湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35。5Fe～56Ni～59Cu～64一、选择题(本题共14小题，单选题，每小题3分，共42分)1.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是（）A.酸雨不会对动植物产生任何影响B.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C.酸雨指的是pH小于7的雨水D.NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选D。2.下列化学用语不正确是（）A.石膏的化学式为B.中子数为20的氯原子：C.HClO的结构式：D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石膏的成分是硫酸钙，化学式为，A正确；B．中子数为20的氯原子：，B不正确；C．HClO的结构式：，C正确；D．用电子式表示的形成过程：，D正确；故选B。3.下列生产、生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是（）A.具有磁性，故可用于制打印机油墨B利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂C.常温下，Fe与浓硫酸不反应，可以用铁制容器盛放浓硫酸D.利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒〖答案〗A〖解析〗【详析】A．是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现出磁性，所以可作打印机墨粉的主要成分，故A正确；B．碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂，与其能与碱反应的性质无关，故B错误；C．铁在浓硫酸中钝化，发生了反应，所以常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放，故C错误；D．明矾不具有强氧化性，溶于水能产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，但不能杀菌消毒，故D错误；故选A。4.“点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法错误的是（）A.液体球中分散质粒子直径小于mB.属于离子化合物，只含离子键C.向溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强D.中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H〖答案〗B〖解析〗【详析】A．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm即m，故A正确；B．CH3COONa中醋酸根离子和钠离子存在离子键，C和H等原子存在共价键，属于离子化合物，故B错误；C．醋酸是弱酸，部分电离，加入NaOH固体反应生成CH3COONa，属于盐类能完全电离，则溶液导电性逐渐增强，故C正确；D．同周期越靠左半径越大，不同周期，电子层越多半径越大，则中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H，故D正确；故选B。5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：、、、B.pH＝3的溶液中：、、、C.使酚酞变红的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色透明溶液中，Fe3+与SCN−产生红色络合物，不能共存，A错误；B．pH＝3的溶液显酸性，此时硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，此时氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，C错误；D．与、、、不反应，可以共存，D正确；故选D。6.下列有关叙述正确的是（）A.和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体B.若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为C.已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞FD.同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，故A错误；B．具有漂白性的气体均可使品红溶液褪色，则该气体不一定是二氧化硫，也可能为氯气等，故B错误；C．通过最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性才能比较非金属性的强弱，卤化氢为非含氧酸，不能通过其酸性来比较元素非金属性，故C错误；D．根据pV=nRT，温度和压强相同下，相同体积的和两种气体，物质的量相同，由N=n∙NA，则分子数相同，故D正确；故选D。7.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC.总反应为D.双碱法脱硫过程中，可以循环利用〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确；B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正确；C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确；D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误；故选D。8.氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应均属于氧化还原反应D.路线③必须再加入氧化剂才能实现〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据工业上生成硝酸路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C．上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，C正确；D．路线III是NO2与水反应就可以实现，不需要加入氧化剂，D错误；故合理选项是D。9.已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不选；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不选；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C选；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不选；故选C。10.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是（）A.与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成B.Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSC.C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成D.硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能〖答案〗D〖解析〗【详析】A．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故A错误；B．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故B错误；C．无论O2是否过量，S和O2反应都生成SO2，SO2和O2需要加热、催化剂条件下生成SO3，故C错误；D．硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故D正确；故选：D。11.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：下列叙述错误的是（）A.粉碎镍渣可加快“酸浸”速率B.浸渣的成分主要为、、C.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48L，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8gD.“除铜”时发生的氧化还原反应为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗镍渣(主要含NiO，及少量、、、、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，再通入除去，且使被还原成，得、固体，过滤得滤液中含有、、，加入氧化剂将氧化为，再加入调pH将转化为沉淀过滤除去，加入除去，再加入和氧化后得，以此解答。【详析】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，A正确；B．由分析可知，镍渣(主要含，及少量、、、、等杂质)，用硫酸浸取，不与硫酸反应，和硫酸反应生成且难溶，和硫酸反应生成且微溶，其他成分反应生成可溶物，过滤得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，B正确；C．为指明温度和压强，则无法计算其物质的量，C错误；D．“除铜”时发生的氧化还原反应为，D正确；故选C。12.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。下列说法不正确的是（）A.