2016届高三化学题型复习：化学实验导学案+专题训练(8份)-人教课标版5

育星教育网丰富的资源最快的更新优质的服务诚信的运作高考化学题型专项复习：有机实验题型专题训练三．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（•﹣，℃）溶解性环己醇（）能溶于水环己酮（）微溶于水饱和食盐水水注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（）实验中通过装置将酸性溶液加到盛有环己醇的中，在～℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集～℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．①仪器的名称是．②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．（）用漂粉精和冰醋酸代替酸性溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是．（）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：．蒸馏，收集～℃馏分，得到精品．过滤．在收集到的粗品中加固体至饱和，静置，分液．加入无水固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是（填序号）．②在上述操作中，加入固体的作用是．（）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与的关系如图．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有、、、，除去后，再利用萃取法分离出以得到较为纯净的溶液，范围应控制在．．～．～．～．．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在～℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（与的质量比为：）溶液③反应左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：→↑↑→↑→↑（）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为．（）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是．（）装置用于尾气吸收，当尾气中（）：（）：时，过量的溶液能将，全部吸收，原因是（用化学方程式表示）（）与用溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是．（）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有．、实验室制备，﹣二溴乙烷的反应原理如下：→→可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备，﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇，﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度•﹣沸点℃熔点℃﹣﹣回答下列问题：（）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）．引发反应．加快反应速度．防止乙醇挥发．减少副产物乙醚生成（）在装置中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）．水．浓硫酸．氢氧化钠溶液．饱和碳酸氢钠溶液（）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（）将，﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（）若产物中有少量未反应的，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）．水．氢氧化钠溶液．碘化钠溶液．乙醇（）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（）反应过程中应用冷水冷却装置，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（）图甲中冷凝水从（或）进，图乙中装置的名称为．（）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是．（）反应中加入过量的乙醇，目的是．（）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂是：，分离方法是，分离方法是，试剂是，分离方法是．（）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：②乙实验失败的原因是：．、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成•②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点℃③Ⅰ制备过程装置如图所示，中放有浓硫酸，中放有无水乙醇和冰醋酸，中放有饱和碳酸钠溶液．（）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．（）实验过程中滴加大约浓硫酸，的容积最合适的是（填入正确选项前的字母）．．．．（）球形干燥管的主要作用是．（）如预先向饱和溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是．Ⅱ提纯方法①将中混合液转入分液漏斗进行分液．②有机层用饱和食盐水洗涤，再用饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．③将粗产物蒸馏，收集℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．（）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是、．（）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的、、．．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯．已知：密度（）熔点（℃）沸点（℃）熔点（℃）环乙醇难溶于水环乙烯﹣难溶于水（）制备粗品将环己醇加入试管中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管内得到环己烯粗品．①中碎瓷片的作用是，导管除了导气外还具有的作用是．②试管置于冰水浴中的目的是．（）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．．溶液．稀．溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从口进入（填“”或“”）．收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．．（•江西模拟）实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（•﹣，℃）溶解性环己醇（）能溶于水环己酮（）微溶于水饱和食盐水水注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（）实验中通过装置将酸性溶液加到盛有环己醇的中，在～℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集～℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．①仪器的名称是分液漏斗．②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．（）用漂粉精和冰醋酸代替酸性溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有毒的．（）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：．蒸馏，收集～℃馏分，得到精品．过滤．在收集到的粗品中加固体至饱和，静置，分液．加入无水固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是（填序号）．②在上述操作中，加入固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．（）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与的关系如图．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有、、、，除去后，再利用萃取法分离出以得到较为纯净的溶液，范围应控制在．．～．～．～．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：（）①根据仪器的构造和特点来回答；②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，为防止冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水；③根据环己酮和水形成的具有固定组成的混合物的沸点和水的沸点相近来回答；（）重铬酸钠是一种有毒物质，次氯酸液具有强氧化性，据此回答；（）环己酮的提纯时应首先加入固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；（）由表中数据可知，调节溶液在～之间，可使完全沉淀，并防止转化为（）沉淀．解答：解：（）①仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水，故答案为：停止加热，冷却后通自来水；③环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物．环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏，故答案为：环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出；（）漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代替，这样避免使用有毒的，故答案为：避免使用有毒的；（）①联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为：；②加入固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，故答案为：增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失；（）由萃取剂对金属离子的萃取率与的关系可知，调节溶液在～之间，可使完全沉淀，并防止转化为（）沉淀，故答案为：．点评：本题通过制取制备环己酮的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．．（•江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在～℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（与的质量比为：）溶液③反应左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：→↑↑→↑→↑（）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为碘水．（）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致和进一步被氧化．（）装置用于尾气吸收，当尾气中（）：（）：时，过量的溶液能将，全部吸收，原因是（用化学方程式表示）（）与用溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是优点：提高利用率缺点：吸收不完全．（）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．考点：蔗糖与淀粉的性质实验．