第十单元课题1常见的酸和碱（酸的化学性质）教学设计

PAGE5/5第十单元课题1常见的酸和碱（酸的化学性质）教学设计一、教材分析在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中：酸与指示剂作用——复习小结知识；酸与活泼金属反应——复习性知识。需学习的新知识有：酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应、酸与一些盐的反应。通过对《酸的化学性质》的学习，让学生认识怎样概括一类物质的化学性质，对学生今后学习碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的引领作用，而且对培养学生从物质的一般性性质达到认识一类物质性质的能力，培养学生的比较、分析、归纳能力，从而避免学生对知识的死记硬背。通过以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系，对学生的生活和社会实践具有非常重要的作用。二、学情分析通过前面知识的学习，学生知道了一些零碎的酸的知识点，比如1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂等。在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；所以教学起点在定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过具体物质的性质看到一类物质的性质，并探索出物质性质的规律。在学习方法上用合作探究的方式自主获得和构建知识。三、教学目标1.了解酸的定义。2.知道酸的化学性质（教学重点和难点）。过程与方法：1、学会运用比较、归纳、概括等方法2、学会运用实验、观察、总结等方法获取知识信息3、能从离子结合的角度理解化学反应的特点和规律教学重点：酸的化学性质。教学难点：准确描述酸与其它物质反应的现象和化学反应方程式的书写。四、教法学法1、合作实验探究法2、一体机的多功能辅助教学法3、问题探讨法五、实验仪器、药品（共8组）1、药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末、氯化钡溶液、硝酸银溶液；碳酸钠粉末2、实验仪器：试管架、试管（5支）、试管刷、水槽、废液缸六、教学流程1、导入课题：简要复习酸的定义，以盐酸、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，是不是所有酸都能使紫色石蕊试液变红色为问题，引入课题：酸有哪些化学性质呢？2、复习总结酸的化学性质：1、酸与指示剂的作用；2、酸与活泼金属的反应3、学生分组实验：①酸与生锈铁钉和氧化铜的反应；②盐酸与硝酸银溶液、硫酸与氯化钡溶液的反应、盐酸与碳酸钠的反应4、学生观察、记录实验现象5、学生合作探究：①酸能与哪些类别物质反应？②酸与这些物质反应的化学反应方程式怎么书写，有没有规律？6、师生合作：归纳总结酸的化学性质；酸与金属、酸与金属氧化物、酸与盐反应的化学反应方程式的书写规律。7、课堂小练习8、知识小结9、学生谈学习感悟和学习收获七、教学过程设计教学环节教师活动学生活动、师生互动设计意图环节一：我会

变魔术问题1：如何利用现有仪器和药品鉴别稀盐酸和NaCl溶液问题2：能否用酚酞溶液来区别？问题3：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？小结酸的第一条化学性质学生分组实验验证问题1滴加石蕊溶液；还有没有其它方法？问题2：（学生回答后，教师总结）不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。问题3：（教师分析石蕊溶液、盐酸、NaCl溶液的组成后让学生思考、讨论，然后小结）石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

采用问题引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。通过问题2、3的引领，培养学生逻辑分析、推理、归纳、小结的能力，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。认识酸使指示剂变色的情况及本质原因。环节二：我会讲故事教师提问：1、金属活动性顺序表。2、回忆酸与活泼金属的反应，小结酸的第二条化学性质。3、能力拓展：生活中炒菜时，是先还是后加醋酸?用醋拌的菜能长时间装在铝盆里吗？学生按教师要求1、背诵金属活动性顺序表。2、每个学习小组选4名同学分别代表锌、铁、镁、铜，讲述在盐酸池中潜泳的感受。3、每个学习小组选一个同学板书酸与锌、铁、镁、铜反应的方程式，学生分组讨论、检查，教师纠错和小结。首先用铜考察学生对知识的应变能力，其次促进学生书写化学方程式的能力，最后小结金属与酸反应的特点及方程式书写规律。环节三：我会实验1、教师讲解实验注意事项2、提出问题：①观察到什么现象？②能不能尝试书写反应方程式？酸与金属氧化物反应的特点是怎样的？教师归纳总结学生分组实验：分别将生锈铁钉和CuO粉末加入稀盐酸和稀硫酸中。讨论怎样准确描述实验现象尝试书写化学反应方程式学生上台描述和书写化学反应方程式。教师纠错、总结酸与金属氧化物反应的特点及方程式书写规律。得出生活中可以用稀盐酸或稀硫酸除锈的用途通过学生实验，锻炼学生做实验的能力，培养学生观察思考能力，学会摸索书写反应方程式的一般规律。更进一步体会性质决定用途的化学规律。环节四：我会制汽水教师提出实验要求：将少量碳酸钠粉末加入到稀盐酸中：HCl+Na2CO3，学生观察现象和书写反应方程式学生分组进行实验学生观察描述实验现象学生书写反应方程式师生互动书写离子反应式，小结化学反应规律让学生认识酸能与一些盐反应，让学生能从离子结合的角度认识化学反应的规律，从而能正确书写化学反应方程式环节五：我会造牛奶教师提出实验要求：1、将少量AgNO3溶液和稀盐酸混合2、少量BaCl2溶液和稀硫酸混合3、学生观察现象和书写反应方程式学生分组实验学生描述实验现象学生代表上台书写化学反应方程式教师纠错，归纳总结这两个反应的离子反应式和化学反应规律环节六：课堂练习见课件师生共同完成课堂练习及时反馈学生对知识的掌握情况环节七：课堂小结今天我们学到了哪些知识？掌握了什么学习方法？理解了哪些道理？小结酸的化学性质明确酸具有通性的原因理解离子反应方程式，认识反应特点，用科学知识分析实际问题课堂必要环节环节八：学生感悟教师让学生谈感悟和收获学生代表谈本节课的感悟和收获培养学生课堂上精力高度集中、认真思考的学习态度和能力，善于归纳总结的能力八：板书设计酸的化学性质酸与指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红，酸不能使无色酚酞试液变色酸与活泼金属的反应酸+金属==盐+氢气（置换反应、金属置换氢）酸与金属氧化物反应酸+金属氧化物==盐+水4、2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑5、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO36、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl九、教学设计说明先进的，紧跟时代的教育理念和教学方法是我们形成和打造能切实提高课堂教学效率、培养学生科学素质，提升学生观察能力、归纳总结能力、逻辑思维能力的基础支撑。教学设计是形成教学案和教学课件的基础，只有从总体上把握一堂课的知识教学容量、课堂教学组织、课堂教学方法，才能达到让学生积极主动参与学习、接受知识、拓展视野、培养能力的目的，既提高学生素质，又提升课堂效率。在教学的同时，还要兼顾考点、考题的设置，提高学生应用解答问题的能力。个人认为，科学学科首要是为国育才，兼顾为党育人，教学中应突出科学学科教育教学的特点和特色，不断研究创新学科教育教学的新理念、新方法、新途径，做好义务教育的科普教育，还