质在100g溶剂中的溶解能力,B符合题意；C选项在100g水中,20℃C时最多能溶解氯化钠36g,那么20℃氯化钠溶解度为36g,C不符合题意；D选项在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数,D不符合题意。故答案为：B拔高拔高3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法中正确的选项是〔

〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．30℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时,用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