贵州省湘黔教考联盟2023-2024学年下学期高一第一次检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省湘黔教考联盟2023-2024学年下学期高一第一次检测试题考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的〖答案〗区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.所有〖答案〗均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关B.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误；B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、硅胶，还原铁粉不是干燥剂，B错误；C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料，C正确；D．芯片的主要成分是硅单质，D错误；故选C。2.下列有关化学用语表示不正确的是（）A.与是同素异形体B.用电子式表示的形成过程：C.的结构式：D.在水溶液中的电离方程式为：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2都是氧气，不是同素异形体，A错误；B．H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程：，B正确；C．氮气共用三对电子，结构式：N≡N，C正确；D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：，D正确；故选A3.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A.在的盐酸中：B.能使酚酞变红的溶液中：C.透明的溶液中：D.能与反应放出的溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在的盐酸中，和会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，会和发生反应，且在碱性环境中会转化为氢氧化铁，不能大量存在，B不选；C．透明的溶液中之间不发生反应，可以大量共存，C选；D．能与反应放出的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在酸性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，D不选；故选C。4.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂或方法A升华B通入水中，洗气C加入足量溶液，过滤，洗涤D通入足量酸性高锰酸钾溶液中，洗气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与碘单质加热会发生反应生成，A错误；B．NO2与水反应生成NO与HNO3，可以用于除杂，B正确；C．SiO2与Al2O3都会与氢氧化钠反应，不能用于除杂，C错误；D．SO2与H2S都会与酸性高锰酸钾反应，不能用于除杂，D错误；故选B。5.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是（）A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B.金属溶于水C.高温分解D.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，据此回答。【详析】A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨属于吸热反应，但是不属于氧化还原反应，A错误；B．金属Na与水反应放热，B错误；C．高温分解CaCO3是吸热反应，但是不属于氧化还原反应，C错误；D．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，属于氧化还原反应，D正确；故选D。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，气体中数目为B.、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为C.与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为D.常温常压下，与的混合物中含有的氧原子数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．气体中没有H+，A错误；B．、浓硫酸与足量铜加热反应生成，反应过程中浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不反应，则生成分子的数目小于，B错误；C．N2和H2反应生成NH3是可逆反应，与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目小于，C错误；D．与混合物的最简式为NO2，NO2的物质的量为=0.1mol，含有的氧原子数目为，D正确；故选D。7.下列实验装置正确，且能完成相应实验的是（）装置目A．制备少量氧化碳二气体B．证明酸性强弱：装置目的C．验证浓分解生成D．对进行尾气处理〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纯碱易溶于水，启普发生器不适用易溶于水的反应物，应改为稀盐酸与碳酸钙反应制取少量二氧化碳，A错误；B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，该装置可以证明酸性强弱：，B正确；C．浓硝酸分解会有氧气产生不能确定是分解产生了NO2还是生成NO后被氧气氧化为NO2，淀粉-KI会变为蓝色也不能验证浓分解生成，不可以达到实验目的，C错误；D．氨气极易溶于水，应该选用倒扣的干燥管，故不能达到实验目的，D错误；故选B。8.通过海水晒制可得粗盐(含有，、等杂质)。以下是制备精盐的一种方案，下列说法正确的是（）A.溶液、溶液和溶液的添加顺序可以任意互换B.操作①和操作②均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒C.固体a中至少含有四种物质D.若加入的稀盐酸过量，将导致获得的晶体不纯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由题给流程题可知，粗盐溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，但同时引入氯化钡杂质，加入NaOH的目的是为了除去氯化镁杂质，加入碳酸钠的目的是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，但同时可能引入碳酸钠杂质，过滤可以得到含有氢氧化钠和碳酸钠杂质的氯化钠溶液，加入适量的稀盐酸的目的是为了出入过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。据此分析解题。【详析】A．碳酸钠可以除去原溶液中的钙离子，也可以除去除杂用的钡离子，则和顺序不可以调换，A错误；B．①和②分别为过滤和蒸发结晶，过滤需要烧杯溶解，玻璃棒起引流作用，蒸发过程中不需要烧杯，需要玻璃棒进行搅拌，B错误；C．固体a中至少含有四种物质分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，C正确；D．盐酸容易挥发，则若⑥加入的盐酸过量，在结晶时，也会挥发，不会导致获得的NaCl晶体不纯，D错误；故选C。9.