河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月质量检测全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在元素周期表中钴元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是A．钴元素是ds区元素，且基态钴原子最外层有2个电子B．钴元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族C．钴元素所在周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr元素D．Co2+2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是A．基态As原子的电子排布式：[Ar]B．基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图：C．异丁烷的球棍模型：D．铁原子的原子结构示意图：3．下列关于共价键的说法错误的是A．稀有气体一般难发生化学反应，是因为分子中键能较大B．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大C．C=C的键能虽然比C-C大，但碳碳单键的化学性质比碳碳双键稳定D．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性4．一种合成药物的中间体Q，其结构简式如图所示。下列有关Q的叙述正确的是A．中间体Q的分子式为CB．中间体Q中含有四种官能团C．中间体Q能发生取代反应，但不能发生氧化反应D．中间体Q不能发生加成反应5．除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是选项混合物试剂分离方法A粗苯甲酸（氯化钠）水重结晶B乙烷（乙烯）氢气（Ni作催化剂）加热C乙酸（水）生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液6．使用现代分析仪器对某有机化合物X（仅含C、由此推理得到有关X的结论正确的是A．X的相对分子质量为75B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子C．与X互为同分异构体的醇有4种D．X可以与金属Na发生取代反应7．向CuSO4A．析出的深蓝色晶体的化学式为[CuB．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度C．加入氨水的过程中Cu2D．配离子[CuH28．下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B．邻羟基苯甲醛（）的沸点低于对羟基苯甲醛（），是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．乳酸[CHD．F-C的极性比Cl-C的极性强，因此酸性：CF9．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHSA．CS2中C原子的杂化轨道类型为B．NaHS和Na2C．H2S属于分子晶体，由于H-O的键能比H-SD．反应中涉及的四种物质中均含有σ键10．设NAA．30gSiO2晶体中含有0.5B．88gCH3COOCHC．金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数目之比为1D．1L1mol⋅L-111．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子B．简单离子半径：W<Z<Q<MC．M的氧化物对应的水化物为弱酸D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键12．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子相似。大π键可用符号πmn表示，m代表参与形成大π键的原子数，nA．分子中∠HCH为109∘28' B．1C．所有C原子与N原子的杂化方式相同 D．EMIM+结构中存在π5613．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与标准状况下4.48L氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4gA．C3H6O B．C4H14．硼氢化钠NaBH4下列有关说法正确的是A．整个过程中出现了4种含硼微粒B．每产生1molH2C．若用D2O代替H2D．上述过程中，涉及极性键的断裂与生成、非极性键的断裂与生成15．氧化铈CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来A．CeO2晶胞结构中与Ce4+相邻且最近的CeB．若掺杂Y2O3后得到nCeOC．CeO2晶胞中O2-D．每个CeyY1-二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。回答下列问题：（1）有下列几组物质：①与；②乙醇和二甲醚CH3OCH3；③乙二醇（）与丙三醇（）；④CH3CH2CHCH32和CH①第②组物质中含有的官能团名称为；上述物质中不属于同分异构体的有（填序号）；②CH3CH2（2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式为，根据乙酸与乙醇发生酯化反应的原理，说明乙醇分子结构中极性较大的共价键是键。（3）邻二氯苯和间二氯苯属于有机化合物构造异构中的异构（填“碳架”“位置”或“官能团”）。（4）类比甲烷，乙烷与Cl2在光照条件下也能发生取代反应，写出第一步反应的化学方程式：，乙烷与足量的Cl种产物。17．（14分）请按照要求回答下列问题：（1）现有四种化合物：a.b.c.d.。①依据碳骨架分类，a物质属于环状化合物中的（填“脂环”或“芳香族”）化合物。②从官能团分析，与其他三种物质不同的是（填字母，下同）。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的（2）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素C的分子式为，含碳的质量分数为（保留3位有效数字）。（3）有机化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/°C熔点/密度20溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3,5-二甲氧基苯酚17236/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是，萃取用到的分液漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的（填“上”或“下”）层。②分离得到的有机层依次用饱和Na2CO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和Na③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）。a.重结晶b.蒸馏除去乙醚c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCl218．