四川省广安市岳池县2023-2024学年高二下册第一次月考化学模拟试题（附答案）

四川省广安市岳池县2023-2024学年高二下学期第一次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：O:16Ca:40Cr：52B:11P:31一、单选题（每题3分）1．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构B．分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化D．锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化2．最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。下列性质不能区分晶体与玻璃的是A．导电性 B．各向异性 C．X射线衍射法 D．有无固定熔点3．我国长征二号F型运载火箭以偏二甲肼为燃料。偏二甲肼是一种高比冲液体火箭燃料，优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动着火，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．中C的化合价为-4价 B．为非极性分子C．1mol中含有1mol孤电子对 D．的电子式为4．2023年9月23日第29届亚运会在杭州开幕，开幕式首次使用废碳(指)再生的绿色甲醇作主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是A．甲醇分子中最多有4个原子共平面B．甲醇分子中C为杂化，O为杂化C．为含极性键的非极性分子D．“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成，再转化为甲醇5．下列化学用语表述正确的是。A．基态P原子的价层电子轨道表示式：B．胆矾的化学式：CuSO4C．SO3的VSEPR模型：D．中子数为22的Ca原子：6．物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是A．常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂B．金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固C．常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合D．Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差7．下列对分子性质的解释中，正确的是A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D．PH3分子与NH3分子的键角相同8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/LFeCl3溶液形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．0.1mol(SO3)3分子(结构如图)中含有1.2molσ键C．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，转移电子数为2NAD．22.4LCH4含有质子数为10NA9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4比N2稳定D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素组成的物质一定既含有离子键又含有共价键D．X与Z组成的一种物质可以使品红溶液褪色11．陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA能与强碱反应，而不能Al金属性比Mg强B不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含不锈钢比纯铁硬度小C波尔多液是常见的农药，用于除虫害重金属溶液能使蛋白质变性D键键能比键大熔沸点比高12．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数C．第ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比其同主族的其他氢化物都要高13．磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，设晶胞参数为apm，下列说法正确的是A．基态磷原子的核外电子运动状态有9种 B．P与B原子的最近距离为apmC．与P原子最近的等距离的Р原子有6个 D．该晶体的密度为g/cm314．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：

；

。由此判断下列说法不正确的是A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定B．白磷的燃烧热为3093.2kJ/molC．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多二、填空题（每空2分）15．回答下列问题：(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是形。(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因。(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N。①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为。②下列有关说法正确的是(填序号)。A．HN3中含有5个σ键B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D．肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键16．运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：(1)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有个伸展方向，原子轨道呈形。(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为，价电子轨道表示式为。(3)GaAs的晶胞结构如右图所示。GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为。17．同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)砷的外围电子排布式是，其基态能量最低的能级电子云轮廓图为。(2)氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是(填化学式)，从结构上看其主要原因是。(3)与可形成，产物中氮原子的杂化轨道与硼原子的轨道重叠成键。(4)不同聚集状态的，结构不同。①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图1所示，正八面体形离子的化学式为；图1图2图1图2②气态的结构如图2所示，是分子(填“极性”或“非极性”)。18．已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。(1)请用元素符号完成下列空白。B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是。(2)BC的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为。(3)下表是A～M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素的相似。某种元素电离能I(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5578181727451157514830(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。①M位于元素周期表的区，其基态原子的价层电子排布式为。②该化合物的化学式是。③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为mol-1(用代数式表示)。答案：1．D2．A3．B4．B5．D6．D7．B8．B9．D10．D11．C12．C13．B14．C15．(1)平面三角形(2)极性N>O>C(3)sp3乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4)正四面体CD16．(1)N>H>B（或B<H<N）3哑铃(2)第5周期第VA族