无机化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年湖南工业大学

无机化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年湖南工业大学在同一原子中，可能出现四个量子数完全相同的两个电子。（）

答案:错波函数本身缺乏明确的物理意义，但波函数绝对值的平方意义明确，表示原子核外空间某一点附近电子出现的概率密度，简称电子云。（）

答案:对电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低。（）

答案:对绝热不可逆膨胀过程中ΔS>0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS<0。（）

答案:错根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能<成对能。（）

答案:对将基态原子价层电子结构相近的族归为同一个区，周期表中共划分为5个区。（）

答案:对0.20mol•L-1HAc溶液中c（H+）是0.10mol•L-1HAc溶液中c（H+）的2倍。（）

答案:错25°C时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25°C时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）

答案:对dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。（）

答案:对同离子效应可以使溶液的pH增大，也可以使pH减小,但一定会使电解质的解离度降低。（）

答案:对从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数。（）

答案:对弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）

答案:对下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是（）。

答案:化学反应的熵变与温度无关###化学反应的熵变随温度变化不明显由于分子间存在氢键，通常呈粘稠状液体的是（）

答案:磷酸###浓硫酸###甘油现有下列两组配离子，其稳定性顺序正确的是（）①[Zn(NH3)4]2＋与[Zn(CN)4]2－②[Fe(C2O4)3]3－与[Al(C2O4)3]3－

答案:①组前小后大，②组前大后小在T.p相同时，气体A充满烧瓶时，测得A为0.34g，而将O3充满烧瓶时，测得其为0.48g，则气体A为（原子量：H1；O16；S32）（）

答案:H2S反应H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)，在p(H2)一定时，当p(Cl2)增加3倍，反应速率增加三倍，则Cl2(g)的反应级数为（）

答案:不能确定在一个容器内装有0.30mol氮气.0.10mol氧气和0.10mol氦气，若混合气体的总压力为100kPa，则氦气的分压为（）

答案:20kPa下列有关分子间力的说法正确的是（）

答案:色散力存在于所有相邻分子间已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca(PO4)2的KӨsp为（）。

答案:2.0×10-290.1mol·dm-3H2S溶液中，[S2-]的正确表示是（）。

答案:[S2-]=Ka2用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是（）

答案:SO32－下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（）。

答案:10cm30.2mol·dm-3HAc和10cm30.1mol·dm-3NaOH已知KӨsp(AB2)=4.2×10-8，KӨsp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为（）。

答案:1.8×10-13mol·L-1

答案:20cm30.10mol·dm-3HCl和20cm30.20mol·dm-3NH3·H2O混合，其pH为（）。(NH3·H2O：Kb=1.76×10-5)

答案:9.25在16℃和100kPa压力下，1.0dm3某理想气体为2.5g，则该理想气体的分子量为（）

答案:6025℃和100kPa下，1.1dm3某气体为1.16g，该气体分子式为（）

答案:C2H2在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）。

答案:Kw的值是0.64×10-14(18℃)和1.00×10-14(25℃)，下列说法中正确是（）。

答案:在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10-7mol•dm-3下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。

答案:Ni2+一定条件下，在CCl4分子间的吸引作用中，取向力.诱导力.色散力数据（单位为*10-22J）合理的一组是（）

答案:0，0，116下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是（）

答案:四面体形所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（）

答案:错中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型为平面四方形。（）

答案:对反应的ΔrGmΘ越大，则一定温度下的平衡常数KΘ值越大。（）

答案:错任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积都等于KspӨ(AgCl)。（）

答案:错因为在一定温度下，体系达平衡时，平衡常数与标准自由能的关系为ΔGΘ＝－RTlnKp，ΔGΘ＝－RTlnKc；则－RTlnKp＝－RTlnKc，即是Kp＝Kc。（）