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氨、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是（）A.c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成B.i的浓溶液可与b在加热时发生反应C.b在氧气中燃烧可以直接生成dD.工业上通过f→g→h→i来制备〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。【详析】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确；B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确；C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误；D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确；故选C。10.燃料电池是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。下图为燃料电池的工作示意图(电极A、B为多孔碳棒)。下列说法正确的是（）A.电极A为正极，发生还原反应B.电极B电极反应式为：C.电子移动方向：电极A→导线→电极B→溶液→电极AD.电极A附近溶液的碱性增强〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗电子从负极流向正极，故A为负极，B为正极，电极B上O2发生得电子的还原反应生成OH-，据此分析解题。【详析】A．电极A为负极，发生氧化反应，A错误；B．电极B的电极反应式为：，B正确；C．电子移动方向：电极A→导线→电极B，电子不进入溶液也不能在溶液中迁移，C错误；D．电极B附近溶液的碱性增强，D错误；故选B。11.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（）A.在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性B.②处棉花最终变成无色C.③处棉花上有淡黄色固体生成D.反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗浓硫酸与铜片加热产生SO2，SO2与酸性高锰酸钾反应，SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，④为尾气处理，据此回答。【详析】A．铜与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A错误；B．酸性高锰酸钾的棉花颜色逐渐变浅，最终是否褪色需取决于酸性高锰酸钾的量，若过量则为变浅，若少量则褪色，B错误；C．根据分析可知，③处棉花上有淡黄色固体生成，C正确；D．反应结束后，将①中溶液加入另一只有水的试管中，观察颜色，确认有CuSO4的产生，D错误；故选C。12.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法正确的是（）A.状态I→状态II属于氧化还原反应B.状态II的总能量小于状态III的总能量C.状态III→状态IV可用方程式表示为D.该过程涉及极性键和非极性键的断裂和生成〖答案〗A〖解析〗【详析】A．状态I→状态II是将水变为了H和OH，化合价发生变化，状态化合价，价发生变化，状态I→状态II属于氧化还原反应，故A正确；B．状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，故B错误；C．状态Ⅲ→状态Ⅳ过程中过氧化氢分解生成氢气和氧气，，故C错误；D．变化过程涉及氢氧极性键的断裂，氢氢非极性键的生成，不涉及非极性键的断裂和极性键的形成，故D错误；故选A。13.某混合液中，和的物质的量浓度分别为和。向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积变化)（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】25.6g铜粉的物质的量==0.4mol；100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为和，所含氢离子的物质的量=0.1L×4.0mol·L-1+0.1L×2.0mol·L-1×2=0.8mol，依据反应离子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O可知，消耗0.8mol×=0.3mol的铜，即0.3mol×64g·mol-1=19.2g，所以铜剩余；根据氢离子的物质的量计算生成铜离子物质的量为8H+～3Cu2+，得到铜离子的物质的量为0.3mol，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为=3mol·L-1。综上所述故选B。14.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中错误的是（）A.反应管中残留的红色粉末是B.若装置b中的试剂为溶液，反应中有白色沉淀生成，则可以证明分解产物中有生成C.装置c中的试剂可以是品红溶液，作用是检验混合气体中有无生成D.d为尾气处理装置〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可用b中的氯化钡溶液检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成，c用于检验SO2，可用品红溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液，以此解答该题。【详析】A．反应管中残留固体红色粉末是氧化铁，A正确；B．如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，b应为氯化钡，用于检验SO3，B错误；C．装置c中可以是品红溶液，作用是检验混合气体中有无SO2生成，如果溶液褪色，证明存在SO2，C正确；D．d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液，D正确；故选B。二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)15.Vilsmeier试剂是化学反应中的一种重要原料，由以下反应生成。W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，只有X、Y、Z在同一周期，Y的单质在空气中含量最多，W元素的一种核素不含中子，该五种元素的原子在以上结构中均达到或的稳定结构。回答以下问题：（1）写出各元素的元素符号：X_______；Z_______。（2）Q元素在元素周期表中位置为_______。（3）Vilsmeier试剂中存在的化学键类型有_______和_______。（4）X、Y、Z三元素分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是_______(填分子式)。（5）写出两种由W和Y形成的10电子微粒：_______、_______。（6）某同学利用下图装置来制取X的单质，并探究该淡黄色的固体反应物是否变质。①写出固体反应物的电子式_______。②测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为_______。A．向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平B．视线与量气管中的凹液面相平进行读数C．