第三单元 物质构成的奥秘（选拔卷）-【单元测试】2022-2023学年九年级化学上册尖子生选拔卷（人教版）（解析版）

第三单元物质构成的奥秘选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）12345678910DABCBCCBCA11121314151617181920CCCACBBCCB第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022年盘锦市中考）下列有关粒子的说法中正确的是（）A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。故选D。2．（重点题）关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥水变成冰，分子间的间隔变小，分子本身也改变了。你认为正确的是（）A．①② B．①②④ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥【答案】A【解析】①一切物质都是元素组成的，此说法正确；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒，此说法正确；③分子、原子、离子都是不断运动的，此说法错误；④分子是由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，此说法错误；⑤“2O”只能表示二个氧原子，元素只讲种类，不论个数，此说法错误；⑥水变成冰，分子间的间隔变小，分子本身不变，此说法错误。关于物质组成和结构的下列叙述中，正确的是①②。故选A。3．下列说法不正确的是（）①分子可以分成原子，原子不能再分②二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同③质子数相同的粒子不一定属于同种元素④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物⑥Fe3+：表示一个亚铁离子带3个单位的正电荷⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小A．③⑦ B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥【答案】B【解析】①在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，故错误；②每个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同，正确；③质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O都含有10个质子，但不是同种元素，故正确；④由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，如铁是由同种原子构成的，故错误；⑤含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气是单质，故错误；⑥Fe3+：表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故错误；⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，正确；故选B。4．（2022广东·广州二模）图中“”和“”表示两种不同的原子，下列方框中表示混合物的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；B、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；C、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项符合题意；D、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意。故选C。5．（难点题）下列说法完全正确的是（）A氖气的化学式——1个硅原子——1个钠离子——B决定元素种类——质子数决定元素化学性质——最外层电子数决定元素在周期表中的周期序数——电子层数C铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成硫酸铜——由离子构成D分子——化学变化中的最小粒子原子——保持物质化学性质的最小粒子离子——带电的原子或原子团【答案】B【解析】A、氖气是由原子直接构成的，所以其化学式为Ne；1个硅原子就是硅元素符号前面加上1或者省略，所以为Si；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，数字为1可省略，故钠离子表示为Na+；故选项错误；B、质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；电子层数决定元素在周期表中的周期序数，故选项正确；C、铁为金属，为原子直接构成而非由分子构成；二氧化碳是二氧化碳分子构成而非原子构成；硫酸铜由离子构成，故选项错误；D、原子是化学变化中的最小粒子；分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子，离子是带电的原子或者原子团，故选项错误。故选B。6．（2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（）①2N②2Fe2+③④⑤A.①表示2个氮分子 B.②表示2个铁离子C.③和④构成物质的化学式为Al2O3 D.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g【答案】C【解析】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意；D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。故选C。7．（2022兰州大学附属中学二模）学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（）A．带电的微粒一定是离子B．质子数相同的离子一定属于同种元素C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子【答案】C【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误；B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误；C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确；D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。故选C。8．（2022年山东省泰安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同【答案】B【解析】A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；故选B。9．X，Y，Z，W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（）A．Z是地壳中含量最多的元素B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍C．X、Z均能与Y形成两种不同的化合物D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构【答案】C【解析】A、Z质子数是6，是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；B、W的质子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数是2，最外一层电子数是1，第1层电子数是最外层的2倍，故错误；C、X质子数是1，是氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物，碳元素和氧元素能形成一氧化碳和二氧化碳两种化合物，故正确；D、Y的质子数是8，是氧元素，氧原子的最外层有6个电子，容易得到电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子的最外一层电子数是1，容易失去电子，故错误。故选C。10．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（）A．锌原子的质量为68.38g B．锌的原子序数为30C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子【答案】A【解析】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。