答案:错H2S溶液中c（H+）是c（S2-）的2倍。（）

答案:错在水溶液中可能解离的物质都能达到解离平衡。（）

答案:错隔离系统的热力学能是守恒的。（）

答案:对实际气体混合后，每一个组分在容器中的行为和该组分单独占有该容器时的行为完全一样。（）

答案:错l=0的s轨道呈球形分布，所以s电子仅在球面轨道上运动。（）

答案:错分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。（）

答案:对MgCO3的KӨsp=6.8×10-6，则所有含固体MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)。（）

答案:错一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。（）

答案:错绝热过程都是定熵过程。（）

答案:错满足理想气体状态方程，真实气体在温度较高或压强较低时可近似看着理想气体。（）

答案:对若Mg(OH)2的溶解度为smol·L－1，则它的KӨsp＝2(s/cϴ)3。（）

答案:错[NiCl4]2－是顺磁性分子，则其几何构型为四面体形。（）

答案:对某可逆反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大。（）

答案:错晶体可分为（）

答案:分子晶体###原子晶体###金属晶体###离子晶体氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成水，下列状态函数增加值为零的是（）。

答案:△U###△H如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（）。

答案:Q＝W，ΔU＝Q－W，ΔH＝0###Q＝W，ΔU＝0，ΔH＝0点缺陷有（）之分。

答案:空位缺陷###杂质缺陷反应CuCl2(s)→CuCl(s)＋1/2Cl2(g)在100kPa和298K条件下是非自发的，但在高温下能自发进行。则该反应的（）。

答案:ΔrHmΘ>0###ΔrSmΘ>0按照电子在能带中轨道上分布的不同，有（）之分。

答案:禁带###满带###导带在等压条件下，某一化学反应的ΔrHmΘ(298.15K)为－300kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298.15K)为－300J·mol－1·K－1，这表明该反应能（）。

答案:低温时正向自发###高温时逆向自发

答案:平面三角形已知下列配离子的实测磁矩数值：①[Mn(CN)6]4－1.8B.M.②[Mn(CN)6]3－3.2B.M.③[Fe(CN)6]3－1.7B.M.④[FeF6]3－5.9B.M.⑤[Fe(CN)6]4－逆磁性⑥[Co(NO2)6]4－1.8B.M.其中属于低自旋配合物的是（）

答案:①，②，③，⑤

答案:将该气相反应改在CCl4溶液中进行下列配离子的空间构型为四面体的是（）

答案:[Zn(NH3)4]2＋下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）。

答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来将等体积的0.20mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知Ksp（Mg(OH)2=5.1×10-12）（）。

答案:9.7×10-4铁的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9B.M.，而化合物K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4B.M.，这种差别的原因是（）

答案:CN－比F－引起的晶体场分裂能更大对于ΔrG>0的反应，当使用正催化剂后**（）

答案:正.逆反应都加速某可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数KΘ2>KΘ1，则该反应的**（）

答案:ΔrHmΘ>0萘燃烧的反应式为：C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)则298K时，Qp和Qv的差值（kJ·mol－1）为（）。

答案:－4.95下列选项中堆积系数最小的是（）。

答案:体心立方密堆积某反应A2(g)＋2B2(g)＝2AB2(g)ΔrHmΘ<0。采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？（）

答案:降低压力，升高温度

答案:单电子原子中电子的能量取决于（）。

答案:n原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（）

答案:d区将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合，其pH值为（）。(Ka(HAc)=1.76×10-5)

答案:8.73某简单反应2A(g)＋B(g)→C(g)，其速率常数为k，当2molA与1molB在1L容器中混合时，反应速率υ（）

答案:4k有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）。

答案:AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-恒温下，下列相变中，ΔrSmΘ最大的是（）。

答案:H2O（s）→H2O（g）将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是（）。

答案:0.2mol·dm-3HNO350℃及202.6kPa下，在200cm3容器中氢气的物质的量为（）

答案:0.0151mol已知：物质C2H4(g)，CO(g)，H2O(g)的ΔfHmΘ分别为52.3，－110.5，－242.0kJ·mol－1，则反应：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的ΔrHmΘ为（）。

