无机化学（上）（天水师范学院）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年天水师范学院

无机化学（上）（天水师范学院）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年天水师范学院在氧化还原反应中，如果两个电对的φ￠值相差越大，则反应进行越快。

答案:错“非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。

答案:错色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。

答案:对根据酸碱质子理论下列物质中可作为碱的有（

）

答案:[CO(H2O)5(OH)]2+###H2O在一自发进行的氧化还原反应中，两电对的标准电极电势差越大，则反应的(

)。

答案:平衡常数越大###平衡时反应物转化率越高根据酸碱质子理论，下列反应为酸碱反应的是(

)。

答案:H2O+CO32－

=HCO3－

+OH－###NH4++H2O=NH3+H3O+对于原电池(-)Zn|Zn2+||Ag+|Ag(+)来说，欲使其电动势增大，可采取的措施有(

)。

答案:降低Zn2+的浓度###增大Ag+的浓度下列说法错误的是(

)。

答案:加入催化剂可以提高产率是因它加快正反应速度而减慢逆反应速度。###反应X＋2Y→W+Z的反应级数为三级。下列物质中熔点最高的是：(

)

答案:Si已知AgCl的溶度积常数Ksp=1.56×10－10，则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中，AgCl的溶解度为（

）mol·L－1。

答案:1.56×10－7A，B，C，D

四种金属，将

A，B

用导线连接，浸在稀硫酸中，在

A

表面上有氢气放出，B

逐渐溶解；将含有

A，C

两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出

C

；把D置于B的盐溶液中有

B

析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是

(

)

答案:D＞B＞A＞C对于任一过程，下列叙述正确的是

(

)

答案:体系的内能变化与反应途径无关下列那种物质只需克服色散力就能使之沸腾？(

)。

答案:He对于配合物[Co(NH3)2(H2O)

2Cl2]Cl，正确的是(

)

答案:配离子为八面体构型###中心离子是Co3+下列单质的

标准生成焓

不等于零的是

(

)

答案:Cl2

(l)取下列物质各10g,分别溶于1000g苯,溶液开始凝固时温度最低的是

(

)

答案:CH2Cl2影响缓冲溶液缓冲能力的因素有

（

）

答案:弱酸（或弱碱）的K值###缓冲组分的浓度比在一定温度下，将

1.00molSO3

放在

1.00dm3密闭容器中

，反应：2SO2

(s)+O2

(g)=2SO3

(g)

达到平衡时，SO2

为

0.60mol，则反应的Kc为(

)

答案:1.5欲使Mg(OH)2溶解，可加入：(

)

答案:NH4Cl下列分子或离子中具有顺磁性的是(

)。

答案:O2+相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时

(

)

答案:焓、熵、内能变化相同对于配合物[Co(NH3)2(H2O)

2Cl2]Cl，正确的是(

)

答案:中心离子是Co3+关于反应级数的陈述正确的是

(

)

答案:一个反应的级数只能通过实验来测定在一多电子原子中，有如下量子数的各电子，其中能量最低的是（

）。

答案:(2,0,0,-1/2)下列各组卤化物中，化学键的离子性依次增强的是(

)。

答案:KI，KBr，KCl，KF体系对环境作

20kJ

的功，并失去

10kJ

的热给环境，则体系内能的变化是（

）

答案:-30KJ对于原电池反应Zn2+(1mol·L-1)+Zn(s)===Zn2+(0.1mol·L-1)+Zn(s)，下列说法正确的是

（

）。

答案:该电池的电动势大于0，反应正向自发进行某原子最高价轨道的主量子数n=3，该原子的次外层电子数为(

)个。

答案:8配合物[Pt(NH3)2Cl2]的磁矩为0，有2种异构体，Pt的杂化方式为（

）。

答案:dsp2具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的是

（

）。

答案:1s22s22p63s1下列元素中，电负性最大的是：（

）

答案:F下列量子数不合理的是（

）

答案:n=2,

l=2,

m=1,

ms=-1/2某容器的体积为V，其中装有0.1molO2，0.3molN2和0.2molH2，则H2的分体积为（

）。

答案:V/3下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：(

)

答案:CsF>RbCl>KBr>NaI电子在原子轨道中填充时所遵守的一般原则是(

)。

答案:能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。NH3的共轭碱是(

)。

答案:NH2－某化学反应进行1h,反应完成50%,进行2h,反应完成100%,则此反应是

(

)

答案:零级反应建立化学平衡的前提是(

)。

答案:在恒温条件下封闭体系进行的可逆反应反应

H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)

的

Kc=1.86。若将

3molH2，4molBr2和

5molHBr

放在

10dm3烧瓶中，则

(

)

答案:反应向生成更多

Br2

的方向进行已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（

）。

答案:[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.CaC2O4的

Ksp

为

2.6×10－9，要使0.020mol.dm－3

CaCl2

溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度是

(

)