专题：压轴题；糖类与蛋白质专题．分析：（）碘水遇到淀粉会变蓝，如果溶液中加入碘水没有变化则说明水解完全，无淀粉；（）草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化和；（）中氮元素为价，中氮元素为价，在碱性条件下，发生价态归中反应；（）根据尾气的成分和氢氧化钠和淀粉的性质解答；（）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，根据减压过滤的特点解答．解答：解：（）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为：碘水；（）混酸为与的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化成二氧化碳，故答案为：由于温度过高、硝酸浓度过大，导致和进一步被氧化；（）发生反应为归中反应，根据元素的化合价可知应生成，反应的方程式为，故答案为：；（）尾气为一氧化氮和二氧化氮，用碱吸收，它们将转变为亚硝酸钠完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，葡萄糖能继续被硝酸氧化，但吸收不完全，故答案为：优点：提高利用率；缺点：吸收不完全；（）减压过滤与常压过滤相比，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，故答案为：布氏漏斗、吸滤瓶．点评：本题主要考查了硝酸和葡萄糖的反应，解答注意题中的信息和课本知识相结合，学习应注意相关基础知识的积累，题目难度中等．．（•海南）实验室制备，﹣二溴乙烷的反应原理如下：→→可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备，﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇，﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度•﹣沸点℃熔点℃﹣﹣回答下列问题：（）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）．引发反应．加快反应速度．防止乙醇挥发．减少副产物乙醚生成（）在装置中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）．水．浓硫酸．氢氧化钠溶液．饱和碳酸氢钠溶液（）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（）将，﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（）若产物中有少量未反应的，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）．水．氢氧化钠溶液．碘化钠溶液．乙醇（）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；（）反应过程中应用冷水冷却装置，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是，﹣二溴乙烷的凝固点较低（℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．考点：溴乙烷的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（）乙醇在浓硫酸℃的作用下发生分子间脱水；（）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（）乙烯和溴水发生了加成反应；（）根据，﹣二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（）可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；（）利用，﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；（）溴易挥发，该反应放热；解答：解：（）乙醇在浓硫酸℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：；（）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：；（）乙烯和溴水发生加成反应生成，﹣二溴乙烷，，﹣二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；（），﹣二溴乙烷和水不互溶，，﹣二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；（）常温下和氢氧化钠发生反应：═，故答案为：；（），﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但，﹣二溴乙烷的凝固点℃较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；，﹣二溴乙烷的凝固点较低（℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备，﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．．（春•三亚校级期末）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（）图甲中冷凝水从（或）进，图乙中装置的名称为尾接管．（）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石，目的是防止暴沸．（）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．（）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂是：饱和溶液，分离方法是分液，分离方法是蒸馏，试剂是稀，分离方法是蒸馏．（）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：所加溶液不足未将酸完全反应②乙实验失败的原因是：所加溶液过量，酯发生水解．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（）冷凝器进水为下口进上口出，的名称是尾接管；（）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；（）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇；（）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；（）根据能与酸、酯发生反应以及量的不同反应进行的程度不同．解答：解：（）为了达到更好的冷凝效果，冷凝器进水为下口进上口出，装置的名称是尾接管，故答案为：；尾接管；（）液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：沸石；防止暴沸；（）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇，故答案为：提高乙酸的转化率；（）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和溶液；分液；蒸馏；稀；蒸馏；（）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加溶液不足未将酸完全反应，故答案为：所加溶液不足未将酸完全反应；②乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加溶液过量，酯发生水解，故答案为：所加溶液过量，酯发生水解．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，涉及酯化反应的制备反应装置，反应条件，反应特征等分析判断、分离混合物的操作步骤和方法选择和实验评价的分析等方面，题目难度中等．．（•临汾校级四模）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成•②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点℃③Ⅰ制备过程装置如图所示，中放有浓硫酸，中放有无水乙醇和冰醋酸，中放有饱和碳酸钠溶液．（）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．（）实验过程中滴加大约浓硫酸，的容积最合适的是（填入正确选项前的字母）．．．．（）球形干燥管的主要作用是防止倒吸．（）如预先向饱和溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层．Ⅱ提纯方法①将中混合液转入分液漏斗进行分液．②有机层用饱和食盐水洗涤，再用饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．③将粗产物蒸馏，收集℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．（）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯．（）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（）根据酯化反应原理，羧酸脱去羟基醇脱氢写出化学方程式；（）烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的且不少于；（）球形干燥管防止倒吸；（）饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察颜色；（）根据分液操作用到的仪器回答；（）碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小；饱和氯化钙能与乙醇发生反应生成•；水洗涤除掉吸附的氯化钙．解答：解：（）由于酯化反应中，羧酸脱去的是羟基，故乙酸乙酯中的氧原子含有，反应方程式为；故答案为：；（）烧瓶内的液体体积约为，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的且不少于，因此符合，故答案为：；（）由于反应剧烈，烧瓶中压强迅速减小，锥形瓶中的饱和碳酸钠溶液可能会被吸入发生装置，故用球形干燥管防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，故答案为：便于观察液体分层；（）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，故答案为：分液漏斗；烧杯；（）碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小，故选用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的碳酸钠杂质；饱和氯化钙能与乙醇发生反应生成•，因此用饱和氯化钙溶液除掉乙醇；水洗涤除掉吸附的氯化钙，故答案为：碳酸钠；乙醇；氯化钙．点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题．．（春•福州期末）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯．已知：密度（）熔点（℃）沸点（℃）熔点（℃）环乙醇难溶于水环乙烯﹣难溶于水（）制备粗品将环己醇加入试管中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管内得到环己烯粗品．①中碎瓷片的作用是防止剧烈沸腾，导管除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．（）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．．溶液．稀．溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从口进入（填“”或“”）．收集产品时，控制的温度应在℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（）①根据制乙烯实验的知识，发生装置中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为℃，要得到液态环己烯，导管除了导气外