答案:－757kJ·mol－1[Cr(NH3)4Cl2]＋具有几何异构体的数目是**（）

答案:2某未知气体样品为5.0g，在温度为100℃.压力为291kPa时的体积是0.86dm3，则该气体的摩尔质量是（）

答案:62g·mol－1下列各组配离子中，属于高自旋型的一组是（）

答案:[Fe(H2O)6]2＋和[Mn(NCS)6]4－根据晶体的特征，晶体分为（）个晶系。

答案:7如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

答案:处于平衡状态溶解度和溶度积都能表示难溶电解质溶解能力的大小，溶度积大者溶解度一定大。（）

答案:错根据晶体场理论，自由离子在带有负电荷的球形静电场作用下，d轨道的能量是一起升高的。而在八面体场配体负静电场作用下，d轨道能量一部分升高，一部分下降，其总能量与未加电场以前自由离子时相同。（）

答案:错反应的平衡常数越大，反应的速率就越大。（）

答案:错已知某溶液中含有Cl－，当滴入AgNO3溶液时一定会产生AgCl白色沉淀。（）

答案:错低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。（）

答案:对对一定量的混合气体，恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。（）

答案:错pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。（）

答案:错若某元素的原子难失电子，则它一定容易获得电子。（）

答案:错主族是指内层电子已全充满，最后一个电子填在最外层轨道上。（）

答案:对半衰期t1/2是指完成该反应所需时间的一半。（）

答案:错在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。（）

答案:错在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。（）

答案:错阳离子水解总是显酸性,而阴离子水解必定显碱性。（）

答案:错稳定态单质的ΔfHm(800K)=0。（）

答案:对具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子。（）

答案:对某反应A2(g)+2B2(g)＝2AB2(g)ΔrHmΘ<0。欲使平衡移向左边，可以采取的方法是增加压力，降低温度.。（）

答案:错sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道。（）

答案:对一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）

答案:错同周期元素，从左向右有效核电荷数递增，原子半径递减。（）

答案:对MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。（）

答案:对下列反应中，ΔrSmΘ>0的是（）。

答案:N2(g)＋O2(g)→2NO(g)###NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)CO2(g)的ΔfHmΘ等于（）。

答案:C(石墨)的摩尔燃烧热###C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)的ΔrHmΘ下列物理量中属于状态函数的是（）。

答案:G###H###SH2O(l)的ΔfHmΘ等于（）。

答案:下列讨论中，正确的是（）。

答案:可逆膨胀对环境做最大功###ΔfHmΘ、ΔrSmΘ、ΔfGmΘ的定义都是在100kPa和指定温度下###盖斯定律是热力学第一定律的必然结果下列式子中，X是以sp杂化轨道成键的是（）

答案:A＝X＝A###A－X－A对于配合物[Cr(H2O)5F][SiF6]，下列说法中正确的是（）

答案:两者都是配离子###两者都是配位个体分子间力-范德华力，包括（）

答案:色散力###取向力###诱导力相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么与一步进行时比较（）。

答案:热力学能变相同###焓变相同###熵变相同在1000℃和98.7kPa下，硫蒸气的密度为0.597g·dm3，此时硫的分子式应为（原子量：S32）（）

答案:S2合成氨反应3H2＋N2＝2NH3，其反应速率可表示为（）

答案:所谓原子轨道是指（）。

答案:一定的电子云

答案:ΔrGmΘ1＝2ΔrGmΘ2把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400cm-3，氢离子浓度约为原来的（）。

答案:½倍已知反应2H2O2(g)＝2H2O(g)＋O2(g)在25℃和100℃时的平衡常数分别为1.5×1043和5.3×1035，假定在此温度范围内反应的焓变为常数，则该反应的焓变值最接近的是（）