可用足量的溶液代替溶液B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高C.球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管D.实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗电热炉中C、Cu和浓硫酸反应生成CO2、SO2气体，足量的高锰酸钾溶液吸收SO2气体，浓硫酸用于干燥CO2气体，U型管中碱石灰吸收CO2气体，干燥管中碱石灰防止空气中成分对实验的干扰。【详析】A．SO2和NaHCO3反应生成CO2气体，则不能有效测量电热炉中生成CO2的质量，故不能用溶液代替溶液，A错误；B．若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，水蒸气进入U型管，U型管增重质量偏高，则测定的结果偏高，B正确；C．球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管，减少实验误差，C正确；D．根据C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根据C元素守恒，碳含量为，D正确；故选A。13.在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是（）A.生成气体A的离子反应：B.溶液X中一定含有、、、C.加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁D.沉淀H中一定含有和沉淀〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗在强酸性溶液中一定不会存在、离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO，不含Ba2+，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，且溶液中不含；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有NH离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，E为NaOH和NaAlO2，说明原溶液中含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答。【详析】A．由分析可知，气体A为NO，生成NO的离子反应为：，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、，不能确定Cl-是否存在，故B错误；C．由分析可知，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3，故C错误；D．由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，故D错误；故选A。14.一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（）A.原气体一定含有、、NO B.原气体一定不含C.原气体中NO和的体积比为3：2 D.原气体一定不含〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗无色气体，没有；通过浓硫酸气体体积减少，则有，没有HCl；通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，则有、NO；再通过蒸馏水，无气体排出，则无，，而NO与的体积比为4：3，则NO与的体积比为4：6=2：3。【详析】A．根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确；B．原气体无色，故一定不含，B正确；C．根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误；D．根据分析，原气体一定不含，D正确；故选C。二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)15.按照要求回答问题。（1）的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。（2）实验室用NaOH浓溶液配制0.1mol·LNaOH溶液500mL，需量取密度为1.4g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。（3）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。（4）高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1mol，则该反应转移的电子为_______mol。〖答案〗（1）①.②.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①.3.6②.500mL容量瓶（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）3〖解析〗（1）Na2O2中含有离子键和非极性键，电子式为；Na2O2能与呼出气体中的CO2、H2O反应产生O2，从而用于呼吸面具做供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）根据稀释前后NaOH物质的量不变，需量取密度为1.4g/cm3质量分数为40%的NaOH溶液的体积为=3.6mL；根据由固体配制物质的量浓度溶液的步骤知，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有500mL容量瓶。（3）若A在常温下为气体单质，A经两步氧化生成C，C与H2O反应生成强酸D，且将装满C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，C→D的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素的化合价由NaClO中+1价降至NaCl中-1价，Fe元素的化合价由FeCl3中+3价升至Na2FeO4中+6价，则制备1molNa2FeO4，该反应转移电子物质的量为3mol。16.某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。（1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性（3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______，但也可能存在的安全隐患是_______。（4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。〖答案〗（1）NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（2）①.3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2②.B（3）①.吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气②.浓硫酸发生倒吸（4）①.吸收水蒸气，干燥NH3②.检验是否有水生成③.不能〖解析〗B中生石灰和浓氨水反应释放出NH3，经E中碱石灰吸收NH3中的水蒸气；氨气在C中反应，CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，可以用F检验反应生成了水、用D中浓硫酸吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F，据此回答。（1）生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。（3）浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用是：吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。（4）E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水。CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。17.如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：（1）A的化学式为__________。（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。（5）大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是（填字母）。A. B. C. D.（6）利用如下装置探究气体与的反应：向上述装置中通入过量，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。〖答案〗（1）H2S（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.还原性（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4（5）B（6）①.①②.过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色〖解析〗（1）a为硫元素的氢化物，化学式为H2S；（2）二氧化硫与硫化氢反应，生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中H2S表现出了还原性；（3）二氧化硫具还原性，通入氯水中，二氧化硫被氯气氧化成硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；（4）Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向