2017-2018学年高一化学必修二学案(23份)-人教课标版2

第课时核素[学习目标定位].知道元素、核素、质量数、同位素的含义。.学会原子的表示方法。.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。一原子构成微粒间的关系根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论微粒电子质子中子质量×－×－×－相对质量×－电量()×－×－电荷－＋原子序数为.质量关系()原子的质量主要由哪些微粒决定？答案质子和中子。()原子的相对质量如何计算？答案\(原子的质量,\())()如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于，那么原子的相对质量又近似等于什么？答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用表示。．数量关系()在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数()如何确定原子的质子数？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数．电性关系()原子为什么显电中性？答案原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。()阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数)阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)归纳总结．原子的构成微粒及微粒间的关系原子\\\{\\(\\\\(原子核\\\{\\(\\\\(质子带正电荷,中子不带电荷)),核外电子带负电荷))核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数．原子表示法．完成表格微粒符号质子数中子数质量数电子数\\(,)\\(,)\\()－答案微粒符号质子数中子数质量数电子数\\(,)\\(,)\\(,)\\()－.已知原子有个中子，＋核外有个电子。表示原子符号正确的是()\\().\\(＋－,－).\\(＋,)\\(＋－)答案解析＋核外有个电子，则原子的质子数为(＋)，质量数为(＋＋)，则原子为\\(＋,)。二核素填表并思考回答下列问题：原子名称原子符号原子核质子数()中子数()氕\\()氘\\()或氚\\()或、、的原子结构相同点：质子数相同，不同点：中子数不同。．由于它们的质子数相同，所以它们是同种元素，由于它们中子数不同，所以它们是不同的核素。它们相互之间又称为同位素。归纳总结．元素、核素、同位素的区别与联系()区别名称内容项目元素核素同位素本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间的相互称谓范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数举例、、三种元素\\()、\\()、\\()三种核素\\(,)、\\(,)、\\(,)互为同位素()联系．同位素的应用同位素分为天然同位素和人造同位素。()核能：\\()和\\()是制造氢弹的原料。()考古：根据\\(,)遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。()医疗：利用放射性同位素释放的射线治疗癌症和肿瘤等。．有六种微粒，它们分别是\\()、\\()、\\()、\\()＋、\\()＋、\\()－，它们所属元素的种类为()．种．种．种．种答案解析质子数决定元素的种类，\\()、\\()＋表示元素形成的微粒，\\()、\\()＋表示元素形成的微粒；\\()表示原子，\\()－表示－。理解感悟判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。答题时要认真分析表示原子符号的组数字。\\()，只要相同，就是同种元素；和均相同，是同种核素；相同，不相同的互称同位素；不相同的无论是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．①⑤．③④⑤．①②⑤．②③④答案解析质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如，、\\(＋)的质子数都是。一种分子和一种离子，如果质子数相同，则电子数一定不同。元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种核素，所以不能说“元素的质量数”。理解感悟在判断有关原子结构或组成的时候，要特别注意特例，同时要弄清“粒子”的概念，它可以是原子、分子、离子或原子团。．年月，德国某研究所在高能加速器中，将\\()撞入一个\\(,)的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元素原子内中子数为()．．．．答案解析\\()＋\\(,)→\\()＋\\()，所以该元素原子内中子数为－＝。．在\\(－)中，共有个核外电子，原子的质量数为，则原子核内含有的中子数目是()．－＋＋．－＋＋．－－－．＋－－答案解析的质子数为－×－＝－－，所以其中子数为－＋＋，项正确。．、分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若为第Ⅱ族元素，其质量数为，则的质子数为。②若为第Ⅳ族元素，其质子数为，则的质量数为，则和的值分别是()．(\()＋)、(＋)．(\()＋)、(＋)．(\()＋)、(＋)．(\()＋)、(＋)答案解析根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差或，即可作出正确判断。若为第Ⅱ族元素，的质子数为\()，那么的质子数＝\()＋。若为第Ⅳ族元素，则的质子数为＋，那么＝(＋)＝＋。．()下列原子：\\(,)、\\(,)、\\()、\\()、\\()、\\(,)、\\()、\\()、\\(,)中共有种元素，种核素，、互为同位素。()填写下列表格：原子组成\\(,)答案()\\()、\\()和\\()\\(,)和\\(,)()原子组成\\()\\()分钟课时作业[经典基础题]一、原子组成及其微粒间的关系．原计划实现全球卫星通讯需发射颗卫星，这与铱()元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是\\(,)，则其核内的中子数是()．．．．答案解析的中子数为－＝，项正确。．已知＋核内共有个中子，的质量数为，确定＋中含有电子的物质的量为()\(－)\(－＋)\(－－)\(＋－)答案解析＋的核外电子数为(－－)，＋的物质的量为\(·－)＝\()，＋中含有电子的物质的量为\()(－－)。．