江苏省江阴市某校2023-2024学年高一下学期3月学情调研化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省江阴市某校2023-2024学年高一下学期3月学情调研试题考生注意：1.可能用到的原子量：H-1N-14O-16Cu-642.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)1.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是（）A硅单质 B.铝单质 C.铜单质D.二氧化硅〖答案〗D〖解析〗【详析】可用来制造光导纤维的材料是二氧化硅，〖答案〗选D。2.下列说法不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能够从周围环境吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C．受热易分解的物质贮存时，要密封保存，并放在阴凉通风处；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，活泼金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D正确；故选B。3.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（）①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SO2是酸性氧化物，同时还具有较弱的氧化性、较强的还原性、漂白性等，因而能与多种物质发生反应，通常复分解反应中能由较强酸生成较弱酸，因亚硫酸的酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2溶液不反应，加入某种物质后生成白色沉淀，结合二氧化硫的性质分析作答。【详析】①当加入NaOH溶液时，SO2与NaOH反应可生成Na2SO3，与BaCl2溶液不反应生成BaSO3沉淀，①项正确；②当加入NaNO3溶液时，SO2溶于水显酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，混合溶液中会生成BaSO4沉淀，②项正确；③当加入K2SO4溶液会引入SO42-，与Ba2+会形成BaSO4沉淀，③项正确；④新制氯水可将SO2氧化为SO42－，进而生成BaSO4沉淀，④项正确；⑤H2S能与SO2反应生成不溶性的S单质，⑤项正确；⑥CO2不能与SO2、BaCl2溶液发生反应，⑥项错误；综上所述，①②③④⑤符合题意，B项正确；〖答案〗选B。4.下列反应中所表现的化学性质或作用不正确的是（）A.表现酸性B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来C.表现氧化性D.应用于刻蚀玻璃〖答案〗A〖解析〗【详析】A．SiO2与碱反应生成相应的盐与水，体现二氧化硅的酸性氧化物性质，A错误；B．CO2是挥发性酸酐，体现了将挥发性酸酐从其盐中置换出来，B正确；C．中Si元素化合价下降，表现氧化性，C正确；D．SiO2能与HF反应，HF可用来雕刻玻璃，D正确；故选A。5.下列物质的制备与工业生产相符的是（）①②浓漂白粉③④饱和A.①④ B.①③ C.②③④ D.②④〖答案〗A〖解析〗【详析】①工业制硝酸：先发生氨气与氧气的催化氧化反应，得到NO，NO再与氧气得到二氧化氮，最后二氧化氮与水得到硝酸，正确；②工业上用电解饱和食盐水生成氯气，再用氯气与石灰乳制取漂白粉，错误；③二氧化硫与氯化钡溶液不反应，错误；④向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，正确；故选A。6.下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（）A.一氯甲烷没有同分异构体 B.二氯甲烷没有同分异构体C.三氯甲烷没有同分异构体 D.甲烷分子的四根键完全相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷若为平面正方形，其一氯代物也只有一种，A不符合题意；B．二氯甲烷没有同分异构体，即甲烷中任意两个C-H键位置关系完全相同，所以甲烷为正四面体，B项符合题意；C．若甲烷为平面正方形，其三氯甲烷也只有一种，C不符合题意；D．正方形中四个C-H完全相同，D不符合题意；故选B。7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。【详析】A．中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选；B．中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同有机物，故C不选；D．中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选；故选D。8.有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.④⑤②①③ D.③①②⑤④〖答案〗D〖解析〗【详析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④；根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越低，①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，则沸点③＞①＞②；故沸点由高到低的顺序排列的是：③＞①＞②＞⑤＞④，故〖答案〗选D。9.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液B验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，气体通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，能够达到实验目的，故A符合题意；B．KMnO4能把HCl氧化成Cl2，FeBr2中Fe2＋的还原性强于Br-，氯气优先氧化亚铁离子，对氯气和溴单质氧化性比较产生干扰，不能达到实验目的，故B不符合题意；C．稀硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有HNO3，稀硝酸也能与硅酸钠反应，对CO2与Na2SiO3的反应产生干扰，不能达到实验目的，故C不符合题意；D．Na2SO3具有还原性，氯气能把Na2SO3氧化成Na2SO4，除去了原有物质，不能达到实验目的，故D不符合题意；故〖答案〗选A。10.将气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀，且加入稀盐酸沉淀不溶解的是（）①溶液②溶液③溶液④溶液A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①溶液与SO2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解；溶液与SO2不反应；③溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解；④溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，故选D。11.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.澄清无色透明的溶液中：、、、B.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：、、、C.含有的溶液中：、、、D.能溶解的溶液：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．有颜色，不能在澄清无色透明的溶液中大量存在，A不符合题意；B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下和会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．含有的溶液中，、、、四种离子不反应，且澄清透明，能大量共存，C符合题意；D．能溶解的溶液可能是酸性也可能是碱性的，就不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；故选C。12.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程②中发生的离子方程式为：C.过程③中，参加反应转移2mol电子D.在②中作氧化剂，在③中是氧化产物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。【详析】A．根据分析，过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸，A正确；B．根据分析，过程②中离子方程式正确，B正确；C．没有指明标准状况，转移电子数无法计算，C错误；D．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+作氧化剂，在③中，Fe2+转化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，D正确；故选C。