四川省雅安市部分学校2023-2024学年高二下学期入学联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省雅安市部分学校2023-2024学年高二下学期入学联考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.四川简称“川”或“蜀”，古就有“天府之国”之美誉，是中国西部门户，大熊猫的故乡。下列说法正确的是A.宜宾长江大桥在江水中的钢铁部分主要发生电化学腐蚀B.三星堆出土的斧形金器中，Au电负性大于1.8C.制作开元米粉的酱油属于弱电解质D.攀枝花的钛探明储量居世界第一位，基态原子的价层电子排布式为2.下列状态的原子中，能量最低的是A.B.C.D.3.醋酸是厨房常见调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是A.蒸馏水B.冰醋酸C.固体D.固体4.化学反应伴随着能量变化，下列实验过程的能量变化相同的是A.①② B.③④ C.②③ D.②④5.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂。已知：①②③下列关系式正确的是A. B.C. D.6.下列说法正确的是A.能层越高，电子能量越高B.元素周期表中，区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素C.能级的字母代号是K、L、M、N、O……D.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱7.采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一、一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是A.B.在路径中，乙醇中间体Ⅰ为反应的决速步骤C.b路径的反应速率大于路径的D.反应达到平衡后，路径中的产率比路径的高8.氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是A.FeCl3在水中的电离方程式：B.常温下，FeCl3溶液中水电离出的OH-浓度小于C.FeCl3溶液呈酸性的原因：D.用FeCl3溶液脱除废气中的9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.基态原子中含有的价层电子数为B.溶液中，的数目为C.常温常压下，中含有的电子数为D.25℃时，的碳酸钠溶液中，的数目为10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．测定中和反应反应热B．探究温度对溶解度的影响C．测定氯水的pHD．外加电流法保护钢阀门A.A B.B C.C D.D11.为了降低大气中NO的排放量，可在NH3的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的NH3、NO、NO2，测得NH3、N2、H2O的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示N2的浓度随时间的变化情况B.时，C.a点时，D.内，用NO表示的平均反应速率为12.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是元素元素性质或原子结构电子只有一种自旋取向基态原子核外价层电子排布满足基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等与基态原子价层电子数相同基态原子核外只有一个未成对电子A.电负性：B.简单离子半径：C.的第一电离能高于同周期相邻元素D.与能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构13.钛酸锂因其独特的尖晶石结构，在嵌入和嵌出锂离子时其结构上存在迁移通道，是一种非常有潜力的负极材料。以钛酸锂为负极材料的一种锂离子二次可充电电池如图所示。下列有关说法正确的是A.放电时，向极移动B.放电时，的化合价降低C.均位于元素周期表的d区D.充电时，极的电极反应式：14.25℃时，向一定浓度的溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的情况如图所示。下列说法正确的是A.溶液中：B.时，溶液中存在：C.时，D.25℃时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.中国科学院化学研究所有机固体院重点实验室合成了适用于非卤溶剂加工的“巨分子受体”，对于推动聚合物太阳电池受体光伏材料的发展具有重要意义。目前可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）在元素周期表中的位置为_______，其基态原子有_______种不同运动状态的电子。（2）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。（3）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则_______(填“”或“”)。（4）和(与同主族)两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，试解释其原因：_______。（5）根据对角线规则可知，与铝在性质上具有相似性。已知，与溶液反应的化学方程式为_______。16.研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二恶英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备。实验步骤如下：Ⅰ．废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约废铁屑，向其中注入溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。Ⅱ．溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。Ⅲ．溶液的制备：向的混合液中缓慢通入足量的氯气。Ⅳ．产品分离提纯：将三颈烧瓶中的溶液转移出来，经过一系列操作，然后过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。Ⅴ．产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的溶液效果会更好，结合离子方程式解释原因：_______。（2）实验室利用和浓盐酸制备的离子方程式为_______；图中盛装稀盐酸的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在气流中进行，原因是_______。（4）已知碘量法的滴定反应：。测定产品纯度(设的摩尔质量为，杂质不参与反应)的步骤：a．用分析天平称取粗产品；b．将粗产品配成溶液；c．用①_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取待测液于锥形瓶中；d．加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e．滴加②_______作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点的现象是③_______；f．平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为；g．计算纯度：④_______(用含的代数式表示)。17.某校化学研究小组以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金属硫化物)为原料制备Co(OH)3(氢氧化高钴)的流程如图，以实现“变废为宝”。已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的如表所示。离子开始沉淀时的1.56.37.0—6.47.2完全沉淀时的2.88.39.01.08.49.2回答下列问题：（1）在“焙烧”前，将炼锌钴渣磨成细粉，目的是_______，“”是_______(写化学式)。（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有(未配平)，该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（3）“除铁”时与先加入的发生反应的化学方程式为_______，反应温度不宜超过55℃的原因是_______。（4）“沉钴”时，使用调节溶液，可将转化为，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为___，得到的经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为_______。（5）若调节“沉钴”后滤液的，同时出现和沉淀，此时溶液中_______。18.利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放，又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。Ⅰ．在某恒容密闭容器中充入和发生反应合成甲醇：，不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：（1）时，为了提高生产效率，应选用的催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）点的正反应速率_______(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；两点对应容器内压强：_______。（3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.B.容器内压强不再发生改变C.的体积分数不再发生改变D.每断裂键的同时断裂键（4）若下，反应达到平衡时，容器内压强为，则该温度下的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的分压总压物质的量分数)Ⅱ．制备的甲醇可用于燃料电池，甲醇一空气燃料电池电解溶液的装置如图所示，闭合开关时，电极增重了。（5）电极为_______极，物质为_______(写化学式)。（6）时，甲池中消耗的的物质的量为_______mol。

——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.A2.B3.A4.D5.C6.A7.D8.C9.A10.B11.B12.A13.C14.C二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（1）①.第三周期第ⅣA族②.14（2）①.②.哑铃形（3）（4）①.(写也给分)②.元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低（5）(或)16.（1）溶液中存在，升高温度使平衡正向移动，溶液碱性增强，去污效果更好（2）①.②.分液漏斗③.吸收氯气，防止污染空气(多写不扣分)（3）直接加热溶液，会水解，得不到纯净的；（4）①.酸式②.淀粉溶液③.当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色④.17.（1）①.