答案:1.3×10－7

mol.dm－3下列离子中，极化作用最强的是（

）

答案:Li+原电池(-)Fe|Fe2+‖Cu2+|Cu(+)的电池反应是(

)。

答案:Cu2++Fe＝Cu+Fe2+有利于分解反应CaCO3(s)→CaO(s)

+

CO2(g)自发进行的条件是(

)。

答案:高温、低压将下述气体的混合物从一端导入一真空玻璃管中，则最先到达玻璃管另一端的气体是（

）。

答案:H2一定压力下

，1dm3溶液中能溶解某气体

0.50dm3，当温度不变、

压力加大一倍时，则能溶解该气体的体积为

(

)

答案:1.0dm3下列说法正确的是

(

)

答案:H2的扩散速率约为O2的4倍。某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为：(

)

答案:Cu正八面体、正四面体和正方形电场的分裂能大小依次排序为：△s

>

△o

>

△t。

答案:对下列配合物的结构异构中属于解离异构的配合物是（

）。

答案:紫色的Co(NH3)5Br]SO4和红色的[Co(NH3)5SO4]Br电场分布是正八面体时，具有很高的对称性，中心的d轨道依然是是5重简并。

答案:错在正四面体电场中dxy，dxz，dyz的能量高于高于球形场的能量高于低于球形场dx2－

y2。

答案:对内轨配位化合物较外轨配位化合物稳定，因此共价配键比电价配键强。

答案:对下列配合物命名错误的是（

）。

答案:[PtNH2NO2(NH3)2]

硝基·氨基·二氨合铂(Ⅱ)关于配合物[Co(NH3)6]Cl3下列说法错误的是（

）。

答案:该配合物的外界是NH3在球形电场中，5种d轨道能量仍旧简并。

答案:对下列配体中不属于△大，导致

△

>

P，取低自旋方式的强场配体是（

）。

答案:H2O配合单元的空间结构取决于中心金属的杂化轨道空间构型。

答案:对已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝

(

)

答案:-0.268V关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是（）。

答案:电子通过盐桥流动对于浓差电池M

|

Mn+(c1)║Mn+(c2)|

M,下列关系中正确的是（）。

答案:EΘMF＝0，EMF

≠0在3Ca+N2

→Ca3

N2

反应中，N2是氧化剂。

答案:对2CCl4

+CrO42-

→2COCl2

+CrO2Cl2

+2Cl-，这是一个氧化还原反应。

答案:错2H2O2

→2H2O+O2

是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。

答案:错理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

答案:对下列反应为氧化还原反应的是（）。

答案:XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+XeFeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）。

答案:生成了Fe和Cu2+AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm－3

NaCl溶液中的溶解度大:(

)(AgCl:

Ksp

=1.77×10－10

)

答案:约

7.5×103

倍

答案:0.96

g向含有

0.010mol.dm－3

的

C2O42－

溶液中逐滴加入

AgNO3

溶液，要求只生成

Ag2C2O4

沉淀，而又不会生成

Ag2O

沉淀，则溶液的

pH

应是

(

)

答案:＜10.4已知：KspAgCl

=1.8×10－10

，

Ksp

Ag2CrO4

=2.0×10－12

。

在含Cl－

和CrO42－

浓度均为

0.3mol.dm－3

的溶液中，加

AgNO3

应是

(

)

答案:AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分离开向0.030mol.dm－3

的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为

0.10mol.dm－3

(忽略固体加入时的体积变化)。

醋酸的电离常数为1.8×10－5

，溶液中

pOH

接近于

(

)。

答案:8.7由软锰矿制

MnCl2

时其中混有

Pb2＋，Cu2＋杂质，欲除去杂质，可采用的措施是

(

)

答案:在酸性条件下加过量新制得的

MnS###在酸性条件下通

H2SCaF2

的

Ksp

=3.9×10－11

，在

F－

离子浓度为

3.0mol.dm－3

的溶夜中，Ca2＋

离子可能的最高浓度为

(

)

答案:4.3×10－12

mol.dm－3BaSO4

的分子量为

233，Ksp

=1.0×10－10

，把

1.0mmol

的

BaSO4

配成10dm3

溶液，BaSO4

没有溶解的量是

(

)

答案:0.021g

答案:pH≤1.06BaF2

在

0.40mol.dm－3NaF

溶液中的溶解度为

(

)(KspBaF2=2.4×10－5

，忽略

F－水解)

答案:1.5×10－4

mol.dm－30.20mol.dm－3

HAc

和

0.20mol.dm－3

NaAc

溶液等体积混合，溶液

pH为(pKHAc

=4.75)(

)

答案:4.750.045mol.dm－3

KNO2

溶液的

pH=8.0，则

HNO2

的Ka

是

(

)