13.利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和，下列说法错误的是（）A.“滤渣1”的成分为、CuB.“氧化”过程中的离子方程式：C.“调pH”所用的试剂a可选用D.“滤渣2”的成分为和〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，原料(主要成分为，还含少量，)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4滤液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。【详析】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，B正确；C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用消耗H+来增大pH，C正确；D．由分析可知，调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，“滤渣2”的成分为，D错误；故选D。14.将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为（）A.0.22mol B.0.24mol C.0.3mol D.0.5mol〖答案〗D〖解析〗【详析】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=n==0.15mol，NO和NO2的物质的量总共为：n==0.2mol，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.15mol+0.2mol=0.5mol；故选：D。二、填空题(本题包含4大题，共58分)15.由硫铁矿烧渣(主要含、、)制取绿矾()的流程如下：（1）碱浸操作步骤中发生的离子反应：___________，___________；（2）酸浸操作步骤中发生的离子反应：___________；（3）还原操作步骤中发生的离子反应：___________；（4）由滤液Ⅱ→绿矾的操作步骤为___________，___________，过滤，洗涤，干燥。（5）为了硫铁矿烧渣在碱浸时充分反应，可采取的措施有___________、搅拌等。〖答案〗（1）①.Al2O3+2OH-+3H2O=2②.SiO2+2OH-=+H2O（2）+6H+=2Fe3++3H2O（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（5）将硫铁矿烧渣研磨碎或适当升高温度〖解析〗硫铁矿焙烧取烧渣(主要含、、)，混合物中加入足量NaOH溶液，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应产生NaAl(OH)4溶液、Na2SiO3，不能反应，仍然以固体形式存在，过滤后，用稀硫酸对滤渣进行酸浸，反应产生Fe2(SO4)3及过量H2SO4，向其中加入过量Fe粉，得到FeSO4；然后过滤除去过量Fe粉，将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。（1）碱浸操作步骤中Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应产生NaAlO2溶液、Na2SiO3，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2

、SiO2+2OH-=+H2O。（2）酸浸操作步骤中和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，离子方程式为：+6H+=2Fe3++3H2O。（3）还原操作步骤中Fe和Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。（4）由滤液Ⅱ→绿矾的操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。（5）为了硫铁矿烧渣在碱浸时充分反应，可采取的措施有将硫铁矿烧渣研磨碎或适当升高温度、搅拌等。16.一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。NO与中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与均既有氧化性又有还原性。（1）NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成，其化学方程式___________。（2）可发生自身歧化反应，与的化学方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是，化学方程式为___________。（3）实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：___________，当生成时，被还原的NO为___________mol。〖答案〗（1）6NO+4NH35N2+6H2O（2）①.3+=NO+2HNO3②.1:2③.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（3）①.2NO+2CON2+2CO2②.2〖解析〗（1）NO在一定条件下与NH3发生归中反应生成，NH3中的N是-3，NO中的是+2，最后变成0价的N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。（2）可发生自身歧化反应，与反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3+=NO+2HNO3，NO2中N元素由+4价下降到+2价被还原，由由+4价上升到+5价被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是，N元素化合价由+4上升到+5，由得失电子守恒可知，另外一种产物为NaNO2，化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（3）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成无毒的N2和CO2，反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2，N元素由+2价下降到0价，当生成时，被还原的NO为2mol。17.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。（1）甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？___________。②如何控制反应的进行？___________。③如何操作验证产生的气体为NO？___________。（2）乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。①设计装置A的目的是___________；A装置中发生的离子反应___________；装置E和F的作用是___________；为实现此作用，操作是___________；②B装置中发生的离子反应___________；③装置D的作用是___________，___________。〖答案〗（1）①.打开活塞，加入稀硝酸至液面a处②.通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行③.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，分液漏斗中气体变为红棕色，证明反应产生的气体为NO（2）①.产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O③.验证NO的生成④.将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明反应生成了NO⑤.⑥.吸收多余的氮氧化物，防止污染空气⑦.防止倒吸〖解析〗此装置可以随时让反应发生，也可以随时让反应停止。玻璃塞应始终打开。方法是开启或关闭活塞。具体操作为：打开活塞，液面与胶塞间的气体被排出后，液体与铜丝接触，发生反应生成NO气体；关闭活塞后，生成的NO气体将液体下压，从而导致液体与铜丝脱离接触，反应停止。（1）①打开活塞使左右大气相通，加入稀硝酸，液面才能达到a处。则操作为：打开活塞，加入稀硝酸至液面a处；②关闭或开启活塞能控制U形管内产生气体的压强，当关闭活塞时，左侧压强增大，能使铜和稀硝酸分离从而停止反应。则操作为：通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行；③一氧化氮是无色气体，如要证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞打开，使空气进入分液漏斗中，分液漏斗中气体变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮。