河北省部分学校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省部分学校2023-2024学年高一下学期3月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上，选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五年第一节、第二节。5.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是（）A.H2S B.Ag2S C.CuS D.FeS〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符题意；B．银与硫化合可生成硫化银，B不符题意；C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，C符合题意；D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁，D不符题意；〖答案〗选C。2.生活离不开化学。下列物质应用错误的是（）A.SO2—食品添加剂 B.NH3—冷冻剂 C.NH4NO3—氮肥 D.BaSO4—钡餐〖答案〗B〖解析〗【详析】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；C．可用作氮肥，C项正确；D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确；〖答案〗选B。3.《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.N4与N2互为同素异形体 B.N4转化为N2属于物理变化C.N2化学性质比N4稳定 D.5.6gN4中N原子数目为0.4NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误；C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确；D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确；〖答案〗选选B。4.用如图装置和对应试剂能够制取、收集相应气体的是（夹持仪器已省略）（）选项ABCDX中试剂浓氨水70%硫酸浓盐酸稀硝酸Y中试剂CaONa2SO3KMnO4Cu气体NH3SO2Cl2NO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓氨水滴到CaO中产生NH3，但NH3易溶于水，不能用排水法收集，A错误；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可溶于水，不能用排水法收集，B错误；C．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气可溶于水，不能用排水法收集，C错误；D．稀硝酸与Cu反应生成NO气体，NO难溶于水，可采用排水法收集，D正确；〖答案〗选D。5.下列含硫物质的说法正确的是（）A.H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性B.S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3C.SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色D.浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；〖答案〗选C。6.加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是（）A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体D.将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误；C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确；〖答案〗选D。7.我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是（）A.S与Fe B.Fe与H2SO4C.Cu与HNO3 D.NH4HCO3与NaOH〖答案〗A〖解析〗【详析】A．S与Fe反应生成FeS，A项符合题意；B．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下铁遇浓硫酸钝化，B项不符合题意；C．Cu与浓硝酸反应生成、和，Cu与稀硝酸反应生成、NO和，C项不符合题意；D．、均可以和NaOH反应，用量不同，反应不同，D项不符合题意〖答案〗选A。8.如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是（）选项试剂现象abcAHCl水紫色石蕊红色喷泉BNH3水无色酚酞红色喷泉CCO2水紫色石蕊红色喷泉DCl2NaOH溶液AgNO3溶液白色喷泉〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意；B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意；C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意；D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意；〖答案〗选C。9.下列有关溶液中离子检验的说法正确的是（）A.取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在B.取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在Fe3+C.取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I-D.用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在K+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸会将氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀BaSO4；不能判断原溶液中一定有，A错误；B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水时Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能判断原溶液中一定有Fe3＋，B错误；C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生黄色沉淀，若不变黄色，则不含有I－，C正确；D．因为没有透过蓝色钴玻璃观察，可能会造成火焰颜色被遮盖，不能判断原溶液中是否有K＋。若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色，则不存在K＋，D错误；〖答案〗选C。10.硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是（）A.Fe溶于足量稀硝酸：B.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：D.NH4Cl中阳离子的检验：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Fe溶于足量稀硝酸：，A错误；B．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：，B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：，C正确；D．NH4Cl中阳离子的检验：，D正确；〖答案〗选A。11.下列实验装置正确且能够达到目的的是（）A.甲装置除去CO2中的SO2杂质B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热C.丙装置制取并收集NH3D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误；B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确；C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误；D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误；〖答案〗选B。12.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.NH4Cl的电子式为B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应①的化学方程式为D.除去NaCl固体中NH4Cl可加入少量MgO并充分加热〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4Cl的电子式为，A错误；B．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误；C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；〖答案〗选C。13.下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A将SO2气体通入溴水,溶液褪色SO2具有漂白性B常温下,将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象常温下，铁片遇浓HNO3发生钝化C常温下,将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色浓H2SO4具有酸性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A错误；B．常温下浓硝酸与贴片接触会钝化，B正确；C.铜与浓硫酸常温条件下不反应，C错误；D．浓硫酸具有脱水性，pH试纸会变黑，D错误；〖答案〗选B。14.A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A物质A一定难溶于水B.物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得C.物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物D.常温下，可以用铁制容器保存D的浓溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。【详析】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误；B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误；D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确；〖答案〗选D。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.SO2和NOx都大气污染物。回答下列有关问题；（1）酸雨的pH小于_______，收集硫酸工厂附近的降雨并每隔1h测定一次pH，发现其酸性逐渐增强，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为_______。②NH4HSO3不稳定，常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是_______。（3）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。①将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_______。已知pH越小表示溶液中c(H+)越大。②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。t1时刻前主要发生反应的离子方程式是_______。〖答案〗（1）①.5.6②.③.2：1（2）①.②.（3）①.氢离子浓度越大，硝酸根离子氧化性越强②.〖解析〗（1）酸雨的pH小于5.6，硫酸工厂附近的降雨并每隔1h测定一次pH，发现其酸性逐渐增强，可能的原因：；空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨：，氧化产物和还原产物的物质的量之比2：1；（2）①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式：；②NH4HSO3不稳定，常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因：；（3）①结合题干信息，pH越小表示溶液中氢离子浓度越大，将KNO3溶液的pH调至2.5，氢离子浓度越大，硝酸根离子氧化性越强；②根据图像，t1时刻前主要发生反应的离子方程式：。16.某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：（1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。（3）用上述装置还可进行其他实验。①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为_______，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。〖答案〗（1）检验装置气密性（2）①.生成红棕色气体②.氧化性（3）①.生成黄绿色气体②.溶液变为橙黄色③.④.不能⑤.盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si⑥.在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去〖解析〗（1）铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置气密性；（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入浓硝酸，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性；（3）①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，离子方程式：；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；高锰酸钾不能用盐酸酸化；②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去；17.A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。（4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。向含C、D的无色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。〖答案〗（1）①.不同②.（2）①.饱和食盐水②.饱和亚硫酸氢钠（3）取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子（4）①.②.0.4（5）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解〖解析〗A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色，加入硝酸银与氢氧化钡可形成沉淀，说明溶液中含硫酸根离子和氯离子，则两种气体为氯气和二氧化硫，B气体通入氢氧化钡溶液中可形成沉淀，说明气体B为二氧化硫，气体A为氯气；（1）二氧化硫具有漂白性使品红褪色，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使品红褪色，原理不同；装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，说明V中生成的气体为二氧化硫，可通过浓硫酸与铜反应生成，化学方程式：；（2）若氯气中混HCl气体，可通入饱和食盐水除去；若二氧化硫中混有HCl气体，可通入饱和亚硫酸氢钠溶液除去；（3）D与硝酸银溶液反应生成沉淀，说明为氯离子，检验氯离子方法：取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子；（4）滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式：；若气体A、B各2.24L(标准状况下)，即二氧化硫和氯气均为0.1mol，根据反应：，生成氢离子物质的量0.4mol，需消耗氢氧化钡：0.4L；（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解。18.NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验空中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置，回答下列问题：（1）NH3的制备①装置C的仪器名称为_______。②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称