有＋和－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()．－＝＋．－＝－．核电荷数＜．质子数＞答案解析因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①－＝＋，－＝＋，、选项不正确；②＞，正确，不正确。．在粒子＋中，电子数、质子数和中子数之比为()．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶答案解析在粒子＋中有一个\\(,)个\\()个\\()，故＋中含有的电子数为＋＋－＝，质子数为＋＋＝，中子数为＋＝。二、核素、同位素、同素异形体的概念．年月日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是·－，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()．是碳元素的一种同素异形体．是碳元素的一种同位素原子．全部由组成．能溶于水答案解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由个原子核和个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()．它是氢的一种新同位素．这种新元素的核电荷数是．它是的一种新同素异形体．它比一个普通氢分子多一个氢原子核答案解析同位素是原子之间的互称，错误；该粒子不是一种新元素，错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，错误；\\(＋)比一个普通氢分子多一个氢原子核，正确。．氢元素有三种同位素、、，氯元素有两种同位素、。当用一种仪器分别测定个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()．．．．答案解析：：，：，：，：，：，共有种。三、典型概念辨析．设某元素原子核内的质子数为，中子数为，则下列论断正确的是()．不能由此确定该元素的相对原子质量．这种元素的相对原子质量为＋．若原子的质量为，该元素原子的质量为(＋)．该元素核内中子的总质量小于质子的总质量答案解析解答此类题关键是掌握元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量概念的区别，不能混淆。元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，因此，项正确，项错误；同位素的相对原子质量等于该原子的质量与原子质量的\()的比值，即＝\(原子,\())，若该同位素原子的相对原子质量用质量数(＋)代替进行近似计算，那么，此原子的质量应为\()(＋)，项错误；原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，项错误。．下列说法正确的是()．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子\\()、\\()、\\()的质量数相同，所以它们互为同位素答案解析选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，正确；选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(\\())的原子核内只有质子而无中子这个特例，错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，错误。[能力提升题]．现有下列基本粒子：、、、＋、、、、、、、、，请回答下列问题：()其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。()质量数相等的粒子为、、(可不填满、也可补充)。()氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。答案()、、、、()、、、＋()解析()本题列出的种粒子分属、、、、、、种元素；和＋是同一种核素的不同粒子，、、属于氢元素的种不同核素，且互为同位素；、、属于铀元素的种不同核素，也互为同位素。()是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“和＋”不能为答案。()氢的同位素与氧的同位素形成的有以下种：种\\\{\\(\\\\(、、、))\\\\\}(\\\\(、、、))种与可形成种分子，分别为、、以及、、，把换为、又各有种，故总共有种水分子，所得种水分子中，相对分子质量最小的为(\\())＝，最大的是(\\())＝，其间还有相对分子质量为、、、、的种水分子，故共有种相对分子质量不同的水分子。．用\\()表示原子：()中性原子的中子数＝。()＋共有个电子，则该阳离子的中子数＝。()－共有个电子，则该阴离子的中子数＝。()分子中的中子数＝。()－原子核内有个中子，其质量数为，则－所含电子的物质的量为。答案()－()－－()－＋()()\(－＋)解析()根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得＝－。()＋共有个电子，中性原子的电子数为＋，则＝－－。()－共有个电子，中性原子的电子数为－，则＝－＋。()分子中的中子数为＋＋＝。()－所含电子数为－＋，则－所含电子的物质的量为\(－＋)。．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了个非常罕见的\\()原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这个原子中有个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：()\\()原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为。()以下关于\\()的叙述正确的是(填字母)。\\()与\\()是两种核素．科学家获得了一种新元素\\()的衰变不是化学变化．这种铁原子衰变放出两个质子后变成\\()()某同学认为\\()在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是。答案()()()\\()与\\()的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同解析()\\()的中子数＝质量数－质子数＝－＝，电子数＝质子数＝。()\\()与\\()的质子数相同，属同一元素元素，但中子数不同，是两种不同的核素；元素不是一种新元素，\\()衰变放出两个质子后变为质子数为的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中