辽宁省七校2023-2024学年高一下学期期初考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省七校2023-2024学年高一下学期期初考试试题考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素C.碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D.稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等2.下列说法正确的是（）A.的结构式：B.的电子式：C.用电子式表示的形成过程：D.的结构示意图：3.为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.含有的中子数为B.溶液中离子总数为C.常温常压下，和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为D.标准状况下，与反应，转移的电子数一定为4.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D.5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.通入大量的溶液中：、、D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B.用装置比较Cl、C元素的非金属性C.用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸D.制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.侯式制碱法制：B.溶液中加足量溶液：C.放入水中：D.氯化铁溶液腐蚀铜板：8.关于反应，下列说法正确的是（）A.在反应中仅体现氧化性B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.发生反应，转移电子9.推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是（）A.由氧化性，推断通入水中可以发生反应：B.由还原性，推断投入溶液中可以发生反应：C.由熔点，推断熔点：D.由沸点，推断沸点：10.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价—类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写不正确的是铁元素化合价（）A.物质A的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化B.可能是C.C在空气中容易被氧化成B，每被氧化消耗的氧气为D.的反应类型是氧化还原反应11.胶体与胶团结构如图所示.下列说法正确的是（）氢氧化铁胶团结构示意图氢氧化铁胶团结构式A.胶粒带正电荷B.溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体D.通过过滤操作可获得较为纯净的胶体12.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（）A.金属镓可与溶液反应生成和氢气B.可与盐酸反应生成C.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D.、均处于第三主族13.下列选项描述与对应图像相符的是（）A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为含等物质的量与的混合液中滴加盐酸产生的图像C.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是14.下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂或操作A溶液过量B饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气C溶液，过滤D溶液加入足量铁粉，过滤15.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（）A.甲厂排放的废液中含有为B.丙处河水变澄清的原因为C.丁厂排放的废液中含有D.M处河水显碱性二、非选择题：本题共4小题，共55分16.运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：I.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：（1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______（填标号）A.电解质 B.非电解质 C.大气污染物 D.酸性氧化物（2）自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……其似铅而性猛，故名之曰’倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：其中被还原的元素是______（填元素符号）。Ⅱ.过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.B.C.D.（3）上述反应中，仅体现氧化性的反应是______（填标号）。（4）、、的氧化性由强到弱的顺序是______。（5）请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：17.随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小。（1）元素z在元素周期表中的位置是______。（2）元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为______。甲属于______化合物（填写共价或离子）。在微电子工业中，可以用的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是______。（3）这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是______（填化学式）。（4）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为______。（5）用电子式表示化合物ex的形成过程______。18.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：方案一方案二（1）根据方案一装置回答以下问题：Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式：______。Ⅱ.实验室中还可利用与浓盐酸反应制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；Ⅲ.装置③中的现象是______。（2）利用方案二装置探究C和元素的非金属性强弱，已知硅酸是一种白色胶状沉淀。回答以下问题：Ⅰ.B装置的作用是______，X是______。Ⅱ.能说明C和元素的非金属强弱的实验现象是______。C中反应的离子方程式为______。19.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的.（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式______；②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作______；③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为______，属于______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）.（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。盐酸化学纯（CP）化学式：相对分子质量：36.5密度约的质量分数：36.5%丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶.请回答下列问题：①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为______（结果保留1位小数）②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是______。a.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯b.定容时俯视容量瓶刻度线c.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒d.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线——★参考答案★——一、选择题12345678910BCCBDDBDAC1112131415ACBBD二、填空题16.（13分）（1）BD（2分，写对一个给1分，写b或d不给分）（2）2CZn3（3分）C（2分，一种元素1分，写汉字不给分）（