答案:4.5×10－40.50mol.dm-3

HAc的电离度是(Ka

=1.8×10-5

)(

)

答案:0.60%Fe(NO3

)3

水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(

)

答案:Fe(H2O)63+要离解放出H3O+欲使

0.10mol.dm－3

醋酸溶液的

pH

值增加，应加入的物质是

(

)

答案:K2

CO3在

HAc

水溶液中加入

NaAc

使

HAc

电离度降低，在

BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4

使

BaSO4

沉淀定量增加，这是由于

(

)

答案:两者均属同离子效应1.0dm3

0.10mol.dm-3

H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中

CO32-

浓度为(H2CO3

:Ka1

=4.3×10-7

,Ka2

=5.6×10-11

)(

)

答案:5.6×10-11

mol.dm-320cm3

0.10mol.dm－3

的

HCl

溶液和

20cm3

0.10mol.dm－3

的

NaAc

溶液混合，其

pH

为(KaHAc

=1.76×10－5

)(

)

答案:3.030.40mol.dm-3

丙酸溶液的

pH

是(Ka

=1.3×10-5

)(

)

答案:2.64不能配制

pH=7

左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是

(

)

答案:NaHCO3-Na2CO3Zn2+离子的外层电子构型是18+2电子构型，故其极化能力强。

答案:错下列晶体熔化时，需破坏共价键的是（

）

答案:SiO2常温时，第ⅦA族元素的单质，F2与Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。出现这种现象的主要原因是分子之间存在的（

）不一样。

答案:色散力金属晶体的体心立方密堆积是金属原子密置层与非密置层的“层层堆积”结果。（）

答案:错色散力是一个分子的瞬间偶极与另一个分子的瞬间偶极之间的相互作用。()

答案:对下列晶体中，属于原子晶体的是()

答案:SiCAg+和K+半径相近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水。

答案:对邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚低的原因是邻硝基苯酚存在分子内氢键，而根据氢键的饱和性，邻硝基苯酚要再形成分子间氢键就很难了。（）

答案:对下列说法中错误的是（

）

答案:碱土金属的碳酸盐的热分解温度从Be2+到Ba2+依次升高，这是因为碱土金属离子的极化作用从Be2+到Ba2+依次增强的原因。价层电子对互斥理论可以推测所有共价分子的空间构型。（）

答案:错下列分子构型中以sp3

杂化轨道成键的是（

）

答案:四面体形BCl3分子是非极性分子，所以B－Cl键是非极性键。

答案:错下列分子中，C原子与H原子键合，其中σ键所用轨道为sp-s的是（）.

答案:乙炔下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成s键的是（）

答案:2px－2px碳酸根的几何构型是()

答案:平面三角形同种原子之间的化学键的键长越长，其键能就越大，化学键也就越牢固。（）

答案:错CH4分子中的

sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起4个新的原子轨道。

答案:错下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）.

答案:氢氧化钠键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强。（）

答案:对下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）

答案:N核外电子排布须满足能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则。（）

答案:对M3＋离子的3d轨道中电子半充满，可推断出M3＋离子电子价排布为：3d5。

答案:对描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？（）

答案:nlm110s，P电子云分别有1种和3种，分别为球形和无柄哑铃形。（）

答案:对在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（

）。

答案:各物质浓度不随时间的变化而变化

答案:P、Q物质的量浓度较小下列叙述中正确的是（

）。

答案:一种反应物的转化率会因为另一种反应物起始浓度的变化而变化相对浓度和相对分压都是量纲为

1

的量。

答案:对

答案:-

14.1如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

答案:对对于吸热反应，升温，平衡左移；降温，平衡右移。

答案:错在其余条件相同的前提下，K值越大，转化率越高，反应进行程度越高。

答案:对

答案:B两个反应方程式相加（相减）时所得反应方程式的平衡常数可由原来两个反应方程式的平衡常数相乘（相除）得到。

答案:对对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行，下列说法正确的是(

)。

答案:正反应速率降低某化学反应的速率常数的单位是

dm3•mol-1•s－1时,则该化学反应的级数是(

)。

答案:2反应级数和反应分子数是同义词。

答案:错从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数。

答案:对关于速率常数k说法正确的是

()

答案:量纲不定的参数某一化学反应:2A+B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol•dm－3，B的起始浓度是4mol.mol•dm－3。1s后，A的浓度下降到1mol•dm－3，该反应的反应速率为(

)。

答案:0.5mol•dm－3•s－1用不同物质的浓度改变表示速率时，u值可能不同。

答案:对催化剂参与反应，可以改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率。

答案:对

答案:C反应速率常数的大小即反应速率的大小。

答案:错所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

答案:错只有当化学反应的反应商Q

=1时，该反应才能处于平衡状态。

答案:错下列叙述中正确的是（）。

答案:在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反