答案:－211kJ·mol－1在N2O4＝2NO2的离解平衡中，N2O4的密度为D，平衡时混合气体的密度为d，则压力为p时的平衡常数Kp是（）

答案:在配体NH3，H2O，SCN－，CN－中，通常配位能力最强的是（）

答案:CN－CO(g)的ΔfHmΘ等于（）。

答案:将C2H4充入温度为T.压力为P的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按下式完全反应：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＝2H2O(g)再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为（）

答案:4V某温度下，反应3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)Kc＝0.56，若体系中[H2]=0.2mol·L－1.[N2]=0.1mol·L－1.[NH3]=0.05mol·L－1，从热力学角度分析，体系中的反应是**（）

答案:逆向进行欲使0.10mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（）。

答案:K2CO3

答案:晶体场理论认为，中心离子与配体之间的主要结合力是（）

答案:静电作用0.20mol·dm-3甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是（）。

答案:2.1×0-4在298K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（）。

答案:Br2(l)下列哪种晶体熔化时需破坏共价键的作用（）

答案:SiO2基态原子的第六电子层只有两个电子，第五电子层上电子数目为（）

答案:8~1827℃及507kPa下，在20dm3容器中氧气的物质的量为（）

答案:4.1mol对于可逆反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g），某温度下压力为101.325kPa,体积为1L，若加入N2使压力增加为2×101.325kPa，体积不变，则PCl5（g）的离解率**（）

答案:不变A.B两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为p，VA.VB分别为两气体的分体积，pA.pB分别为两气体的分压力，则下列计算式中不正确的一个是（）

答案:pAVA＝nART已知Ksp（ZnS）=2×10-22。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10mol·L-1,则ZnS开始析出时，溶液的pH值为（）。

答案:0.67关于杂化轨道的下列说法，正确的是（）

答案:sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道[PtCl4]2－（μ＝0）的中心原子杂化轨道类型为（）

答案:dsp2已知ΔfGmΘ(AgCl)＝－109.6kJ·mol－1，则反应：2AgCl(s)＝2Ag(s)＋Cl2(g)的ΔrGmΘ为（）。

答案:219.2kJ·mol－1反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)的平均反应速率可表示为－Δc(O2)/Δt，也可以表示为（）

答案:Δc(NO2)/2Δt下列晶体中具有σ键．大π键和分子间力的有（）

答案:石墨下列反应都在298K下进行，反应的ΔrHmΘ与生成物的ΔfHmΘ相等的是（）。

答案:

答案:低温高压对于ΔrHmΘ<0的反应，温度升高10℃，将会*（）

答案:KΘ降低氨水不能装在铜制容器中，因为铜在氨水中能够溶解。（）

答案:对中心离子都带正电荷，而配离子都具有负电荷。（）

答案:错配合物中心原子轨道进行杂化时，其轨道必须是能量相近的空轨道。（）

答案:对正价态和零价态金属都可以作中心离子，而负价态金属则不能作为中心离子。（）

答案:错配合物都包含有内界和外界两部分。（）

答案:错[Fe(H2O)6]2＋的晶体场稳定化能(CFSE)是（）

答案:－4Dq已知[PdCl2(OH)2]2－有两种几何异构体，则中心离子钯的杂化轨道类型是（）

答案:dsp2[NiCl4]2－是顺磁性分子，则其几何构型为**（）

答案:四面体形下列配合物中，属于螯合物的是*（）

答案:[Ni(en)2]Cl2已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）

答案:铁(Ⅱ)Fe3＋具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能Δ和电子成对能P所要满足的条件是（）

