大学无机化学期末复习章节题及答案

大学无机化学复习题第一章原子结构和元素周期系2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p轨道不是4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6B.一个原子中的电子只可能有某些特定11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(nlmms)中哪一组是合理A.元素由单质构成;B.元素可分解为C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述,但微观物体的运动要用量子力学中的2主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取值有4种,它的磁量子数3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s>E3d,而在19号元素K和26号6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,的一个电子的主量子数(电子层),角量子数(电子亚层),磁量子数(电 .子云的空间伸展方向)可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一 .8.氢原子的电子能级由n(主量子数)决定,而钠原子的电子能级由n(主量子9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p22p2,f.1s22s32p1,g11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr,第一电充满的元素是As,电负性差最大的两个元素是Cs和F,化学答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2,而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2.29Cu外围电子构全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低,故此构型更稳定.答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr,价层电子结3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2),(3,2,-1,+1/2),(3,2,0第一章原子结构和元素周期系（参考答案）3.E4s>E3d;E4s<E3d;E4s>E3d7.表征微观粒子运动状态的函数式;主量子数(电子层);角量子数(电子亚层);磁量子数(电子云的空间伸展方向);波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数);n(主量子数)和l2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2.29Cu外围电子构型满时降低的能量比该激发能要大,补