辽宁省庄河高级中学2022学年高考化学三模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

2.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对照

组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴ImoVLHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线

如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh中加FeCl3中加］

中加1箍碱1滴碱1滴酸

.b

对照组溶液X

中加1葡酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCI

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

3.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100run间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

5.银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CCh②FP+与①中产生的Ag定量反

应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法

不正理的是()

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

6.泛酸又称为维生素&,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

HOH|(

八'下列有关该化合物的说法不正确的是

H,CCH,()()

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基

D.该物质在浓硫酸、ALCh或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

7.下列说法正确的是

CHjOH

A.甘油醛(①。!！)和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

010

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为人分«

0

C.高聚物1和fOCHKH小均是缩聚产物，它们有共同的单体

■fOCH2cH2O-C。

D.将总物质的量为Imol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

8.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温

使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许,

过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

9.已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

10.Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

oo

c

Q\H,0"&「缸―

H,CCl<>

XYZ

A.ImolZ最多能与7m0IH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向C02O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12>CO2O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K"Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2moi/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCb的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

12.脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

IHHCH2

Illi

NH2-C-CO-NH-C-CO-NH-C—OO-NH-C-OO-NH-C-COOH

AAAA

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

13.（实验中学2022模拟检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可

有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为:向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀

的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

m/g

「71nL

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

14.下列模型表示的炫或克的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

15.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

16.常压下埃基化法精炼镇的原理为：Ni(s)+4CO(g)^^Ni(CO)4(g)«230℃时，该反应的平衡常数K=2xl0£已知:

Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镇与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯银。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4V生成(CO)

17.下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

18.为探究铝片（未打磨）与Na2cth溶液的反应，实验如下：

邠热方产1

用片后1拓片

H20液

111N

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO?）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：COj+H2OHCOj+OH

B.对比I、m,推测Na2c溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量AP+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=Al（OHhl+CO3

19.（衡水中学2022模拟检测）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

'，分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

D圭—

20.下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

21.已知CH4（g）+2O2（g）^CO2（g）+2H2O（g）AH=-Qi；

2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）AH=-Q2；

H2O（g）^H2O（I）AH=-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体U2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4QI+Q2+10Q3C.4Q1+2Q?D.4QI+0,5Q2+9Q3

22.下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加热蒸干、灼烧

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基

不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。

它们的转化关系如下图：

步量NaHC%叵Na.叵

CjH^Na2

稀膝S'rU~|NaOH溶蚱恒

C9H9CIO3△铲回

M170TCI1-N-1J

C2H6O

(l)有机物A中含氧官能团的名称是.

(2)写出下列反应的化学方程式

A—>B：

M—N：

(3)A-C的反应类型为.,E—F的反应类型为.ImolA可以和.mol

Bn反应;

(4)某营养物质的主要成分(分子式为GoHuCh)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有..种(不包括R);

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物C”请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

24、(12分)新合成的药物J的合成方法如图所示:

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N-^.+HC1

R2

R.CtX'HCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4?>i+R2OH

R,

（）NHR,

：；.湍》:（Ri、R2、R3、&为氢或短基）

R,R,R,凡

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为o

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗陡（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是.

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

OH

COOC2Hs是一种重要的化工中间体。以环已醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

写出制备Hs的合成路线:。（已知：RHC=CHRZ卬?。明_>RCOOH+R'COOH,

R、R'为短基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

25、（12分）三氯化硼（BCI3）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知:①BCb的沸点为12.5℃,熔点为-107.(xx第一中学2022模拟检测)3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸;②2B+6HC1

A2BCL+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为»

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—Tj。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是»

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

26、(10分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：

a

BE

(1)a的名称»

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：

(5)F中得到气体的检验方法。

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用O.ZOOOmokL4HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为»已知：Na2cCh与HC1的滴定反应为Na2co3+2HQ=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L/HCI溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.(xx第一中学2022模拟检测)0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为o

27、(12分)某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SCh并回收S。实验步骤如下:

步骤L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

电了•恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是.