故选A11．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8gC．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18【答案】C【解析】A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。故选C。12．具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是（）A．两种不同的离子 B．两种不同的分子 C．一种分子和一种离子 D．一种分子和一种原子【答案】C【解析】A、可能是两种不同的离子，例如钠离子和铵根离子，不符合题意；B、两种不同的分子质子数和核外电子数可能相同，如一个水分子和一个氨分子，不符合题意；C、一种分子和一种离子，分子不显电性，离子显电性；如果质子数相同，则核外电子数肯定不同，符合题意；D、可能是一种分子和一种原子，例如水分子和氖原子，不符合题意。故选C。13．（难点题）某元素X为短周期元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是（）A．X一定能形成化学式为HXO3的物质B．X可能形成化学式为NaX的物质C．X原子的最外层电子数比核电荷数少10D．X可以形成化学式为X2的物质，其化学性质在常温下非常稳定。【答案】C【解析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；n＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；因此X元素可能是氮元素或氯元素。A、元素X可能为氮元素或氯元素，一定能形成化学式为HXO3的物质，如：HNO3或HClO3，故A正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成NaX的物质，如NaCl，故B正确；C、当n＝1时，没有此元素存在；当n＝2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，X原子的最外层电子数可能比核电荷数少10，但不一定少10，故C错误；D、元素X可能为氮元素或氯元素，可以形成化学式为X2的物质，如N2、Cl2，其中氮气的化学性质非常稳定，故D正确。故选C。14．(2022年陕西省中考B卷）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（）A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B．：只能表示硫酸根离子C．只能表示氩原子的结构示意图：D．Ag：只能表示金属银【答案】A【解析】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故只表示2个过氧化氢分子，故A正确；B、表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误；C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误；D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；故选A。15．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF【答案】C【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。16．（2022深圳市龙岗区一模）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是A．H2O、H2CO3中均含有氢分子B．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同C．Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10D．表示的粒子都是阴离子【答案】B【解析】A.物质是由元素组成的，H2O、H2CO3中均含有氢元素；B.决定物质种类的是物质的组成和结构，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同；C.离子是由原子得失电子形成的，离子带正电荷的数值等于原子失电子数，所以Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核外电子数均为10，但核内质子数不同；D.在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子数；表示的粒子依次是阴离子、阴离子、阳离子。故选B。17．（2022淮南市洞山中学二模）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0【答案】B【解析】原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，原子失去形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，则B项正确。故选B。18．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分【答案】C【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；故选：C。19．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（）A．硒的化学性质与氯相似 B．锗元素的相对原子质量y小于69.72C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2—的核外电子数为34【答案】C【解析】A、硒最外层电子数为6，氯的最外层电子数为7，两者的化学性质不相似，故A错误；B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量y大于69.72，故选项错误；C、镓元素的原子序数为31，在原子中，原子序数＝核电荷数＝31，故选项正确；D、硒原子的原子序数为34，在原子中，原子序数＝核外电子数＝34，硒原子失去2个电子形成Se2+，其离子核外电子数为32，故选项错误。故选：C。20．（2022四川省绵阳一模）已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【解析】以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，1个氧原子的质量为(m-n)kg，这个标准是，氧的相对原子质量为16。1个硫原子的质量为n-2(m-n)kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为，则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．在下列微粒中①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子(1)能构成物质的微粒有_________； (2)显示电中性的微粒有(3)质量最小的微粒是_____________； (4)一定带正电荷的微粒有____________(5)一定带负电荷的微粒有_____； (6)可能带正电荷也可能带负电荷的是【解析】（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥；（2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④；（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1536倍，所以质量最小的是电子，故填⑤；（4）一个质子带一个单位正电荷，故填③；（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤；（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥；22．（重点题）M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为：，请回答下列问题：(1)X的值是_______，M元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它容易________电子，形成_______(填“阴”或“阳”)离子．(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是_______(填序号)，其符号可表示为__________，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列_______(填序号)元素的化学性质相似．【答案】20