答案:Δ<P[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于（）

答案:键合异构根据晶体场理论，同一金属离子，形成不同空间构型的配合物时，晶体场分裂能大小的情况是（）

答案:平面四方形最大配离子[Co(SCN)4]2－中钴的价态和配位数分别是**（）

答案:＋2，4配合物[Ni(en)3]Cl2中镍的价态和配位数分别是（）

答案:＋2，6金属单质的光泽.传导性.硬度等性质，都可用存在自由电子来解释。（）

答案:错离子晶体的升华焓在数值上与其晶格能相等。（）

答案:错金属钡为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）

答案:274下列物质中属于分子晶体的是（）

答案:氯化钾晶胞是组成晶体的最小单位。（）

答案:错氯化钠晶体的结构为（）

答案:立方体下列密置层排列方式不能形成最密堆积的是（）

答案:ABBA在离子极化过程中，通常正离子的作用是（）

答案:使负离子极化下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（）

答案:SiO2下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（）

答案:CCl4在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）

答案:共价键下列晶体属于层状晶体的是（）

答案:石墨硼原子不可以发生sp3d2杂化。（）

答案:对原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。（）

答案:错下列说法中，正确的是（）

答案:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道若中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是***（）

答案:其余选项三种均有可能下列分子或离子中，呈反磁性的是（）

答案:CO水分子中氧原子的杂化轨道是（）

答案:sp3下列分子中属于非极性分子的是（）

答案:PCl5下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V字形的是（）

答案:OF2根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为（）

答案:T字形下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是*（）

答案:酒精的水溶液下列化合物中，极性最大的是（）

答案:H2S根据分子轨道中电子排布，下列分子．离子稳定性顺序正确的是**（）

答案:下列分子中，偶极矩不等于零的是（）

答案:NF3几何形状是平面三角形的分子或离子是（）

答案:NO3－极化能力最强的离子应具有的特性是（）

答案:离子电荷高．离子半径小屏蔽效应的结果使有效核电荷变小，即能量升高；钻穿效应的结果使有效核电荷变大，即能量下降。屏蔽效应和钻穿效应共同作用的结果，可能造成核外电子的能量交叉现象。（）

答案:对微观粒子的量子化特征决定了核外电子的能量状态是连续的。（）

答案:错元素在周期表中所属族数，一定等于该元素原子的最外层电子数。（）

答案:错“镧系收缩”使同族副族元素的原子半径从上到下大的变化规律与主族不同。（）

答案:对下列各组量子数中，合理的是（）。

答案:（4，2，2，—1/2）下列各组量子数组合中能量最低的是（）。

答案:n=2,l=0,m=0,ms=1/2下列原子中第一电离能最小的是（）。

答案:Al某元素的电负性越小，它的金属性就越强，非金属性就越弱。（）

答案:对n相同，l越小的电子在核附近出现的概率越大，受其他电子的屏蔽越小。（）

答案:对下列成对元素中化学性质最相似的是（）。

答案:Be和Al元素电负性由大到小顺序正确的是（）。

答案:O,N,P氢原子的1s电子云图中，小黑点密度越大，表示电子出现的机会越多。（）

答案:对在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。（）

答案:错在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（）

答案:错已知某电池反应为A+1/2B2+→A++1/2B，而当反应式改为2A+B2+→2A++B时，则此反应的E㊀不变，而△rG㊀改变。（）

答案:对在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和φ的变化各为（）

答案:变小和不变电解液：MgCl2水溶液，阳极材料：石墨，阴极材料：Fe，阳极产物（）

答案:Cl2已知某原电池的正极是氢电极，p(H2)＝100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时,该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为ー未知b(H+)的缓溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。则该缓冲溶液的pH为（）

答案:3.75在腐蚀电极中（）

答案:阴极的实际析出电势比高于阳极的实际析出电势若已知下列电对电极电势的大小顺序为E㊀(F2/F-)>E㊀(Fe³+/Fe²+)>E㊀(Mg2+/Mg)>E㊀(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是（）

答案:Fe²+

答案:-935.9KJ·mol-1阳极保护是指将被保护金属作为阳极，进行阳极氧化而使金属钝化的保护方法。（）

答案:对已知氢的氢化数为+1，氧的氧化数为-2，钠的氧化数为+1，确定Na2S2O3中S元素的氧化数为（）[1]

