化学物质的分离和提纯常见物质的检验教案

物质的分离和提纯、常见物质的检验适用学科化学适用年级高一适用区域通用课时时长（分钟）60知识点分离、提纯混合物的常用物理方法过滤、蒸发结晶粗盐提纯 物质分离与提纯常用的化学方法常见无机混合物除杂常见混合气体除杂分离提纯的基本原则常见离子的检验教学目标1、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识。

2、初步学会溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等基本操作。

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流

教学重点过滤和蒸发的操作方法；萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项；常见离子的检验教学难点萃取与蒸馏的操作及注意事项及常见离子的检验教学过程一、复习预习1、复习常用试剂的存放及药品和仪器的取用2、复习化学实验室安全规则及药品的一些标识3、复习化学实验室常见事故的处理方法4、预习物质的提纯与分离二、知识讲解考点1物质的分离与提纯一、物质分离的一般思路1、固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。2、液体一液体混合物：若互溶且沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。3、气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。固体一液体混合物：视不同情况分别用过滤或盐析或蒸发的方法。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。二、、混合物的物理分离方法—根据物质的物理性质上差异来分离方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）化学方法提纯和分离物质的原则一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行；含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去；气体除杂时，如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。常见物质化学除杂方法1、生成沉淀法，如：MgCl2（FeCl3）；NaCl(Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-)2、生成气体法，如：NaCl中（Na2CO3）3、氧化还原法，如：FeCl3（FeCl2）4、正盐和与酸式盐相互转化法，如：NaHCO3(Na2CO3)5、利用物质的两性除去杂质，如：MgCl2（AlCl3）6、加热分解法,如：NaCl（NH4Cl）；Na2CO3（NaHCO3)7、酸碱法，如：SiO2(CaCO3)；Fe(Al)

五、过滤和蒸发过滤定义：把不溶于液体的固态物质跟液态物质的分离的方法。仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）操作要领：“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样，叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，是滤纸与漏斗内壁之间不留气泡。“二低”：滤纸边缘略低于漏斗的边缘；所倒入的液体的液面应略低于滤纸的边缘。“三靠”：盛着混合液的烧杯口要靠在玻璃棒上；要使玻璃棒靠在三层滤纸的一边；漏斗颈的下端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。蒸发定义：给液体加热使液体受热汽化，从溶液中分离出固体的方法。仪器：玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿操作注意事项：=1\*GB3①安装仪器时，要先安装好酒精灯，再根据酒精灯高度调节好铁圈的高度。=2\*GB3②放好蒸发皿，倒入待蒸发液体=3\*GB3③加热蒸发时，要用玻璃棒沿一定方向不断搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅=4\*GB3④如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时就应停止加热，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅=5\*GB3⑤刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上=6\*GB3⑥蒸发液体时，液体体积不能超过容器容积的2/3粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙，可溶性Cacl2、Mhcl2及一些硫酸盐粗盐提纯的过程实验步骤实验装置实验现象溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL的水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止粗盐逐渐溶解，盐水略显浑浊过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤滤纸上残留不溶性固体，滤液澄清蒸发：将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，带出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出白色固体（3）检验（2）所得盐中是否含有SO42-实验步骤取少量（2）中盐与试管中，向试管中加入2mL水溶解，再滴入几滴盐酸进行酸化，在向试管中加入几滴Bacl2溶液，观察现象实验现象加入盐酸时无明显现象，滴入Bacl2溶液后，产生白色沉淀解释发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓粗盐的进一步提纯除杂时加入试剂的顺序及操作六、蒸馏原理：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。装置注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。七、萃取和分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。考点2物质的检验一、物质检验的含义鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。物质的检验的原则和要求原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。③要“先现象，后结论”。基本步骤：外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特征反应）得出正确结论（根据现象作出判断）三物质检验的一般方法1、生成沉淀法：加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。2、生成气体法：根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。3、焰色反应法：多种金属单质或它们的化合物在灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应(但属物理方法)。可用此种方法检验的金属或金属离子的存在。金属阳离子Na+K+火焰颜色黄浅紫测定方法：用铂丝（可用光洁无锈的铁丝等）蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许，放在酒精灯火焰灼烧，就可以看到火焰的颜色。注意观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃，每次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色再使用。4、显色法①指示剂变色：H+和OH—检验方法。②Fe3+检验用KSCN溶液，显血红色。四、常见气体的检验气体色、态、味检验方法现象H2无色、无味气体点燃纯氢气火焰浅蓝色与空气混合点燃有爆鸣声O2无色、无味气体用带火星的木条木条复燃Cl2黄绿色、有刺激性