金属

失

阳

D

S2-

C【解析】(1)骨质疏松患者需补充的元素是钙，X=2+8+8+2=20，该元素属于金属元素，原子易失电子，形成阳离子。(2)离子中，质子数核外电子数，属于离子的是D，该粒子氧离子，可表示为S2-，原子的最外层电子个数相等，元素的化学性质相似，故选C。23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。(2)某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。(3)镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）(4)铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。AlGaInSn(5)科学家发现一种由四个中子构成的微粒----“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。【答案】(1)第3周期ⅢA族；(2)

20

；Mg2+；(3)

Ga2O3

；C(4)Sn；(5)

0

；4【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，位于元素周期表的“第3周期ⅢA族”。（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则其质子数为10，是氖元素，则该元素单质是氖气，是由原子直接构成的，它的化学式量为20；若该粒子为+2价阳离子，则X为10+2＝12，是镁元素，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的镁离子，该阳离子的符号为Mg2+；（3）由原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带有三个单位正电荷的阳离子，则镓元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，所以其氧化物的化学式为Ga2O3；镓原子的最外层有3个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子的最外层有3个电子，粒子C的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似，故选：C；（4）根据电子层数等于周期数，铟和锡（Sn）处于同一周期，所以铟和锡（Sn）电子层数相同；（5）根据原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0；相对原子质量等于质子数+中子数＝4+0＝4。24．（重点题）汽车尾气中通常含有一氧化氮，它是无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水，有毒，化学性质比较活泼，极易与氧气发生反应。不经处理排放到空气中，将会对空气质量造成很大影响。如果汽车排气管加装转化器，则一氧化氮和另一种有毒气体一氧化碳在催化剂和加热的条件下会生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量。（1）从上文描述中总结一氧化氮的物理性质_______________________。（2）试写出催化转化器里发生的反应的文字表达式________________________。（3）如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则（2）中反应的微观过程可以模拟为：请在方框中画出相应的微粒模型图_______________（微粒及其相应的个数均要画完整），将该反应过程补充完整。该变化过程中发生改变的是____________________（填微粒名称，下同），不变的是_______________（4）上述内容涉及了物质、分子、原子等三个概念，根据你的理解，补充完成概念关系图。_______________【答案】（1）无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水；（2）一氧化碳+一氧化氮氮气+二氧化碳；（3）；一氧化碳分子；一氧化氮分子；碳原子、氮原子、氧原子；（4）【解析】（1）从上文描述中总结一氧化氮的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水；（2）一氧化氮和另一种有毒气体一氧化碳在催化剂和加热的条件下会生成二氧化碳和氮气，写出催化转化器里发生的反应的文字表达式：一氧化碳+一氧化氮氮气+二氧化碳；（3），该变化过程中发生改变的是，不变的是：一氧化碳分子和一氧化氮分子；不变的是：碳原子、氮原子和氧原子。（4）原子可以组成形成新的分子，原子得失电子后形成离子；三、探究题25．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案，请回答下列问题：实验1（如图1）。(1)该实验能观察到的现象是______。(2)该方案的不足之处是______（写出一点即可）。实验2（如图2、图3、图4）。图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细铁丝固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。(3)该实验观察到的现象是______。(4)由此可得出的结论是______。【答案】(1)酚酞试液变红；(2)未做对比实验，证据不足（合理即可）；(3)小红花变红，且图3先变红；(4)分子做无规则运动，且温度越高分子运动速率越快【解析】(1)酚酞溶液变红；(2)未做对比实验，有缺陷（合理即可）；(3)小纸花变红，且图3先变红；(4)分子做无规则运动，且温度越高运动速率越快26．（2021广东东莞市一模）请你参与下列探究：（问题情景）在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是_____________；从微观角度分析，此现象可说明的结论是______________。（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会______________（填“放热”或“吸热”）。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①___________________；②_________________。（思维拓展）小媚