（14分）碳、氮、氧、硫及其化合物在工农业生产、生活等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）①S与C部分性质相似，可形成SF4，SF4是应用广泛的选择性有机氟化剂，能将羰基和羟基选择性地氟化，CF4是非极性分子，则SF4为（填“极性”或②S8的熔沸点要比SO2的熔沸点高很多，主要原因是（2）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4①1mol该配离子中含σ键的数目为②该配合物中不存在的作用力类型有（填字母）。A.金属键B.离子键C.配位键D.氢键E.范德华力（3）乙二胺H2①乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与（填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是。②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[CH33（4）冠醚识别碱金属离子、“杯酚”识别C60与分子的哪些性质有关A.识别分子的空腔直径大小B.分子的极性C.分子的活泼性D.被识别分子或离子的直径大小19．（14分）Ⅰ.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[AgS2O32]的废定影液；然后向其中加入（1）写出AgBr溶于Na2S2（2）Na3[AgS2O（3）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2的键角（填“>”“<”或“=Ⅱ.以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、（4）基态Zn原子的价层电子排布图为，其核外电子运动状态有种。（5）碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3（结构式为）。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为。（6）四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z①R原子的坐标参数为。②假设ZrO2的密度为ρg⋅cm-3，摩尔质量为Mg⋅mol-1，

——★参考答案★——一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C〖解析〗钴元素是d区的过渡元素，A错误；钴元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素为第四周期元素，其中基态原子未成对电子数最多的元素为Cr元素，C正确；Co原子优先失去4s能级上的2个电子变为Co2+2．D〖解析〗As是33号元素，基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,A错误；基态镁原子的最高能级为3s能级，3s能级的电子云轮廓图为球形，B错误；异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，C错误；Fe3．A〖解析〗稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难发生化学反应，是因为原子满足2个电子或8个电子的稳定结构，与化学键无关，A错误；两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键越稳定，键能越大，B正确；C=C的键能比C-C大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，说明碳碳双键中的π键不稳定，易断裂，C正确；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，D正确。4．B〖解析〗中间体Q的分子式为C12H12O5，A错误；中间体Q中含有醚键、羧基、碳碳双键、酯基四种官能团，B正确；分子中羧基可以发生酯化（取代）反应，酯基可以发生水解（取代）反应，苯环上的氢也能被取代，分子中的碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，有机物燃烧也是氧化反应，C5．A〖解析〗乙烯虽然在Ni作催化剂和加热条件下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，B错误；除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与乙酸发生反应，C错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，D错误。6．C〖解析〗X的最大质荷比为74，X的相对分子质量为74，A错误；由核磁共振氢谱图可知，X有2种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2:3，红外光谱图中含有醚键，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故X不能与金属Na发生取代反应，B、D错误；X结构简式为CH7．D〖解析〗由题意可知，蓝色沉淀为CuOH2，加入氨水后，CuOH2溶解，生成了深蓝色的[CuNH34]OH2溶液，化学方程式为CuOH2+4NH3=[CuNH34]OH28．D〖解析〗碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液是因为I2与I-发生反应：I2+I-⇌I3-，不可用“相似相溶”原理解释，A错误；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；CH3CHOHCOOH中与-OH相连的碳上连有9．C〖解析〗CS2中C原子的价层电子对数为2+4-2×22=2，采取sp杂化轨道成键，A正确；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，B10．B〖解析〗SiO2是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个C-C键，故1mol碳原子构成的金刚石中有2molC-C键，二者数目比为1:2，C11．C〖解析〗X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素；W与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素、Y为N元素、Q为Cl元素。Y为N元素，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确；Z、W12．D〖解析〗分子中有四面体结构，但无正四面体结构，故∠HCH不为109∘28',A错误；EMIM+带一个正电荷，可表示为C6N2H11+,1molEMIM+共含60mol电子，B错误；分子中的碳原子存在sp2和sp3两种杂化方式，N原子为sp2杂化，C错误；EMIM+中含113．D〖解析〗nH2O=3.6g18g⋅mol-1=0.2mol;n14．C〖解析〗整个过程中出现了BH4-、BOH4-、BH3、BH2OH、BOH35种含硼微粒，A错误；每产生1molH2，转移215．D〖解析〗由图可知，以任一顶点的Ce