无机化学(山东联盟)智慧树知到期末考试答案章节答案2024年青岛农业大学

无机化学(山东联盟)智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年青岛农业大学KMnO4需要存放在棕色瓶中保存。

答案:对非基元反应是由若干基元反应组成的。

答案:对催化剂加快反应速率的本质原因是降低了活化分子百分数。

答案:错在相同温度下，CO2(g)、Cl2(g)、H2O(l)和H2(g)的Smθ由大到小的顺序是CO2(g)>C12(g)>H2O(l)>H2(g)。

答案:错许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。

答案:对甘汞电极的电极反应为：Hg2C12(s)+2e-

=2Hg(1)+2Cl-

(aq)，

有三种甘汞电极，Cl-

浓度依次为2.0、1.0和0.10

mol·L-1，对应的电极电势依次为φ1

、φ2

、φ3

，则25℃时电极电势大小的关系为

φ3＞

φ1＞

φ2。

答案:错（1,0,0,+½

），（2,1,1,

1），（3,2,1,0），（4,2,1,

+½），以上量子数表示原子内电子运动状态均合理。

答案:错C(石墨)、Ne(g)、Cl2(l)的标准摩尔生成焓均等于零。

答案:错2s轨道可以和3p轨道混合组成sp2杂化轨道。

答案:错配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4中，Co的氧化数和配位数分别是+3和6。

答案:对向浓度均为0.010mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中，滴加K2CrO4溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO4。（已知Ag2CrO4、PbCrO4的溶度积常数分别为1.0×10-12、1.8×10-14）

答案:错卤素单质，包括F2在内，在碱性介质中都容易发生歧化反应。

答案:错由两个或两个以上基元反应所构成的整体反应，称为复杂反应或非基元反应。

答案:对CS2、C2H2和C2H4分子中，中心原子C都采用sp杂化。

答案:错N元素基态原子的电子排布式为ls22s22px22py1

答案:错下列分子或离子中，是角型结构的是(

)

答案:SO2反应Sn4++Cu=Sn2++Cu2+在标准状态下逆向自发进行，已知φθ(Cu2+/Cu)=A，φθ(Sn4+/Sn2+)=B，则有(

)

答案:A＞B下列哪种物质是顺磁性的()。(已知原子序数

Cr=24，Co=27，Zn=30，Pd=46)

答案:[Cr(NH3)6]3+下列电极反应中，如果溶液的pH值升高，氧化态的氧化能力减小的是()

答案:MnO4-+5e+8H+=2Mn2++4H2O同汞不能生成金属汞齐合金的金属是（）

答案:Fe[Ni(CN)4]2-为平面四方形构型，中心离子杂化轨道类型为(

)

答案:dsp2下列哪一种离子通常情况下，在各自的配合物中不采取sp杂化轨道成键()

答案:Cu2+一个反应的活化能，可通过()作图得到的斜率来确定。

答案:lgk－1/T在300K和101325Pa压力下，欲用铝和足够的盐酸反应产生36.9L的氢气，则所用铝的物质的量是(

)

答案:1.0mol干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）

答案:P2O5下列反应中，△rSmθ最大的是(

)

答案:2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)下列试剂中，能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四种沉淀的是()

答案:氰化钾溶液下列核外电子的各组量子数中合理的是()

答案:2，1，-1，-½根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为()时，晶体场稳定化能最大。

答案:6有一未知溶液，加入硝酸和AgNO3溶液有气泡冒出而没有沉淀产生，可能存在的离子为()

答案:SO32-下列物质中，只需克服色散力就能使之气化的是(

)

答案:CCl4在下述的氢化物中，稳定性最大的是()

答案:LiH下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是（）

答案:浓HNO3下列物质均配成0.1mol/L，哪种溶液的酸性最强()

答案:AlCl3水溶液中能大量共存的一组物质是()

答案:HPO42-；PO43-下列电子亚层中，容纳电子最多的是()

答案:n＝4，l＝3根据酸碱质子理论，下列物质中可以全部是酸的是（）

答案:HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+根据分子轨道理论，下列分子或离子中，键级等于2的是（）

答案:O2室温下，稳定单质的标准熵为

（）。

答案:大于零下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是()

答案:HClO下列分子或离子能做螯合剂的是()

答案:H2NCH2CH2NH2某元素电子排布为1s22s22p63s23p4，则未成对电子的量子数（n，l，m，ms）是（）

答案:3，1，1，+1/2；3，1，0，+1/2下列物质的分子中，键角最大的是(

)

答案:H2O某反应随温度升高，平衡常数减小，则该反应为(

)

答案:放热反应若某反应的反应速率常数的单位是L2·mol-2·s-1，则该化学反应的级数是（）

答案:3下列稀有气体蒸发热ΔH（kJ·mol－1）最高的是()

答案:Xe氢卤酸中，酸性最强的是（）

答案:HI将25℃，100kPa的N20.200L和125℃，160kPa的He0.300L，共装入一个1.00L容器中，25℃时此容器内总压力为(

)kPa。

答案:56如果φθ(Cu+/Cu)=0.522V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V，那么φθ(Cu2+/Cu+)应为()