答案:+2

答案:错在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将（）

答案:变小在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Kspϴ＝1.8×10-10)（）。

答案:有AgCl沉淀析出已知25℃时，AgCl的溶度积Kspϴ＝1.810-10，则下列说法正确的是（）。

答案:将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S。难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。（）

答案:错在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

答案:增大常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.110-12，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于（）。

答案:11一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积是一个常数。（）

答案:对已知KspӨ(ZnCO3)=1.4×10-11，KspӨ(Zn(OH)2)=1.2×10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）

答案:对对于微溶性强电解质，可根据KӨsp大小判断溶解度大小。（）

答案:错Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：KspӨ(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/cӨ]2·[c(CrO42-)/cӨ]。（）

答案:错弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（）

答案:对pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）。

答案:3.3在298K时，其pOH值小于7的溶液是（）。

答案:0.1mol·dm-3NaHCO3恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7×10-5，并有1.3%电离成离子，该溶液弱酸的浓度是（）。

答案:0.10mol•dm-3弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（）

答案:对pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

答案:10000倍在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）

答案:对强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。（）

答案:错将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。（）

答案:错在反应A＋B＝C＋D中，开始时只有A和B，经过长时间反应，最终结果是*（）

答案:A.B.C.D浓度不再变化任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（）

答案:错液态水在100℃.101.3kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃.101.3kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G＝0。（）

答案:对反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡时总压力为pkPa，分解率α＝50％，则此时反应的平衡常数KΘ为（）

答案:等温方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ仅适用于可逆反应的平衡状态。（）

答案:错将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在体系达平衡时，下列论述中正确的是（）

答案:氧的压力等于Kp在523K时，反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，则反应的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）为（）

答案:－2.67在一定温度下，将1.00molSO3（g）放在1.00L密闭容器中，下列反应2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）达到平衡时，SO2（g）为0.60mol，则反应的平衡常数KΘ为***（）

答案:0.68已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下：C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K时其KΘ＝0.178，则在该温度及平衡压力为101325Pa下，乙苯的转化率为***（）

答案:38.9％已知某反应的ΔrGmΘ>0，则该反应的平衡常数KΘ值**（）

答案:KΘ<1下列反应2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）

答案:平衡不发生移动已知反应3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K时KΘ＝6.75×105，则673K时的KΘ值为（）

答案:6.40×10－4

答案:1×10－8

答案:0.514已知25℃时Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，则欲使Ag2O（s）在25℃时自发分解，O2（g）的分压为（）

答案:<16.33Pa使用合适的催化剂能加快反应的速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量也不变。催化剂并不参与反应，仅起促进反应进行的作用。（）

答案:错反应的活化能越大，在一定温度下，反应速率也越快。（）

答案:错正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。（）

答案:错某基元反应的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，则其正反应活化能**（）

答案:可以大于或小于150kJ·mol－1某化学反应：2A＋B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol·L－1，B的起始浓度为4mol·L－1，1秒钟后，A的浓度下降到1mol·L－1，则该反应速率为（）

答案:0.5mol·L－1·s－1某反应在一定条件下的平衡转化率为35％，当加入催化剂后，若其它反应条件不变，则反应的平衡转化率是（）

答案:等于35％对基元反应而言，下列叙述中正确的是（）

答案:反应级数和反应分子数总是一致的对于催化剂特性的描述，不正确的是***（）

答案:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为**（）

答案:υ增大，υ’增大

答案:一级某一反应A→B，不论其起始浓度如何，完成70％反应的时间都相同，则该反应的级数为（）

答案:一级对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（）

答案:活化能越小，反应速率越快某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为**（）

答案:其余三个选项都无法确定化学反应CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），实验测得速率方程为υ＝k[Cl2]n[CO]，当维持温度和CO的浓度不