气味气体湿润KI淀粉试纸试纸变蓝NH3无色、有刺激性

气味气体浓盐酸产生白烟湿的红色石蕊试纸试纸变蓝CH4无色、无味气体点燃浅蓝色火焰溴水不褪色酸性KMnO4溶液不褪色C2H4无色稍有气味气体点燃火焰较亮溴水褪色酸性KMnO4溶液C2H2无色、无味气体点燃火焰明亮、有黑烟溴水褪色酸性KMnO4溶液CO2无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊放入燃烧的小木条火焰熄灭CO无色无味气体点燃蓝色火焰澄清石灰水无变化加热时通过CuOCuO变红，尾气可使

澄清石灰水变浑浊SO2无色有刺激性气味通入品红溶液中然

后加热开始褪色，加热后又

变为红色NO无色暴露在空气中迅速变为红棕色NO2红棕色、有刺激性

气味的气体溶于水后加溶液中

加紫色石蕊试液溶液变红通入AgNO2无变化五、几种重要阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。六．常见阴离子的检验物质检验方法OH-能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。C1-能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br-能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I-①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I-也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42-先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀。SO32-①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2-能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3-①取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或②向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。PO43-含PO43-的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3，Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。考点3实验方案需设计注意的问题1．制备实验方案的设计制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和拿握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条件合适，操作方便；(2)原理正确，步骤简单：(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净．污染物少即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤2．性质实验方案的设计(1)探索性实验、性质实验方案的设计要分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验打案去探索它所可能具有的性质验证性实验、性质实验方案的设计要对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，简便宜行，现象明显，且安全可行。物质检验实验方案的设计(1)检验是根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等，进行判断推理。(2)物质检验的一般要求反应的条件反应的选择性明显的外部特征选择性高适宜的酸度、碱度、浓度、温度速率快排除干扰物质反应完全(3)物质的检验的基本思路和步骤①对物质进行初步推断，外观观察；②试样准备；③检验得出结论，分析现象。三、例题精析【例题1】【题干】在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发等基本操作内容，三项操作均要用到玻璃棒。为达到提纯目的，过滤后要使用澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中发现大量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。【例题2】【题干】下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 ()A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物【答案】B【解析】A项，胶体的提纯应用渗析的方法；C项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液法分离；D项，由于碘易升华，而氯化铵加热易分解，冷却又重新化合生成氯化铵，所以通过加热法不能分离碘和氯化铵的混合物．【例题3】【题干】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器【答案】A【解析】选项具体分析结论A四氯化碳提取了溴后和水分层，利用分液漏斗分液可以分开二者。正确B乙醇和苯酚都为有机物互溶，且二者都是液体，不能用过滤的方法分离二者。错误C加热时碘升华从碘化钾中分离，应回收升华的碘。错误D仪器还需要100mL的容量瓶。错误【例题4】【题干】常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3【答案】D【解析】A项物质可利用浓盐酸区别开来；B项利用Ba(OH)2溶液区别；C项可利用稀盐酸区分；只有D项不能用一种试剂进行区别。【例题5】【题干】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是________。（2）试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_________________。（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是___________；（4）试剂Ⅲ的名称是________________，③中发生反应的离子方程式为__________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为__________________________。（列式并计算结果）【答案】：（1）大于，强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32--+Ba2+=BaCO3↓（3）K2CO3，除去A中的Ba2+离子（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w=【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子，又不能引入其它离子，因此选用BaCl2溶液，SO42-和CO32-均能反应。（3）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其它杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加过量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。四、课堂运用【基础】1.以下实验装置一般不用于分离物质的是()2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3、下列实验操作或实验事故处理正确的是()A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热4、下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.25、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是()A．烧杯 B．玻璃棒C．胶头滴管 D．漏斗答案及解析1、D【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。2、B【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。3、A[解析]此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。4、B【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集NO；B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项pH试纸所测溶液pH值只能测整数值，D错误。总结分析可知，本题选B项。5、B【解析】本题考查的是化学实验的基本操作：①中物质溶解和溶液转移时，②中蘸取溶液时，③溶解和过滤时，④和⑤搅拌时都要用到玻璃棒。【巩固】6、下图中对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是()7、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③下列各组物质中不易用物理性质区别的是()苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案及解析6、C【解析】A项应为碱式滴定管；B项中焰心和内焰标反；D项中不应用量筒来配制溶液；C项制取Fe(OH)2沉淀为防止氧化将胶头滴管插入液面以下正确。7、CD【解析】了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量BaCl2溶液是为了除去SO42-；加入过量的Na2CO3溶液是为除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO32-和调节溶液的pH。8、C【解析】：苯和四氯化碳可以根据水溶性及密度大小进行区别；酒精和汽油以及碘和高锰酸钾固体均可以根据水溶性区别；氯化铵和硝酸铵晶体颜色相似，水溶性相似，且溶于水均吸热，较难用物理性质区别。9、CD【解析】CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产的血红色的Fe(SCN)3溶液，故C正确；CaO有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。