答案:0.152V下列分子中，偶极矩为零的是（）

答案:CS2在晶体CuSO4·5H2O中，中心离子铜的配位数是

答案:4加热时硝酸银会发生分解，但是得不到Ag2O。

答案:对下列物质中，熔点最高的是

答案:Cu分离Zn2+和Fe3+，可选用的试剂是

答案:NaOH与汞能生成汞齐合金的金属是

答案:Na长期暴露于潮湿空气中的铜材，表面会形成一层蓝绿色的铜锈，其组成是

答案:Cu(OH)2·CuCO3将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后，转变为红色的氧化亚铜，加热到更高温度时，氧化亚铜又会转变为金属铜。

答案:对HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。

答案:对下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是

答案:KMnO4下列实验室中所用试剂，长期保存易变质的溶液是

答案:KMnO4下列物质不为绿色的是

答案:CrO3下列试剂中，与Fe3+不反应的是

答案:CuSO4酸性条件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-，采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。

答案:对铬是金属中最硬的，也是同周期中熔点最高的元素。

答案:对下列离子中，半径最小的是

答案:Ti4+下列离子中，易被空气中的O2氧化的是

答案:Fe2+蓝色的硅胶受潮后会变红，可以通过烘干使其再生，从而反复使用。

答案:对在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时，会强烈水解而发烟。

答案:对硼酸(H3BO3)是三元弱酸。

答案:错漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。

答案:对亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。

答案:对下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是

答案:HClOOF2分子中，氧原子采取的杂化方式为

答案:sp3下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是

答案:H3PO2下列物质中，不属于缺电子化合物的是

答案:H[BF4]硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于

答案:弱酸下列氢化物中，热稳定性最差的是

答案:SbH3在下列氧化物中，氧化性最强的是

答案:PbO2下列物质中酸性最强的是

答案:HN3下列含氧酸中，酸性最强的是

答案:HClO3石墨晶体中，层与层之间的结合力是

答案:范德华力金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。

答案:错LiI比KI易溶于水。

答案:对控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。

答案:对下列金属中，最软的是

答案:Li碱金属在过量的空气中燃烧时

答案:钾、铷、铯生成超氧化物MO2下列各对元素中，化学性质最相似的是

答案:Li与Mg下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是

答案:KO2金属锂应存放在

答案:石蜡中由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是

答案:XePtF6下列元素中，不能生成氢化物的是

答案:Xe下列关于氢的叙述中，正确的是

答案:氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近在周期表中，氡(Rn,86号)下面一个同族元素的原子序数应该是

答案:118下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是

答案:氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。

答案:对在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别为

答案:+3和6螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。

答案:对只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。

答案:错配合物必须由内界和外界两部分组成。

答案:错[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是

答案:dsp2、sp3对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将

答案:减弱向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨气，则

答案:溶液中c(Zn2+)减小配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。

答案:对对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将

答案:减小根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。

答案:错原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。

答案:错下列离子中，被极化程度最弱的是

答案:F-下列化合物中，形成的氢键最强的是

答案:HF与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。

答案:错下列分子中，属于极性分子的是

答案:CHI3I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。

答案:对按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是

答案:原子轨道能量相同线性分子一定是非极性分子。

答案:错干冰升华所吸收的能量，是用以克服

答案:色散力角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m

答案:可以是五个数值中的任一个F-与O2-

为等电子离子。

答案:对第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。

答案:对已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

3d104s2

4p1

，则该元素属于第四周期、第三主族。

答案:对原子核外电子运动的特征是

答案:量子化特征和波粒二象性下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大

答案:1s22s22p63s1某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为

答案:五周期，ds区IB族下列基态原子的电子构型中，正确的是

答案:4d105s2同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。

答案:对组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

答案:错高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。

答案:对Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。

答案:对其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是

答案:降低pH已知(Zn2+/Zn)标准电势为－0.7618V,(Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为

答案:1.56V已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为

答案:0.1mol·L-1CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。

答案:错电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，转移的电子转移数n为

答案:10将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入

答案:AgNO3有关分步沉淀的叙述，正确的是

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将

答案:变大AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（

）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10

答案:1.8×10-7溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。

答案:错溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。

答案:错沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。

答案:错分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。

答案:错下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为

答案:0.1

mol·L-1

NH4Cl溶液中根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是

答案:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是

答案:酸的性质和溶液温度饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。

答案:错根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。

答案:对弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。

答案:错欲降低H3PO4的解离度，可加入

答案:NaH2PO4将0.20mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于

答案:1.00缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。

答案:对当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。

答案:对如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是

答案:溶液的pH值减小反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm

<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是

答案:减小CO2的分压反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2

(B)，则反应级数为3。

答案:对对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是

答案:活化分子分数增加通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。

答案:对某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。

答案:错对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是

答案:反应速率与反应物浓度无关若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为

答案:0已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。

答案:错基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。

答案:对某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致

答案:k1、k2都增大体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。

答案:对有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是

答案:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。

答案:对某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为