冷却气体至室温③若用电子天平称取固体反应物进行实验，反应完全后，测得标准状况下气体体积为，说明该固体反应物已经_____(填“完全”或“部分”或“没有”)变质。(忽略加入的水的体积对气体体积的影响)〖答案〗（1）①.O②.C（2）第三周期ⅦA（3）①.离子键②.共价键（4）H2O（5）①.NH3②.NH（6）①.②.CAB③.部分〖解析〗W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，X、Y、Z在同一周期，Y的单质在空气中含量最多，则Y为N元素；W元素的一种核素不含中子，则W为H元素；五种元素的原子在有机结构中均达到稳定结构，由结构简式可知，W、X、Y、Z、Q形成共价键的数目分别为1、3、2、4、1，则Z为C元素，Q能形成带1个单位负电荷的阴离子，五种元素中X的电负性最大，则X为O元素、Q为Cl元素，据此分析解题。（1）由分析可知，X为O元素、Z为C元素。（2）Q元素为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA。（3）Vilsmeier试剂中存在的化学键类型有离子键和共价键。（4）X、Y、Z三元素分别形成的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，同周期从左至右非金属性增强，H2O的稳定性最强。（5）W和Y形成的10电子微粒：NH3、NH。（6）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应物为过氧化钠，电子式为：。②反应放热导致气体的温度偏高，故应冷却后再进行读取气体的体积，读取实验中生成气体的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取气体的体积，故顺序为CAB。③若用电子天平称取固体反应物进行实验，反应完全后，测得标准状况下气体体积为，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气的物质的量为：，生成0.02mol氧气，需要0.04molNa₂O₂，即质量为3.12g，说明该固体反应物已经部分变质。16.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。工业制硅，先制得粗硅，再制得高纯硅。I．请回答：（1）工业制粗硅反应的化学方程式为_______，制取的高纯硅可用于_______(写出硅的一种用途)。（2）工业制粗硅的中间产物遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，请写出化学反应方程式_______。II．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。已知有关信息：①，②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。请回答下列问题：（3）A中装浓盐酸的仪器名称是_______。（4）装置B的作用是_______。（5）为了更好的收集产品，可以将试剂瓶E放在_______中使四氯化硅液化收集。（6）能否将装置G改成如图装置来吸收尾气？_______(填“能”或“不能”)，原因：_______。〖答案〗（1）①.SiO2+2CSi+2CO↑②.光导纤维通信材料（2）SiHCl3+3H2O=+3HCl+H2↑（3）分液漏斗（4）除去氯化氢气体（5）冰水（6）①.不能②.水蒸气进入E中会导致四氯化硅水解〖解析〗（1）二氧化硅与碳高温反应工业制粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，硅具有半导体性质，主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料；（2）遇水剧烈反应生成、和氢气，化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=+3HCl+H2↑；（3）A中装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；（4）装置B的作用是除去氯化氢气体；（5）为了更好的收集产品，可以将试剂瓶E放在冰水中使四氯化硅液化收集（6）水蒸气进入E中会导致四氯化硅水解，故不能将装置G改成如图装置来吸收尾气。17.以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量、等物质)为原料，从中回收的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。（2）“酸浸”过程中，与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）“溶解”时加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因_______。（4）写出“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。（5）碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。其电池总反应为。①中的化合价为_______。②该电池工作时，负极的反应式为_______。〖答案〗（1）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（2）①.Fe＋4H＋＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O②.1:1（3）①.做还原剂②.MnO2会催化过氧化氢分解，增大过氧化氢的消耗量。（4）（5）①.+3②.Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2〖解析〗废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl、和少量Fe、Cu等物质)加入稀硝酸酸化，炭粉、MnO2不溶，其余溶解过滤后进入废液1中，所得固体在空气中灼烧，碳转化为CO2，得到的粗MnO2利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸钠溶液沉淀锰离子，得到碳酸锰，然后焙烧得到MnO2，据此解答。（1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；故〖答案〗为：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；（2）①铁和足量稀硝酸反应的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：1:1；故〖答案〗为：①Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O②1:1（3）①根据流程图可知，二氧化锰溶解在过氧化氢和稀硫酸的混合溶液中，并且有气体产生，经过分析可得该步发生反应的化学方程式：，在该反应中H2O2作还原剂；②MnO2是过氧化氢分解的催化剂，MnO2的存在，会使H2O2的实际消耗量比理论值高。故〖答案〗为：①作还原剂，②MnO2会催化过氧化氢的分解，增大过氧化氢的消耗量；（4）碳酸锰在空气中高温焙烧，生成二氧化锰的同时，还会生成二氧化碳；故〖答案〗为：（5）根据总反应式可知锌失去电子，锌作负极，二氧化锰得到电子，作正极，因此放电时，负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2。故〖答案〗为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)218.火力发电厂烟气中的氨氧化物()、二氧化硫等气体会造成一系列的环境和生态问题。为实现绿色环保、废物利用