【拔高】10、有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管A________，B________，C________，D________。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________，烧杯的实际质量为________g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_______________________________________________________________________，B_______________________________________________________________________，C_______________________________________________________________________。答案及解析10、(1)③⑤④⑥(2)砝码和物品的位置放反了27.4(3)A：胶头滴管伸入试管内了B：试管口向上倾斜C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)【解析】(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此，烧杯的实际质量为30g－2.6g＝27.4g。(3)A中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；B项试管口应稍向下倾斜，否则会引起水倒流，使试管炸裂；C项导气管应换为长进短出，否则气体会把NaOH溶液排出瓶外。课程小结本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。课后作业【基础】1.下列装置或操作能达到实验目的的是()A．①② B．②③C．③④ D．①④2.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()3、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)4、根据下列实验事实得出的结论正确的是()A．气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾，用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3＋答案及解析1、B【解析】①中，收集氨气应用口径小的试管以防止NH3与空气对流；③可以在关闭止水夹的情况下加水至形成液面高度差，若气密性良好，则液面高度差保持稳定；④收集密度大于空气的气体应从长导气管进气。2、BD【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。3、A【解析】A中用品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别出CO、CO2；B中稀盐酸能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，和碳酸钠生成无色气体；C中醋酸为酸性，使石蕊试液显红色，醋酸钠溶液为碱性，使石蕊试液显蓝色；D中碳酸钠溶液和硫酸反应生成气体，和硝酸钡反应生成白色沉淀。4、D【解析】解析]A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象【巩固】5、下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()6、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液8、下列操作：①将100gH2O倒入98%100gH2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液；②取用后剩下的金属钠立即放回原试剂瓶中；③用酸式滴定管装KMnO4溶液；④为避免液体外流，在使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，其中正确的是()A．①④ B．③④C．②③ D．①③答案及解析5、D【解析】D中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。6、C【解析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错7、B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3-结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。8、C【解析】①应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，③KMnO4溶液会氧化乳胶管，不能用碱式滴定管装，④胶头滴管尖嘴不能伸进试管内。【拔高】9、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶C2H5OH