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO”

其原因是»

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是o

⑷步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s吸收液制备Na2S2Oy5HiO的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，，用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2s(h+S+5H2。△Na2s2O34H2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)甲氧基肉桂酸乙基己酯(图中J)是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图

如下：

□□SHE]

丙二酸△

CH2CH3

512cH2cHzcH3-___0_CH=xCH-COOH

e浓WSO4,△

OCH3&H3

□回

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为__。有机物E的分子式为__。丙二酸的结构简式为_。

（2）C的结构简式为一。

（3）H的结构简式为一o

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（If:）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

OCH3

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCh溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3moiNaOH完全反应。

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯出5上,请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

COOCH2CH3

CH,

一定条件-RUH^3CHJ-

IJ11

COOCH2CH3

29、（10分）随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和

是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题:

(1)已知：①CH«g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

1

②CO(g)+H2O(g)^^CCh(g)+H2(g)AH2=-4L2kJmoF

CH4/CO2催化重整反应为CH«g)+CO2(g)=-2CO(g)+2H2(g)AH

该催化重整反应的AH=kJmoF10要缩短该反应达到平衡的时间并提高出的产率可采取的措施为»

(2)向2L刚性密闭容器中充入2moic出和2moic02进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH&和CO的体积

分数(伊)随温度变化如下表所示。

CHCO

温度—4

Tiaa

Tzcb

已知b>a>c,则TiT2(填“或"=")。Ti下该反应的平衡常数K=(m()I2-L-2)

(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度750C条件下，载体对银基催化

剂性能的影响相关数据如下表：

转化率%昆乞组成/%

催化剂■、体

CIhCIIICOH

co2CO22

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO：62.957.617.219.134.029.7

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。

(4)现有温度相同的I、II、ID三个恒压密闭容器，均充入2moicHMg)和2moicOMg)进行反应，三个容器的反应压

强分别为piatm、pzatm、pjatm,在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时

I、II、ID个容器中一定处于化学平衡状态的是o

25%.....■■

20K—

»»•……

0plPlp,,13

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如

下表所示：

起始浓度XmolL'）

组别初始速率/(molL'minT)

COH2

10.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

该反应速率的通式为丫正=1＜正加（（20）4（112）化正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中

n=—（取正整数）。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v正=（保留1位小数）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子0〃、Na\Al"，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

2、B

【答案解析】

A、FeCk溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe*在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCL故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

3、D

【答案解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

4、A

【答案解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸钱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

5、B

【答案解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的难点是D选项,原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

6、D

【答案解析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

H,(：CH,()0

故A正解；

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮臻基，故C

正确;

““中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、AWh或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

7、D

【答案解析】

A.甘油醛不属于单糖，故错误;

B.键线式为的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误;

C.高聚物?的单体为碳酸乙二醇，而fOCHKH小的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误;

fOCHjCHzO-Cjs

D.水杨酸含有竣基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物

质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2moiNaOH,故正确。

故选D。

8、A

【答案解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

9、A

【答案解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10也7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【题目详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、A中电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【答案点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

10、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，贝(JlmolZ最多能与8moi%发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性

KMnCh溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种，取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

11、D

【答案解析】

A.向C02O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2<

C02O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

2+

D.根据2Fe3++21=2Fe+I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCh反应有可逆性，故D正确；

故选D。

12、C

【答案解析】

A.肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为:金©,B项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

13、B

【答案解析】

Z

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x—I—1-Z—Z—X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

I

X

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为HzSiQa或AI(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Si。

【题目详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误：

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

14、D

【答案解析】

，、勺表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

15、B

【答案解析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

16、B

【答案解析】

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；

B.50C时，Ni(C0)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；

C.230c时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/(2x10。=5x10。可知分解率较高，故C错误；

D.平衡时，应该是4V生成[Ni(CO)4]=叫成(CO),故D错误；

正确答案：B

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸馆实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

18、C

【答案解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确;

B.实验I和II没有气泡，根据所学A1可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验H中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.W溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AB,选项C不正确；

D.Na2c03溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OFT反应，生成偏铝酸根，2A1+2OFT+2H2O2AKV+3H2T，AI02

一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

19、C

【答案解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2co3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCCh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HC1,盐酸易挥发，为抑制FeCh水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D